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2021定远县育才学校高二上学期第二次月考化学试题含答案
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育才学校2020-2021学年度上学期第二次月考高二化学一、选择题(本大题共18小题,每小题3分,共54分) 1.100 mL 6 mol•L﹣1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A． 硫酸钠固体 B． 水C． 2 mol•L﹣1硫酸溶液 D． 硝酸钾溶液2.在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为( )A． 2.0×10－7mol·L－1 B． 0.1×10－7mol·L－1C． 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1 D． 无法确定3.下列说法正确的是( )A． 物质发生化学变化都伴随着能量变化B． 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C． 物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D． 没有物质的化学变化，也就没有能量的变化4.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：下列说法错误的是( )A． 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B． 将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C． 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D． 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动5.体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则乙中SO2的转化率( )A． 等于a% B． 大于a% C． 小于a% D． 无法判断6.经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A． 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B． 该反应在T2温度时达到化学平衡C． 该反应的逆反应是放热反应D． 升高温度，平衡会向正反应方向移动7.某二元酸H2A在水中发生电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－.下列叙述中不正确的是( )A． 在NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)B． 在Na2A溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)C． 在Na2A溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)D． 在H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)8.从下图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A． 这是一个放热反应 B． 该反应可能需要加热C． 生成物的总能量低于反应物的总能量 D． 反应物比生成物更稳定9.为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是( )A． 将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低B． 醋酸钠水溶液的pH大于7C． 醋酸钠溶液滴入酚酞显示红色，加热后溶液颜色变深D． 醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气10.已知1 mol金刚石完全燃烧放出395 kJ的热量，下表是部分化学键的键能数据，下列选项中正确的是( )(已知1 mol金刚石中含有2 mol C—C键)A．x＝794.5B．x＝1 142.5C． 1 mol金刚石的能量一定比1 mol CO2能量高D． 金刚石燃烧的热化学方程式为 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－790 kJ·mol－111.pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )A． A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B． 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D． 一定有关系：5>a>212.25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是( )A． 向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B． 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C． BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝D． 向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO313.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1A． ①②③④⑤⑥⑦⑧ B． ①③④⑤C． ①②③④⑤⑦ D． ①③④⑤⑧⑨14.对于反应：M＋N→P，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10 %需要81 min，将温度提高到40 ℃时，完成反应的10 %需要的时间为 ( )A． 9 min B． 27 min C． 13.5 min D． 3 min15.一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)2HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1 L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为( )A． 20% B． 40% C． 60% D． 80%16.下列说法中正确的是( )A． 某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，该溶液呈中性B． 溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D． pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－17.恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是( )A．a>b＋c B．a
育才学校2020-2021学年度上学期第二次月考高二化学一、选择题(本大题共18小题,每小题3分,共54分) 1.100 mL 6 mol•L﹣1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A． 硫酸钠固体 B． 水C． 2 mol•L﹣1硫酸溶液 D． 硝酸钾溶液2.在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为( )A． 2.0×10－7mol·L－1 B． 0.1×10－7mol·L－1C． 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1 D． 无法确定3.下列说法正确的是( )A． 物质发生化学变化都伴随着能量变化B． 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C． 物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D． 没有物质的化学变化，也就没有能量的变化4.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：下列说法错误的是( )A． 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B． 将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C． 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D． 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动5.体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则乙中SO2的转化率( )A． 等于a% B． 大于a% C． 小于a% D． 无法判断6.经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A． 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B． 该反应在T2温度时达到化学平衡C． 该反应的逆反应是放热反应D． 升高温度，平衡会向正反应方向移动7.某二元酸H2A在水中发生电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－.下列叙述中不正确的是( )A． 在NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)B． 在Na2A溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)C． 在Na2A溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)D． 在H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)8.从下图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A． 这是一个放热反应 B． 该反应可能需要加热C． 生成物的总能量低于反应物的总能量 D． 反应物比生成物更稳定9.为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是( )A． 将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低B． 醋酸钠水溶液的pH大于7C． 醋酸钠溶液滴入酚酞显示红色，加热后溶液颜色变深D． 醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气10.已知1 mol金刚石完全燃烧放出395 kJ的热量，下表是部分化学键的键能数据，下列选项中正确的是( )(已知1 mol金刚石中含有2 mol C—C键)A．x＝794.5B．x＝1 142.5C． 1 mol金刚石的能量一定比1 mol CO2能量高D． 金刚石燃烧的热化学方程式为 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－790 kJ·mol－111.pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )A． A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B． 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D． 一定有关系：5>a>212.25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是( )A． 向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B． 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C． BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝D． 向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO313.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1A． ①②③④⑤⑥⑦⑧ B． ①③④⑤C． ①②③④⑤⑦ D． ①③④⑤⑧⑨14.对于反应：M＋N→P，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10 %需要81 min，将温度提高到40 ℃时，完成反应的10 %需要的时间为 ( )A． 9 min B． 27 min C． 13.5 min D． 3 min15.一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)2HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1 L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为( )A． 20% B． 40% C． 60% D． 80%16.下列说法中正确的是( )A． 某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，该溶液呈中性B． 溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D． pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－17.恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是( )A．a>b＋c B．a
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