2021四川省威远中学高二上学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2021四川省威远中学高二上学期第一次月考化学试题含答案
2020-2021学年度威远中学校9月月考卷一、单选题(每小题2分，共44分)1．下列说法正确的是（ ）A．和互为同位素 B．NH4Cl的电子式：C．1H、2H、3H是同一种元素 D．N2的结构式：N═N2．已知锰的核电荷数为 25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是( )A．价电子排布图为B．核外电子排布时，先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道C．锰原子失去电子形成 Mn2+时应失去 3d 轨道上的电子D．锰原子的 2p 和 3p 轨道的形状、能量均相同3．下列说法正确的是 （ ）A．将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀B．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则C．由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2SD．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键4．下列说法正确的是A．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未有电子的两种原子一定属于同一周期B．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似C．乳酸分子中含有一个手性碳原子D．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量5．下列各项叙述中，正确的是(　　)A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C.由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数D．元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素6．下列化学用语不正确的是A．乙烯的结构简式CH2=CH2B．某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋C．丙烷分子的球棍模型：D．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③7．下列说法正确的是A．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强B．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是④C．铜的原子结构示意图：D．过氧化氢电子式：8．关于生活中的有机物，下列说法正确的是（ ）A．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应B．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，互为同分异构体C．医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物9．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A．第一电离能：O>N>C>HB．基态氧原子的电子有8种运动状态C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和D．该分子间不能形成氢键10．根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是A．W2-与Y3+的核外电子数不可能相等B．离子半径大小：X+X>WB．热稳定性：W2Y>XW3C．Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应D．ZY2的化学键类型与MgCl2相同13．过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是A．1 mol配离子中含有的π键的个数是6×6.02×1023个B．该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化C．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳D．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键14．下列描述正确的是A．CN--中的σ键和π键数目相同B．1 mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NAC．手性异构体分子组成相同,性质完全相同D．在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子给出孤电子对，Cu2+提供空轨道，形成配位键15．下列说法正确的是（ ）A．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C．H2O是一种稳定的化合物，这是氢键所致D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成16．下列说法正确的是（ ）A．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸B．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子C．NO3--和CH3-- 中所有原子都在同一平面D．范德华力：HI＞HBr＞HCl17．下列说法正确的是（ ）A．F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点逐渐升高与分子内化学键的强弱有关B．化学键只存在于分子内，任何气体单质中都存在化学键C．KCl和HCl溶于水破坏的化学键类型相同D．H2O 的稳定性强于H2S，说明H-O键稳定性强于H-S键18．下列说法不正确的是（ ）①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HIA．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧19．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH3极易溶于水 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③20．．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③2mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①⑤ B．①②③ C．①③④ D．③④21．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是（ ）A．除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaClB．试剂①一定不是Na2CO3溶液C．检验SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl22．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）二、填空题1．(17分，每空一分）（1）化学键的学习，有利于促进我们对物质的结构与性质的认识与理解，请结合相关知识完成下列问题。下列物质中：①CO2 ②MgCl2 ③H2O2 ④Na2O2 ⑤NH4C1 ⑥K2O2 ⑦NaClO①只含离子键的有__________。（填序号，下同）既有离子键又有非极性键的有________。②写出只含有极性键的化合物的电子式_________________。（2）室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。①基态Cu核外电子排布式是___________________。②不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____________________ (用“→”标出其中 的配位键)。③中N原子轨道的杂化类型是______________。(3)按要求回答下列问题①基态Ni原子的价电子排布式为________________，该元素位于元素周期表的第_______族_______区。②基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的价电子排布图为_____________③C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为______________,电负性从小到大的顺序为______________。④基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。⑤磷和砷是同一主族的元素，它们形成的氢化物的沸点：PH3___________AsH3，原因是___________________________2．（第（2）、（4）题每空两分，其余每空1分，共12分）现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形，C简单离子核外有________种运动状态不同的电子。（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：__ ____________________。（3）A2C分子的空间构型为 ED3分子的VSEPR模型名称为_ 。（4）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为____________________________。(5)CO和N2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是__________________(6)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配体为______________________，配位数为______.3、（第（4）和（5）的第二空各两分，其余每空1分，共12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题（填元素符号或化学式）：（1）元素 EQ \o\ac(○,11)的原子结构示意图为________________。（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号和“＞”表示）。（3）④⑨ EQ \o\ac(○,10)的气态氢化物中，最稳定的是__________（用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________（用化学式表示）。（4） EQ \o\ac(○,6)的最高价氧化物对应的水化物与 EQ \o\ac(○,8)的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式____________________________________。（5） EQ \o\ac(○,6)的单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。回答下列问题： EQ \o\ac(○,1)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_____________________________________________； EQ \o\ac(○,2)装置C中X与CO2反应的化学方程式是_________________________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________________________________； EQ \o\ac(○,3)为检验试管F收集的气体，操作为________________________，出现_____________________现象，即证明X可作供氧剂。4．（方程式每个两分，其余每空1分，共15分）A～H六种元素中，除C、G、H外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）C在元素周期表中的位置是__________________________________；（2）D的氢化物(H2D)与乙醇能任意比互溶原因除他们结构相似外还有______________________________________。（3）E 与D可形成ED42－，写出一种与ED42－互为等电子体的分子的化学式：_____________。（4）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀含金属H的印刷电路板，此反应的离子方程式是______________________________；（5）H的氯化物与氨水反应可形成配合物[H(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为_______________。（6）向H的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________________________________________________。请写出上述过程的离子方程式_______________________________________ 、_______________________________________ （7）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为 ____________________________________；外电路中电子从 ____________ 电极流向 ____________ 电极（用字母表示） 。元素代号XYZQW原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定存在D滴入NaOH溶液后，用湿润红色石蕊试纸检验发现未变蓝溶液中一定不存在A核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B原子核外p电子数与s电子数相等C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1D能层数与C相同，且电负性比C大E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 EQ \o\ac(○,1) EQ \o\ac(○,2) EQ \o\ac(○,3) EQ \o\ac(○,4) EQ \o\ac(○,5) EQ \o\ac(○,6) EQ \o\ac(○,7) EQ \o\ac(○,8) EQ \o\ac(○,9) EQ \o\ac(○,10) EQ \o\ac(○,11)元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C位于第四周期,生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数G 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2H基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子