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2021省哈尔滨师范大学青冈实验中学校高二10月月考化学试题含答案
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哈师大青冈实验中学2020——2021学年度月考高二学年化学试题 第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分1．下列物质的性质与应用不正确的是A．液氯可以储存在钢瓶中 B．二氧化硫可用于漂白纸浆C．可以用排空气法收集NO D．硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域2．下列溶液里离子检验的结论正确的是A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO32－B．加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42－C．加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 Cl－D．加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成NH3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅4．以下自发反应可以用熵判据来解释的是A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s) ΔH＝－175.7 kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－15．用来表示可逆反应：2A(g)+B（g）3C（g） ΔH <0的正确图象是图中的A． B．C． D．6．T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min时甲达到平衡。其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是( )A．0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol·L-1·min-1B．T℃时，该反应的平衡常数K=400L·mol-1C．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同7．国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小8．在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是A．若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1B．2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 molD．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ9．对于反应N2O42NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的正反应速率的关系B．A、B、C、D、E各状态，的是状态EC．维持不变，所需时间为x，维持不变，所需时间为y，则D．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从突然加压至10．在体积固定的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t时刻测得c(SO2)=0.3mol/L、c(O2)=0.7mol/L、c(SO3)=0.4mol/L，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度可能是( )A．c(SO2)=0.7mol·L-1 B．c(O2)=0.5mol·L-1C．c(SO3)=0.6mol·L-1 D．c(SO2)=c(SO3)=0.32mol·L-111．某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g） △H<0，达到平衡后，下列说法不正确的是A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小D．升高温度，体系的颜色加深12．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）A．平衡常数K= B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C．CO合成甲醇的反应为吸热反应D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大13．题文已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强14．在水溶液中，呈黄色，呈橙红色，重铬酸钾()在水溶液中存在以下平衡：，下列说法正确的是( )A．向该溶液中加入过量浓溶液后，溶液呈橙红色 B．该反应是氧化还原反应C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动15．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是（ ）A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低16．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A．33% B．40% C．50% D．65%17．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响 B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙18．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率D．IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量19．α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小，c1、c2均增大 B．α1、α2均增大，c1、c2均减小C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大 D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小20．下列装置或操作能达到实验目的的是A．中和热测定 B．测定H2反应速率(mL•s-1) C．温度对平衡影响 D．定容21．由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（ ）A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3 D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O第ⅠⅠ卷（共58分）22．A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式填空回答以下问题）（1）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物________。（4）F原子结构示意图为________。（5）写出E2D2的电子式：_______。（6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：______。（填化学式）（7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：________。（8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_________。23．Ⅰ.今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=a kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=b kJ/mol请回答下列问题：（1）反应热的关系：2a__________________(填“＞”、“＜”或“＝”)b。（2）若已知H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=－242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收的热量为_________。Ⅱ.氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a电极反应式是_______________________；（2）该燃料电池生成了360 kg的水，则电路中通过了_____________mol的电子。（3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极反应式是___________________。②Y电极的材料是______________。24．Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1H2（g）＋ O2（g）===H2O（g） ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1CO（g）＋O2（g）===CO2（g） ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1则煤气化主要反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH＝－198 kJ·mol－1。（1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是____________。（2）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：①0～20 min的平均反应速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；②达到平衡时，H2的转化率为__________________；③在上述温度下，该反应的平衡常数K＝______________________；④能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；A CO的转化率等于H2O的产率 B 混合气体的平均相对分子质量不变C v（CO）与v（H2）的比值不变 D 混合气体的密度不变⑤在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），则化学平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）。 25．某化学小组将草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液与硫酸酸化的KMnO4溶液混合。研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验。请完成以下实验设计表。表中a、b的值分别为a=___、b=___。（2）该反应的离子方程式为___。（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是___。（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容。 26．（1）写出醋酸的电离方程式：_____________________________________；（2）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；（3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(H+)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。 哈师大青冈实验中学2020——2021学年度月考高二学年化学试题答案1C 2A 3C 4C 5A 6D 7A 8D 9D 10C 11B 12D 13A14C 15D 16D 17A 18A 19C 20C 21B22． 第二周期第ⅤA族 (1分) 共价 (1分) H2O>NH3>CH4 C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O （其它每空2分共12分） 23．＞436 kJ2H2+4OH－-4e－＝4H2O4×104Cu2＋＋2e－＝Cu粗铜（每空2分共12分）24.＋131.3 kJ·mol－1 a (1分) 正反应放热，温度升高平衡常数减小 0.0075 80% 2500 B (1分) 向右 （其它每空2分共14分） 25．50 10 5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O 其他条件相同时，溶液的pH对该反应的速率有影响；(其他条件相同时，溶液的pH减小反应速率加快) 向反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验（每空2分共10分）26．CH3COOH CH3COO－+H+ (2分) (2分) 右 增大 减小 ＜ = = （其它各1分共10分） 容器甲乙丙起始量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%α1α2弱酸HClOH2CO3电离平衡常数（25℃）K=3.2×10-8Ki1=4.3×10-7Ki2=4.7.×10-11时间/min0204080100n（H2）/mol2.01.40.850.4—n（CO）/mol1.0—0.4250.20.2n（CH3OCH3）/mol00.15——0.4n（H2O）/mol00.150.28750.40.4实验编号温度初始pH0.1mol·L-1草酸体积/mL0.01mol·L-1KMnO4体积/mL蒸馏水体积/mL数据混合液褪色时间/s①常温1205030t1②常温2205030t2③常温240abt3实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验结果和结论___反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）
哈师大青冈实验中学2020——2021学年度月考高二学年化学试题 第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分1．下列物质的性质与应用不正确的是A．液氯可以储存在钢瓶中 B．二氧化硫可用于漂白纸浆C．可以用排空气法收集NO D．硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域2．下列溶液里离子检验的结论正确的是A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO32－B．加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42－C．加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 Cl－D．加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成NH3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅4．以下自发反应可以用熵判据来解释的是A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s) ΔH＝－175.7 kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－15．用来表示可逆反应：2A(g)+B（g）3C（g） ΔH <0的正确图象是图中的A． B．C． D．6．T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min时甲达到平衡。其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是( )A．0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol·L-1·min-1B．T℃时，该反应的平衡常数K=400L·mol-1C．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同7．国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小8．在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是A．若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1B．2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 molD．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ9．对于反应N2O42NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的正反应速率的关系B．A、B、C、D、E各状态，的是状态EC．维持不变，所需时间为x，维持不变，所需时间为y，则D．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从突然加压至10．在体积固定的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t时刻测得c(SO2)=0.3mol/L、c(O2)=0.7mol/L、c(SO3)=0.4mol/L，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度可能是( )A．c(SO2)=0.7mol·L-1 B．c(O2)=0.5mol·L-1C．c(SO3)=0.6mol·L-1 D．c(SO2)=c(SO3)=0.32mol·L-111．某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g） △H<0，达到平衡后，下列说法不正确的是A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小D．升高温度，体系的颜色加深12．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）A．平衡常数K= B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C．CO合成甲醇的反应为吸热反应D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大13．题文已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强14．在水溶液中，呈黄色，呈橙红色，重铬酸钾()在水溶液中存在以下平衡：，下列说法正确的是( )A．向该溶液中加入过量浓溶液后，溶液呈橙红色 B．该反应是氧化还原反应C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动15．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是（ ）A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低16．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A．33% B．40% C．50% D．65%17．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响 B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙18．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率D．IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量19．α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小，c1、c2均增大 B．α1、α2均增大，c1、c2均减小C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大 D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小20．下列装置或操作能达到实验目的的是A．中和热测定 B．测定H2反应速率(mL•s-1) C．温度对平衡影响 D．定容21．由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（ ）A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3 D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O第ⅠⅠ卷（共58分）22．A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式填空回答以下问题）（1）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物________。（4）F原子结构示意图为________。（5）写出E2D2的电子式：_______。（6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：______。（填化学式）（7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：________。（8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_________。23．Ⅰ.今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=a kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=b kJ/mol请回答下列问题：（1）反应热的关系：2a__________________(填“＞”、“＜”或“＝”)b。（2）若已知H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=－242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收的热量为_________。Ⅱ.氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a电极反应式是_______________________；（2）该燃料电池生成了360 kg的水，则电路中通过了_____________mol的电子。（3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极反应式是___________________。②Y电极的材料是______________。24．Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1H2（g）＋ O2（g）===H2O（g） ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1CO（g）＋O2（g）===CO2（g） ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1则煤气化主要反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH＝－198 kJ·mol－1。（1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是____________。（2）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：①0～20 min的平均反应速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；②达到平衡时，H2的转化率为__________________；③在上述温度下，该反应的平衡常数K＝______________________；④能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；A CO的转化率等于H2O的产率 B 混合气体的平均相对分子质量不变C v（CO）与v（H2）的比值不变 D 混合气体的密度不变⑤在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），则化学平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）。 25．某化学小组将草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液与硫酸酸化的KMnO4溶液混合。研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验。请完成以下实验设计表。表中a、b的值分别为a=___、b=___。（2）该反应的离子方程式为___。（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是___。（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容。 26．（1）写出醋酸的电离方程式：_____________________________________；（2）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；（3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(H+)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。 哈师大青冈实验中学2020——2021学年度月考高二学年化学试题答案1C 2A 3C 4C 5A 6D 7A 8D 9D 10C 11B 12D 13A14C 15D 16D 17A 18A 19C 20C 21B22． 第二周期第ⅤA族 (1分) 共价 (1分) H2O>NH3>CH4 C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O （其它每空2分共12分） 23．＞436 kJ2H2+4OH－-4e－＝4H2O4×104Cu2＋＋2e－＝Cu粗铜（每空2分共12分）24.＋131.3 kJ·mol－1 a (1分) 正反应放热，温度升高平衡常数减小 0.0075 80% 2500 B (1分) 向右 （其它每空2分共14分） 25．50 10 5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O 其他条件相同时，溶液的pH对该反应的速率有影响；(其他条件相同时，溶液的pH减小反应速率加快) 向反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验（每空2分共10分）26．CH3COOH CH3COO－+H+ (2分) (2分) 右 增大 减小 ＜ = = （其它各1分共10分） 容器甲乙丙起始量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%α1α2弱酸HClOH2CO3电离平衡常数（25℃）K=3.2×10-8Ki1=4.3×10-7Ki2=4.7.×10-11时间/min0204080100n（H2）/mol2.01.40.850.4—n（CO）/mol1.0—0.4250.20.2n（CH3OCH3）/mol00.15——0.4n（H2O）/mol00.150.28750.40.4实验编号温度初始pH0.1mol·L-1草酸体积/mL0.01mol·L-1KMnO4体积/mL蒸馏水体积/mL数据混合液褪色时间/s①常温1205030t1②常温2205030t2③常温240abt3实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验结果和结论___反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）
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