2021赣州会昌县会昌中学高二上学期第一次月考化学试卷含答案

这是一份2021赣州会昌县会昌中学高二上学期第一次月考化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了9 kJ·ml−1，18，4 kJ·ml―1]，在一密闭容器中发生反应等内容，欢迎下载使用。
化学试题可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5   Fe 56  Mn 55  Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（    ）A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成2、在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是              (　　)A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态3．下列关于反应能量的说法正确的是（    ）A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量B．若一定条件下，A=B　ΔH<0，说明A物质比B物质稳定C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ·mol-1，则反应物的总能量大于生成物的总能量4．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是（    ）组别c(HCl)(mol·L-1)温度(℃)铁的状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状 组别c(HCl)(mol·L-1)温度(℃)铁的状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状组别c(HCl)(mol·L-1)温度(℃)铁的状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状 A．3－4－2－1 B．1－2－4－3 C．4－3－2－1 D．1－2－3－45．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l)  ΔH1            ②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l)  ΔH2③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)  ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol−1下列说法不正确的是（    ）A．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1B．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l)  ΔH5，ΔH5＞ΔH3C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热6.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。下列说法正确的是 (　　)组别温度时间/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18 0.15A.40 min时，表格中T2对应的数据为0.18B.组别①中，0～20 min内，NO2的降解速率为0.012 5 mol·L-1·min-1C.由实验数据可知实验控制的温度T2>T1D.0～10 min内，CH4的降解速率①>②7．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是(　　)A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91B．A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)C．B的转化率为60%D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态8．温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)　ΔH=―92.4 kJ·mol―1]:容器甲乙丙反应物投入量  1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度(mol·L-1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是 (　　)2c1>c3      B. a+b=92.4          C. 2p2<p3    D. α1+α3>19.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(　 　)①混合气体的压强　  ②混合气体的密度　  ③B的物质的量浓度　  ④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　  ⑥v(C)与v(D)的比值　    ⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积　   ⑨C、D的分子数之比为1∶1A.①②③④⑤⑥⑦⑧     B.①③④⑤      C.①②③④⑤⑦   D.①③④⑤⑨10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 （    ）A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  ΔH1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)  ΔH2B．S(s)+O2(g)＝SO2(g)  ΔH1； S(g)+O2(g)＝SO2(g)  ΔH2C．C(s)+ 1/2O2(g)＝CO(g)  ΔH1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)  ΔH2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)  ΔH1； 1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g)＝HCl(g)  ΔH211.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 (　　)A.盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管中滴入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡B.工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH<0 选择加热到500 ℃C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)D.向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深:2Cr (黄色)+ 2H+Cr2 (橙色)+ H2O12．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（　　）A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞013．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－akJ·mol－1　②HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－bkJ·mol－1　③HNO3(aq)＋KOH(aq) = KNO3(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为（    ）A．a>b>c       B．b>c>a        C．a＝b＝c        D．无法比较14.在一密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)A.移走少量C　　　              B.选择良好的催化剂   C.缩小容积，增大压强        D.容积不变，充入“惰”气15．下列说法正确的是（    ）A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；ΔH=-a kJ/molII： 且a、b、c均大于零，则断开1mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol16.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)的反应热和化学平衡常数为              (　　)A.2ΔH和2K     B.-2ΔH和K2              C.-2ΔH和K -2    D.2ΔH和-2K二、填空题（本题含5个小题，共52分）17．（8分）（1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图1所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                 。②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）③若通过实验测定产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：                       。（2）一定条件下，在水溶液中均为1 mol的以下离子：Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如上图2所示，则3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝      kJ·mol－1。18.（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下:(1)在25 ℃下，控制光照强度，废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③560  测得实验①和②溶液中的Cr2浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)。 (3)实验①和②的结果表明______；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=________mol·L-1·min-1(用C1、Cn、t1代数式表示)。 (4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三:假设一:Fe2+起催化作用；假设二:____________________________________________________；假设三:____________________________________________________；……(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2的浓度可用仪器测定]实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论   19．（8分）请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：                          图Ⅰ                                 图Ⅱ(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_____________________________。(3)如表所示是部分化学键的键能参数：化学键P—PP—OO===OP===O键能/kJ·mol－1abcx已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝___________________________________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。20.（10分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)图1是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”“<”或“=”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为________。 ③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。a.升高温度b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂d.充入He，使体系总压强增大(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_____ ℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为_______。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________。 21．（12分）煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。（1）燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是______________，达到该目的时发生反应的化学方程式为__________________________ 。（2）煤的综合利用包括______________ (将煤隔绝空气加强热)、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为______________ 。（3）CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H。 查阅资料得出相关数据如下：温度/°C400500平衡常数K95.3①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S____(填“＞”或“＜”")0。②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H2O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为_____________。（4）将2 mol CH4和4 mol H2O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH4(g)+ H2O(g)⇌CO(g)+ 3H2(g)。CH4的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。①200°C时，该反应的平衡常数K=_________________。②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_________________。③压强：p1________________ p2(填“＞”“＜”或“＝”)。答案一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1—5DBDAB 6—10CABBD  11—16DBBCAC二、填空题（本题含5个小题，除注明为1分外，其它每空2分，共52分）17、（8分）（1）①保温（或隔热、或减少热量损失） ；  ②偏小 ； ③ HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝－56.8kJ·mol－1 ；（2） －117 （2分）18、（14分）（14分）(1)20（1分）、20（1分）   (2)CO2     (3)溶液pH对该反应的反应速率有影响         ；(4)Al3+起催化作用（1分）      S起催化作用（1分）(5)用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与反应①相同，进行对比实验。   反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2)大于实验①中的c(Cr2)，则假设一成立；若两溶液中的c(Cr2)相同，则假设一不成立(本题属于开放性试题，合理答案均可)19、（8分）(1)减小（1分）； 不变（1分）；NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1(2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－764.7 kJ·mol－1(3)1/4(d＋6a＋5c－12b)20、（10分）(1)①<（1分）；②>（1分）；12；③b；(2)270（1分）；4；K1=K2<K3  （1分）。21、（12分）（1）减少SO2的排放（1分）；    2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2 （1分）；   （2）煤的干馏或煤的焦化 （1分）；   C+H2O(g) CO+H2 （1分）；   （3）＜    75%    （4）0.09mol2/L2    KC＞KB＞KA （1分）；   ＜  （1分）