2021青铜峡高级中学高二上学期第一次月考化学试题含答案

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2020-2021学年第一学期高二年级化学第一次月考试卷 命题人： 青铜峡市高级中学吴忠中学青铜峡分校一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（ ）A．水煤气、电能是一级能源 B．天然气、水力是二级能源C．核能、煤、石油符合未来新能源标准 D．太阳能、生物质能、风能、氢能符合未来新能源标准2．关于化学反应热效应的叙述中，正确的是（ ）A．放热反应在常温下就一定很容易发生 B．放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量C．化学反应中只伴随热量的变化 D．凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应4．试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是(   )A．H2(g)+Cl2(g)= HCl(g)   ΔH=-91.5 kJ/mol B．H2(g)+Cl2(g)= HCl(g)   ΔH=+91.5 kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)    ΔH=-183 kJ/mol D．2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)       ΔH=+183kJ/mol5．化学反应过程中的能量变化如图所示，判断以下说法正确的是（　　）A．图甲表示的是吸热反应 B．图乙表示的是放热反应C．图甲中ΔH>0 D．图乙中ΔH>06． 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是（ ）A．催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B．MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C．催化剂不能改变反应路径 D．H2O2分解是吸热反应7．下列有关能量的判断和表示方法正确的是（ ）A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的甲醇蒸气和甲醇液体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol8．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N－N吸收193 kJ热量，生成1 mol N≡N放出941 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是(　 )A．N4属于一种新型的化合物 B．N4是N2的同位素C．N4转变为N2是物理变化 D．1 mol N4气体转变为N2放出724 kJ能量9．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s），ΔH= -348.3kJ/mol （2） 2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s），ΔH= -31.0kJ/mol 则ZnO（s）+ 2Ag（s）== Zn（s）+ Ag2O（s）的ΔH等于( )A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol10．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③11．反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－112．反应2SO2＋O22SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1，则这段时间为（ ）A．10 s B．2.5 s C．5 s D．0.1 s13．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)14．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是(　　)A．增加C的量 B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大15．下列说法正确的是(　　)A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 16．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有( )A．14CO2 B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO17．下列说法中不正确的是（ ）A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变18．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol•L﹣1•min﹣1，逆反应速率v(NH3)=0.4mol•L﹣1•min﹣1A．②③④⑤⑦ B．②③④⑤ C．全部 D．③⑤⑥⑦19．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g） ΔH < 0 ，下列图象正确的是（ ）A． B．C． D．20．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H甲 D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙21．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是(　　) A．CaCO3 B．NaOH C．CaSO3 D．HCl22．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )A．x＝1 B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D．B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－123．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　)A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化24.以下自发反应可以用熵判据来解释的是(　　)A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s) ΔH＝－175.7 kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－125．已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)A．任何温度下都能自发进行 B．高温下才能自发进行C.低温下才能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行二、非选择题（共50分）26．(15分)50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。是否可以用铜质材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是______ ________。（3）实验数据如下表： 近似认为0.50 mol·L−1盐酸与 0.55 mol·L−1 NaOH溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(保留一位小数)(4) 上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中（5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L−1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。27. (15分) (1)在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______ _________。（写出计算过程）(2) 已知：H2O(l)＝H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol。液氢也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应是获取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：①C(s) + O2(g)＝CO2(g) ∆H=–393.5 kJ/mol ②CO(g) + O2(g)＝CO2(g) ∆H=–283.0 kJ/mol③H2(g) + O2(g)＝H2O(l) ∆H=–285.8 kJ/mol根据以上信息，则1mol C(s)与水蒸气反应生成H2和CO的热化学方程式为_ __。（3）根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：2H2(g)+O2(g)＝2H2O（1） ΔH=－571.6 kJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 220 kJ·mol－1①H2的燃烧热为_______。②1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。（写出计算过程）28．(20分) I 某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：①该反应的化学方程式为____________________；②反应开始至4min时，B的平均反应速率为________ ， A的转化率为_____。③4min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。II 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。①求该反应的平衡常数K＝___________。（写出计算过程）②已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。高级中学2020—2021年（一）第一次月考高二年级化学测试卷答案选择题（每小题2分，共50分）1—5 DBCBD 6—10 BADDC 11-15 CACBD16-20 CBADA 21-25 ABDCA二、非选择题（共50分）26.（15分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分） 否 （1分） 金属材质易散热，使实验误差增大 （2分）（2） 减少实验过程中的热量损失 （2分）（3）－51.8kJ·mol－1 （3分）（4）abc（2分）（5）不相等（1分） 相等 （1分） 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的热量，与酸碱的用量无关（2分） 27．（15分）（1） = 1 \* GB3 ①放热 （2分）  = 2 \* GB3 ② N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1（写出计算过程）（4分）（2）C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g) ∆H=+131.3 kJ/mol（3分）（1） = 1 \* GB3 ①285.8kJ·mol－1（2分） = 2 \* GB3 ②1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为Q放=1mol×285.8kJ·mol－1+2mol×2220kJ·mol－1=4725.8kJ （4分）28．（20分）I（1） = 1 \* GB3 ①2AB （2分）  = 2 \* GB3 ② 0.025mol/(L•min) （2分） 50% （2分）  = 3 \* GB3 ③ 否 （2分） ＝（2分）II（1） = 1 \* GB3 ① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)开始(mol/L) 0.050 0.030 0改变(mol/L) 0.040 0.020 0.040平衡(mol/L) 0.010 0.010 0.040 K＝ =1600 （4分）  = 2 \* GB3 ②放（2分） 减小（2分） （2）= （2分） 实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃HCLNaOH平均值t2/℃(t2－t1)/℃120.020.120.0523.23.15220.220.420.323.43.1320.520.620.5523.63.05