2021宁乡县七中高二10月月考化学试题含答案

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宁乡七中高二年级2020年10月考试（化学）试卷单选题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A． 碳酸钙受热分解 B． 乙醇燃烧C． 铝粉与氧化铁粉末反应 D． 氧化钙溶于水2、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（ ）A.-1780 kJ/mol B.-1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol3、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）A．CH4(g)+ 3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) △H 1 B．S(s)+ 3/2O2(g)=SO3(s) △H 2 C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H 3 D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H 44、在下列各说法中，正确的是（ ）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A．加热              B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液       D．不用铁片，改用铁粉6、在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是 （ ） A、v（A）=0.5mol/(L.s) B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s) D、v（D）=1mol/(L.s) 7、在一定条件下，反应N2+3H2=2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（ ）A．v(NH3)=0.03mol/（L·min） B．v(NH3)=0.02mol/（L·min）C．v(NH3)=0.17mol/（L·min） D．v(NH3)=0.01mol/（L·min）8、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) eq \f(1,2)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( 　　)A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强9、对于反应N2+3H22NH3 △H＜0，升高温度，下列说法正确的是（ ）A、V正增大，V逆减小，平衡正向移动B、V正增大，V逆增大，平衡正向移动C、V正减小，V逆增大，平衡逆向移动D、V正增大，V逆增大，平衡逆向移动10、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是(　 　)A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等不定项选择题（每题有一个或两个选项符合题意，每题4分，全对得4分，选对一个得2分，有错误选项为0分，共20分）11、下列热化学方程式书写正确的是（ ）A．2SO2+O2=2SO3 △H =－196.6 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =－571.6 kJ/mol C．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) △H =－285.8 kJ D．C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H =+393.5 kJ/mol[来源:学*科*12、25 ℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,辛烷的燃烧热ΔH=-5 518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是(　 　)A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH =-57.3 kJ·mol-1B.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1C.C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1D.2C8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-113．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)A.X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　B.X、Y、Z的浓度不再发生变化　C容器中的压强不再发生变化　D.单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y14、向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是（ ）A.用物质A表示该反应的平均速率为0.2 mol·L－1·s－1B.用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1C.平衡时物质A与B的转化率相等D.平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－115．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响D．图Ⅱ表示的是压强对化学平衡的影响，且在t1时刻增大了压强三、填空题16、（6分）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（1）（s，白磷）+ （2） 则白磷转化为红磷的热化学方式 。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。17．（18分）现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1) 该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。(2) 减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3) 若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。(6) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)18、（9分）写出下列反应的热化学方程式：(1) NH3(气态)在高温高压催化剂下分解生成1 mol N2(气态)与H2(气态)，吸收92.2 kJ的热量________________________________________________________________________(2)1 mol H2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成H2O(液态)需放出285.8 kJ的热量________________________________________________________________________(3)1 mol Cu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出157 kJ的热量________________________________________________________________________19、（8分）（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O2(g) === CO(g) △H1 = －110.5 kJ• mol-1 C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ• mol-1 则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H 为 （2）实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1= -890.3kJ·mol-1 C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2= -393·5kJ·mol-1 H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH3= -285.8kJ·mol-1 C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4 = 三、计算题（9分）20、（9分）某温度下，将3molN2和7molH2充入体积为2L的密闭容器中，10min后达到平衡，平衡时H2的浓度为2mol/L，求：NH3的反应速率N2的转化率该反应的平衡常数