2021黄冈麻城实验高中高二10月月考化学试卷含答案

化学试题

满分：100分  时间：90分钟

第Ⅰ卷  选择题

一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括10小题，每小题2分。共20分)

1. 下列属于利用新能源的是（　 　）

①太阳能热水器 ②压缩天然气动力汽车 ③核能发电  ④风力发电

A.①②③④             B.①④            C.③④              D.①③④

2．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：

HUr(aq) + Na+ (aq)NaUr(s) + H+(aq)∆H＜0。下列说法不正确的是(       )

A．寒冷季节更易诱发关节疼痛

B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性

C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A.反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

B.合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度

C.溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

D.对2HI(g) H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深

4．关于A(g)＋2B(g)3C(g)+4D(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是(       )

A． v(A)＝0.6 mol/(L·min)              B． v(B)＝0.8 mol/(L·min)

C． v(C)＝0.9 mol/(L·min)              D． v(D)＝1.2 mol/(L·min)

5．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　  　）

①高温      ②低温      ③高压     ④加入X     ⑤加催化剂     ⑥分离出Z

A.①③⑤         B.②③⑤           C.②③⑥            D.②④⑥

6．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（　  　）

A．2O3（g）= 3O2（g）△H＜0   B．2CO（g）= 2C（s）+ O2（g）△H＞0             

C．N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）△H＜0    D．CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）△H＞0

7．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)　ΔH1，反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是(　　)

A．ΔH1 > 0                       B．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率

C．三种状态中，状态Ⅱ最稳定        D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1

8．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　 　）

①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态   

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．②④⑤           B．①④⑥          C．②④⑥           D．①②③④⑤⑥

9．对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H＜0，下列说法正确的是（　  　）

A、增压、升温，反应速率都增大，反应物中活化分子百分数都增加

B、使用催化剂不改变该反应的逆反应速率

C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D、当v逆（SO3）=2v正（O2）时，反应达到最大限度

10．反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)

A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C.绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

D.该反应的正反应是放热反应

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有1-2个选项符合题意，选对得4分，对而不全得1分，不选或者错选或者多选得0分。）

11．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是（　  ）

A．431 kJ·mol－1                        B．945.6 kJ·mol－1

C．649 kJ·mol－1                        D．896 kJ·mol－1

12. 在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030；

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081；    2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92。

以下说法正确的是(　  　)

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确

13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+ yB(g) zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 0．5mol/L，保持温度不变，将容器容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得 A 的 浓度为 0．9 mol/L。下列有关判断不正确的是（  ）

A. x+ y < z B．平衡向正反应方向移动

C．A 的转化率降低 D．C 的体积分数增大

14．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（△H < 0）的是（       ）

15.  I、II、III三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10 min，测得各容器内CO2的物质的量分别如下图所示。下列说法不正确的是（     ）

A.该正反应△H<0    

B.T1时，该反应的平衡常数为

C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07 mol·L－1·min－1

D.10min后，向容器III中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时v(逆)<v(正)

第Ⅱ卷  非选择题

三、填空题（共5小题， 满分60分）

16．（12分，除标注外每空2分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值              （填“偏大” “偏小” “无影响”）

（2）碎纸条的作用是__________________________；

（3）实验中      （填“能” “不能”）用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．

（4）某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表：

① 近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=　     　（保留小数点后一位）．

② 上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　  　．（4分）

a．实验装置保温、隔热效果差          

b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

17．（12分）2SO2(g)＋O2(g) ) 2SO3(g)  ΔH 反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示：_____________、_____________。E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____（填“升高” “降低”），理由是________________。

（2）图中ΔH＝________kJ/mol．

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被

还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化生成V2O5。写出

该催化循环机理的两步化学方程式：                                                   ，

                                                             。

(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的总反应的ΔH=        kJ/mol．

18．（12分）T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s)　ΔH<0（m、n、p、q为最简整数比）。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

（1）前3 min，v(C)＝______________。

（2）m、n、p、q的最简整数比为                  

（3）在该温度下K=            （填数值）

（4）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的

是________(填选项字母)。

A．保持体积不变，再通入2 mol A和1 mol B   

B．移走一部分D   

C．把容器的体积缩小一倍         

D．升高温度

（5）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，

此时v正_____v逆 (填“>” “<”或“＝”) 。判断的依据是_____                       。

19．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是                                        

（2）已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)    △H＝＋550 kJ·mol－1

它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g)     △H＝＋177 kJ·mol－1

                 ii．SO3(g)分解。

则SO3(g)分解的热化学方程式为                     。

（3）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示

L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。

① X代表的物理量是          。

② 判断L1、L2的大小关系：L1      L2（填“>” “<”或“＝”），

并简述理由：                                       。

20．（12分）碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。

（1）已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)           △H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)  △H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g)   △H3=－107 kJ. molˉ1

则CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·molˉ1

（2）T℃时，向容积均为2L的A、B两个密闭容器中均通入4.0 mol CO2和6.8mol H2，发生反应：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    △H= -50kJ·molˉ1。A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；

B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，测得A容器中CO2的转化率 α (CO2) 随时间的变化如图所示。

① 在0~5min内A容器中速率v(CH3OH)=_______；该温度下上述反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。

② 反应开始至平衡的过程中，A、B两容器中CO2的消耗速率的大小关系

为v(A) ________v(B)。(填“>”“<”或“=”)

③ 反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正>v逆的是     (填标号)

a. 体系内的压强增大

b. 气体的平均相对分子质量增大

c. 断裂H－H键的数目是形成C=O键数目的2倍

d. v逆(CO2)=v正(H2)

参考答案

一、选择题(1-10题每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分。11-15题每小题有1-2个选项符合题意，选对得4分，对而不全得1分，不选或者错选或者多选得0分。共40分)

三、填空题（共5小题， 每小题12分，共60分）

16．（12分，除标注外每空2分）

（1）偏小               （2）保温、隔热         （3）不能     

（4）① -56.8 kJ/mol ；    ②abcd （4分，每选对一个得1分）

17.（12分，除标注外，每空1分）

（1）反应物能量   　生成物能量　   没有影响    　降低　

催化剂改变了反应历程，使活化能E降低

（2）－196

（3） SO2＋V2O5===SO3＋2VO2（2分）、

4VO2＋O2===2V2O5        （2分）

（4）  －1182               （2分）

18．（12分，每空2分）

（1） 0.4 mol·L－1·min－1　      （2） 2:1:3:1          （3）27/16

（4） BC　                   （5） ＝　            浓度商与平衡常数相等或Qc=K

19.（12分）

（1） SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI   （3分）

（2） 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）   △H== + 196kJ•mol-1（3分）

（3） ① 温度   （2分）②  ＜    （2分）

SO3(g)分解是体积增大的反应，当温度一定时，压强增大，SO3质量分数增大。（2分）

20．(12分，除标注外每空2分) 

（1） -660   （3分）

（2）① 0.16mol/(L·min)      0.53（3分）；     ② ＜  ；     ③ b