2021鸡泽县一中高二上学期第一次月考化学试题含答案

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2020--2021学年上学期第一次月考（新高考）高二化学试题一、单选题(共15小题,每题2分)1.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·s－12. .常温下，分别将四块形状相同、质量为7 g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是(　　)A． 150 mL 2 mol·L－1的盐酸 B． 500 mL 2 mol·L－1的硫酸C． 50 mL 6 mol·L－1的稀硝酸 D． 50 mL 18.4 mol·L－1的硫酸3. 下列说法正确的是(　　)。A.一定温度下,反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS<0B.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的影响相同D.向硫酸酸化的0.01 mol·L-1 KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液,溶液立即褪色4．关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0 B．纯碳和氧气反应生成CO(g),ΔS>0C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0 D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，ΔS>05．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)A． 3.4 mol B． 3.2 mol C． 2.8 mol D． 1.2 mol6.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A． ②⑧ B． ④⑦ C． ①③ D． ⑤⑥7.在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2X(g)===2Y(g)＋Z(g)，若Y浓度由0.04 mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18 s，那么由0.12 mol·L－1增加到0.2 mol·L－1，需要反应的时间是(　　)A． 大于18 s B． 等于18 s C． 小于18s D．无法确定8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A． 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B． 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C． 氨水应密闭保存于低温处D． 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气9．在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为(　　)A．25% B．大于25% C．小于25% D．无法判断10. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2H＋＋2CrO(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色(　　)A． NaHSO4 B． NaHCO3 C． Na2CO3 D． CH3COONa11.下图是恒温下某可逆反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等12.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1 S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　)A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1K213.下列图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0可逆反应的正确图像为( ))A． B． C． D．14．将1 mol SO2和1 mol O2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3 mol。此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是 ( ) A. 0.3 mol B. 0.15 mol C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol15．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g) + B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（ ）A．该反应是吸热反应 B．x=1C．若P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量 D．若P3＜P4，y轴可表示B物质在平衡体积中的百分含量二、不定项选题(共5小题,每题3分,每题有一个或二个正确答案)16．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)　ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是(　　)A．气体密度不再发生变化 B． A的物质的量浓度不再改变C．容器内总压强不再改变 D．单位时间内消耗4nmol A，同时消耗5nmol B17．对于反应 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0, 增大压强,下列说法正确的是(　　)A．平衡逆向移动 B．混合气体颜色比原来深C．混合气体颜色比原来浅 D．混合气体的平均相对分子质量变大18．用O2将HCl转化为Cl2,反应的化学方程式为4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)　ΔH<0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是(　　)。A.2~6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol·(L·min)-1B.增大压强可以提高HCl转化率C.平衡常数K(200 ℃)v(逆)D.80 ℃达到平衡时,测得n(CO)=0.15 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125 mol·L-120. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)　ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)A．M点时Y的转化率最大B．升高温度，平衡向逆反应方向移动C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大D．W、M两点Y的正反应速率相等三.填空题（共55分）21．（7分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________,平衡常数____ _。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______ ___。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。22. (8分)将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O（g）CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。⑴该平衡混合物中CO2的体积分数为 ____ ⑵若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与⑴中平衡相比较，平衡应向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的 （填编号）A．22.2% B．27.55% C．33.3% D．36.8%⑶结合⑵中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是 （填序号）①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂23．(8分)恒温恒容：（1）Ａ容器中加入1gSO2和1gO2反应达到平衡，SO2的转化率为ａ％，另一同温同容的Ｂ容器中加入2gSO2和2gO2反应达到平衡，SO2的转化率为ｂ％，则ａ％________ｂ％。（2）2HIH2＋I2（气）平衡，增大HI的物质的量，平衡____________移动，新平衡后HI的分解率____________，HI的体积分数____________。24.(14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　,ΔH　　　　　(填“<”“>”或“=”)0。 (2)900 ℃时,向一个固定容积为2 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B,若反应初始到2 s内A浓度变化0.05 mol·L-1,则A的平均反应速率v(A)=　　　　。该反应达到平衡时A的转化率为　　,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)判断反应达到平衡的依据为　　　　(填字母代号)。 a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1 200 ℃时,若向另一相同容器中充入0.30 mol A、0.40 mol B、0.40 mol C和0.50 mol D,此时v(正)　　　　v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。 25．（18分）研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:(1)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)①该反应的化学方程式为____________________；②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为________ ；③4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标．①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反应速率最大的时间段是______ ，该时间段内CO2的平均反应速率是________。②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线_____ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。③平衡时CO2的转化率是_________；反应前后容器内的压强比是__________。高二化学第一次月考答案1-5B B B C C 6-10A A B B A 11-15C D A C D 16-20BC BD B BD B21. （7分）(1)放 ＞ (2)增大 (3)增大 ,不变 (4)变小 (5)不变22. （1）33.3%（2）正反应，B（3）①⑤23（1）＜ （2）正向 不 不 24. (1)c(C)·c(D)c(A)·c(B)　>　(2)0.025 mol·L-1·s-1　80%　不变　(3)c　(4)大于25．2A(g)B(g) 0.025mol/(L•min) 否 ＝ a—b 1/3mol/(L• min) Ⅰ 33% 7:5 t/min0246n(Cl2)/mol01.83.75.4温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5温度/℃7008009001 0001 200平衡常数0.50.61.01.62.0