2021蚌埠田家炳中学高二10月月考化学试题含答案

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蚌埠田家炳中学2020-2021学年10月月考试卷高二化学考试时间：90分钟 试卷分值：100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．“不用开水，不用火电，自热米饭真方便！”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质，当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量，则这些特殊物质最可能是(　　)A．浓硫酸和水　　　　　　　 B．生石灰和水C．硝酸铵和水 D．烧碱和水2. 已知化学反应：A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝(a－b) kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ热量3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)A．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe－2e－===Fe2＋4.能引起化学平衡移动的是(　　)A.化学反应速率发生了变化B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D.改变了反应物浓度5．如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是(　　)A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大6．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是(　　)A.反应的方向与化学反应的焓变无关B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行D.焓变为负值的反应都能自发进行7.已知:(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)　ΔH=+74.9 kJ·mol-1,下列说法正确的是(　　)A.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行B.该反应中熵变、焓变皆大于0C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应8．已知常温时红磷比白磷稳定：4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－a kJ·mol－14P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－b kJ·mol－1若a、b均大于零，则a和b的关系为(　　)A．a＜b　　　　　　　　　　 B．a＝bC．a＞b D．无法确定9．用石墨作为电极电解CuCl2和KCl的混合溶液,电解初期阴极和阳极析出的物质分别是(　　)A.H2、Cl2 B.Cu、Cl2C.H2、O2 D.Cu、O210．图甲为锌铜原电池装置,图乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。下列说法正确的是(　　)A.甲装置中锌为负极,发生还原反应;铜为正极,发生氧化反应B.甲装置中盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性C.乙装置中铁极的电极反应为:2Na-2e-2Na+D.乙装置中B是氯气出口,A是钠出口11. 对于反应X+Y(s)Z的平衡体系,若增大压强,Y的平衡转化率增大,则X和Z可能的状态是(　　)A.X为气态,Z为固态 B.X为固态,Z为气态C.X为气态,Z为气态 D.X为固态,Z为固态12.在冶金工业中,常用电解法得到钠、镁、铝等金属,其原因是(　　)A.都是轻金属 B.都是活泼金属C.成本低廉 D.化合物熔点较低13. 对下列过程的熵变的判断不正确的是(　　)A.少量食盐溶解于水中:ΔS>0B.单质碳和氧气反应生成CO(g):ΔS>0C.水蒸气变成液态水:ΔS>0D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g):ΔS>014．下列说法不正确的是(　　)A．一次电池要回收利用防止污染 B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池能量转化率高，活性物质由外界加入，可实现连续不间断供电15. 下列关于充电电池的叙述，不正确的是(　　)A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制地反复放电、充电C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放16．密闭容器中进行反应:M(g)+N(g)R(g)+2L(?),R的体积百分含量φ(R)随时间的变化情况如图所示,下列叙述正确的是(   )A.正反应吸热,L是气体 B.正反应吸热,L是固体或液体C.正反应放热,L是气体 D.正反应放热,L是固体或液体二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(6分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：　ΔH＝88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________。18．(10分)依据甲、乙、丙三个图回答下列问题：(1)甲装置为________，乙装置为________，丙装置为________。(填“原电池”“电镀池”或“精炼池”)(2)甲、乙两装置中电极反应式分别为______、__________。19.(12分) 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系: Cr2O72-+H2O2 CrO42-+2H+。把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈　　　　色,因为　　　　　　　　　　。 (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈　　　色,因为　　　　　。 (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡　　　　　(填“向左移动”或“向右移动”),溶液颜色将　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 20．(10分) 在密闭容器中投入一定量的A和B,发生反应:m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)。(1)若开始时加入A物质m mol,欲使A与B的转化率相等,则加入B物质        mol。 (2)相同的压强下,充入一定量的A、B后,在不同温度下C的体积分数φ(C)与时间的关系如图1所示。则T1     (填“>”“<”或“=”下同)T2,该反应正反应的ΔH     0.(3) —定条件下,从正反应开始至达到化学平衡的过程中,混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示,测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol。 ①若在恒温、恒容的条件下,向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol,则体系中气体的平均相对分子质量      (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。 ②若在恒温、恒压的条件下,向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol,则体系中气体的密度     (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。 21．（14分）(1)根据氧化还原反应2H2＋O2===2H2O，设计成燃料电池根据选择电解质溶液的不同，填写下表：(2)若把H2改为CH4，KOH作电解质，则正极反应式为________。蚌埠田家炳中学2020-2021学年10月月考试卷高二化学（答案）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)16. (6分) 答案：(1)M　(2)＜ (3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ·mol－117. (10分)答案：(1)原电池　电镀池　精炼池 (2) Zn－2e－===Zn2＋　Cu2＋＋2e－===Cu18. (12分)答案 (1)黄　OH-与H+结合生成水,使平衡向右移动,Cr浓度增大,溶液由橙色变为黄色(2)橙　H+的浓度增大,平衡向左移动,Cr2的浓度增大,溶液又由黄色变为橙色(3)向右移动　逐渐变浅,直至无色19. (10分) 答案： 1.n; 2.>; >; 3.增大; 不变20. （14分）答案：（1)见下表　　 (2)2H2O＋O2＋4e－===4OH－电解质溶液H2SO4溶液KOH溶液负极反应式正极反应式溶液的pH变化12345678BBBCACBC910111213141516BBABCBBC电解质溶液H2SO4溶液KOH溶液负极反应式2H2－4e－===4H＋2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极反应式O2＋4H＋＋4e－===2H2O　O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－　溶液的pH变化变大变小