2021赤峰二中高二上学期第一次月考化学试题含答案

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赤峰二中2019级高二上学期第一次月考化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu 64 第 = 2 \* ROMAN I卷（选择题 共48分）一、选择题（共16小题每题3分，每题只有一个选项符合题意）1．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 NA个电子B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA3．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程C．CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞04．在某无色溶液中，能大量共存的离子组是A．NH、Al3+、SO、Cl—B． Na+、Fe3+ 、NO、SCN—C．H+、Zn2+、、Cl—D．CrO42—、K+、Na+、SO42—5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表：下列说法正确的是A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B．pH<4,发生析氢腐蚀C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe-3e-=FeO2-+4H+D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快6．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，铁表面因积累大量电子而被保护B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C．若X为碳棒，开关K置于M处，当Y为河水时比为海水时Fe腐蚀快D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小7．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列说法正确的是A．电流由A极流出，最后由B极流入B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度C．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+D．甲池中消耗280mL(标准状况下）O2，此时丙池中理论上析出3.2g固体8．电解Na2CO3溶液可制取NaHCO3溶液和NaOH溶液，原理如下图所示。下列说法不正确的是A．b极为阴极，产生的气体A为H2B．溶液中的Na+通过交换膜由b极室到a极室C．B可以使用稀NaOH溶液，其效果优于纯水D．a极电极反应为4CO32－＋2H2O－4e－=4HCO3－＋O2↑9．在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为A．1.2 mol B．1.5mol C．1.8 mol D．2.5 mol10．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应As+2Bg⇌Cg+Dg已达到化学平衡状态的是①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量的浓度 ④混合气体总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥与的比值 ⑦混合气体总质量．A．②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑦11．已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是A．4 s时容器内c(Y)＝0.78 mol/LB．达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.412．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－113．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是A．图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强B．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热C．由图b可知，该反应m+n

T2，该反应的逆反应为吸热反应14．在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)⇌ 2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应的正反应放热B．V3>1>V1C．图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)A>P(II)B>P(III)CD．容器Ⅳ在470℃（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆15．已知反应S2O(aq)＋2I－(aq)⇌ 2SO(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 ①2Fe3＋(aq)＋2I－(ag)⇌ I2(aq)＋2Fe2＋(aq)②2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)⇌ 2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)A．Fe3＋是该反应的催化剂，加入Fe3＋后降低了该反应的活化能B．反应①比反应②所需活化能大C．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深D．该反应可设计成原电池16．已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．d 点：v正＞v逆C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc第 = 2 \* ROMAN II卷（共52分）二、非选择题17．（14分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）加快“碱溶”速率的措施有______________(至少列举2种)（2）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。 （3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：将铝在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成致密的氧化膜，阳极电极反应式为：____________。(4) 以甲醇为燃料的新型电池，可做电解熔融氧化铝过程中的电源，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：①B极上的电极反应式为___________________________。②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，则电解时阳极的反应式为_______________________________________，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为__________克(保留两位小数)，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有___________。18.（8分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。①实验i中的现象是______________________。②写出实验b中生成蓝色沉淀的离子方程式：_______________________。(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 _________________________。(3)实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入的溶液 ，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。分别取少量容器a、b中的溶液于试管中，滴加溶液，容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器b中的溶液所在的试管中无变化，写出容器b中的电极反应式 19． (14分) 某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。（1）该实验是通过__________________________来判断反应的快慢。（2）写出H2C2O4被KMnO4（H+）氧化的离子反应方程式：______________________________________________________________， （3）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__和__（填编号，下同），可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是__和__。（4）实验①测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=___________。（5）该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：_____________________________________________，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______（填序号）A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．稀硫酸 D．氯化锰20．(16分)碳及其化合物与人类工农业生产、生活紧密相关。如甲醇就是一种重要的化工原料。(1)已知：①CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－637.8kJ/mol②H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0kJ/mol③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol则CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝______。(2)在容积为2L的密闭容器中，投入1mol CO和2mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH，在a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO（g）和2mol H2（g），三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行相同时间时CH3OH（g）的浓度如下图所示①该反应的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）；判断理由是__________________________________________________________。②下列措施能使该反应的平衡体系中增大的是_____（填字母）。A．将H2(g)从体系中分离出去B．充入He(g)，使体系压强增大C．升高温度D．缩小容器的体积E．再充入1mol H2③在一定条件下5min后达到平衡状态，压强为原来的。从开始到平衡，CO的平衡转化率为_______。(3)在T℃时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，平衡时CH3OH的体积分数随起始投料nH2nCO的变化如图所示，则a=2，用平衡压强(该物质的物质的量分数×总压强)代替平衡浓度，则T℃时，该反应的Kp=________。(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：其中一种是甲醇部分氧化法。在一定温度下，以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时，原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）的影响关系如图所示。①n(O2)/n(CH3OH)＝___时，有利于制H2。②当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为_________。A D B A BA B B C AB D D D CA17【14分】【答案】）未标记的为2分（(1) 搅拌、增加酸的浓度、加热、粉碎(2)高温下石墨电极被阳极上产生的O2氧化(3)2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋(4) 3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O 2H2O-4e-=4H++O2 10.67 CuO或CuCO3 18. （每空2分）共8分（1）①碳棒附近溶液变红（1分）②选四87页（2）K3Fe(CN)6 可能氧化Fe生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检测（3）O2 + 4e- +2H2O == 4OH-19. 【14，除标记外每空2分】测定溶液褪色所需时间 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ①③（2分） ①②（2分） 0.0001mol·(L·s)-1(或1.0×10-4mol·(L·s)-1) 产物中的Mn2+对该反应有催化作用 B 20. 【16分，每空2分】（1）-442.8kJ/mol （2）①＜（2分） b点低于C点说明平衡后升高温度平衡逆向移动，正反应放热 （2分）② DE ③ 25% (3)1/800(4) ①0.5 ② pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—温度/℃7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4装置分别进行的操作现象i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液铁片表面产生蓝色沉淀编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液蒸馏水体积/ml温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL①0.506.00.0104.0025②0.50a0.0104.0c25③0.506.00.0104.0050