2021邯郸大名县一中高二（实验班）上学期10月月考化学试题含答案

这是一份2021邯郸大名县一中高二（实验班）上学期10月月考化学试题含答案
www.ks5u.com清北组10月份月考化学试题时间：90分钟    总分：100分    命题人：田方明  注意事项：①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） ，总分100分,测试时间90分钟 ②请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡③可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14  S:32  Al:27 Cl:35.5  Mg:24 Fe:56 Cu:64第I卷  选择题（共54分）一．单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分）1. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(   )A．反应CO(g)+NO2(g) ⇌CO2(g)+NO(g) △H<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气2.在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；（乙）CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变　②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组分浓度相等　④断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍　⑤混合气体的密度不变　⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9∶1　⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明（甲）、（乙）容器中反应都达到平衡状态的是（      ）A．①②⑤ B．③④⑥C．④⑦ D．①⑥⑦3. 下列说法正确的是（      ）A．Fe和Mg与0.1mol·L-1的盐酸反应，反应速率相同B．催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加C．0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变4. 在372K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，发生反应。反应进行到2s时，的浓度为。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（      ）A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为B．在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molC．在2s时体系内压强为开始时的1.1倍D．平衡时，N2O4的转化率为40%5．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（      ）A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化B．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图②中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化D．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大6．一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g)PCl3 (g)+Cl2 (g)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%。若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。则M和N的关系是（      ）A．M＞N B．M＜N C．M=N D．无法确定7．下列说法错误的是（      ）A．一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0B．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0C．NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) 　ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行8. 研究反应的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始物质的量浓度为0，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确是（      ）A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．在内，实验②的平均速率D．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂9. 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（    ）A．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其分解达到平衡：，的体积分数不变可以作为平衡判断的依据B．反应，达到平衡时增加A的物质的量，平衡不移动，是因为A是固体，而分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对平衡没有影响C．在常温下能自发进行，则该反应的D．对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为，此时若给体系加压则A的体积分数一定会发生改变10．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是（    ）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH=－92.4kJ·mol-1A．2p1=2p3＜p2B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C．α2＋α3＞1D．Q1＋Q3＜92.411. 某温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示．下列说法正确的是（      ）A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高C．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)D．保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动12. 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（      ）（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A．P3＜P4，y轴表示B的体积分数 B．P3＞P4，y轴表示B的转化率C．P3＜P4，y轴表示混合气体平均摩尔质量   D．P3＞P4，y轴表示混合气体的密度13．合成氨的热化学方程式为N2(g) +3H2(g)2NH3(g)  ∆H= -92.4 kJ/mol ，如图所示为相同温度下，在等量的不同催化剂作用下，某浓度氨气分解时对应生成氢气的初始速率，下列说法正确的是         （      ）A．Fe作催化剂时，氨气分解反应活化能最小B．氨气分解达到平衡时，单位时间内N≡N键断裂数目和N —H键形成数目相同C．高温有利于提高工业合成氨产率D．低压有利于提高N2和H2产率14. 在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （      ）A．x=2                        B．2min时，B的浓度为0.4mol/LC．此时A的转化率为40％      D．0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－¹·min－¹15. 已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)　快   ②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)　慢下列有关该反应的说法不正确的是（      ）A．该反应的速率主要取决于②的快慢B．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1C．NOBr2是该反应的催化剂D．增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率16. 在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol·L-1。下列有关判断正确的是（     ）A．x+y<z               B．平衡向正反应方向移动C．C的体积分数增大     D．B的转化率降低17．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（    ）A．反应，达到平衡时增加A的物质的量，平衡不移动，是因为A是固体，而分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对平衡没有影响B．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其分解达到平衡：，的体积分数不变可以作为平衡判断的依据C．在常温下能自发进行，则该反应的D．对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为，此时若给体系加压则A的体积分数一定会发生改变18. 如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2  mol O2。甲、乙的体积都为1 L（连通管体积忽略不计）。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8 L。下列说法正确的是（      ）A. 乙容器中SO2的转化率小于60%B. 打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 LC. 平衡时SO3的体积分数：甲＞乙D. 平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动第II卷  非选择题(共46分)二、非选择题（共5题，共46分）19.（8分）已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)  △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。（1）达到平衡时， A2的转化率为____________。（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将______(填“增大“、“减小”或“不变”)（3）恒压的密闭容器中发生可逆反应2A2(g)+B2(g)2C3(g)  △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定条件下达到化学平衡状态的标志是 （         ）A．v(A2):v(C3)=3:2                             B.反应混合气体的密度不再变化C.反应混合气体的平均摩尔质量不再变化        D.A2、B2两种反应物的转化率不再变化E. A2、B2、C3三种物质的浓度相等              F.密闭容器内的压强不再变化（4）改变某一条件，得到如上图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____；a．反应速率c＞b＞ab．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cc．T2＞T1d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1（5）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。20. （9分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示： （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________。（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_______。A 在原容器中再充入1mol H2        B 在原容器中再充入1molCO2C 缩小容器的容积       D 使用更有效的催化剂     E 将水蒸气从体系中分离出（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。21.（9分）工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)   △H，在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)：n(CO)的关系如图1所示。(1)当起始n (H2)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H2)=____。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，达新平衡时H2的转化率将_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)当起始n (H2)：n(CO) =3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_____点（选填“D”、“E”或“F”）。(3)由图2可知该反应的△H_____0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强pl____p2；当压强为p2时，在y点：v（正）____v（逆）。22.（8分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2mol CO与0.4mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<、=”）。②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号) 。a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍    b．CH3OH的体积分数不再改变c．混合气体的密度不再改变                  d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”）。（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。23.（12分） 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：    编号实验操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多。②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。两支试管中均未明显见到有气泡产生。（1）实验①的目的是其它条件相同时，探究______条件对H2O2分解速率的影响。（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，请你用实验中所提供的几种试剂，对上述操作进行的改进是____________________________________。（3）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是____（填字母代号）。（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察________________________，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以3min时间为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________，所需仪器为_______。（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________思想方法的应用。                            清北月考化学答案一、选择题（共18题，18*3分54分）123456789101112CCBCBBDCBCBB131415161718      DCCDAB      二、非选择题（46分）19.（8分）（1）Q2/Q1 （2分）   （2）不变（1分）  （3） BCD  （2分）  （4） ad  （2分）  （5） ＜（1分）    20.（9分）（1） 0.225mol/（L·min）（2分）  （2）  5.3  （2分）   减小（2分）    （3）BD  （2分）  （4） ＞（1分）    21.（9分）（1）0.09mol•L-1•min-1 （2分）增大（2分）  （2）F（2分） （3） ＞（1分） ＞（1分）  ＞（1分）22.（8分）（1）①< （1分）  ② KA=KB>KC（2分）    ③b （1分）  （2）100 （2分）   减小（1分）   （3）> （1分）   23. （12分）（1）温度（1分）  （2）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，观察产生气泡的速率或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（2分）  （3）C （1分）   （4）①溶液中产生气泡的速率（2分）    排除Cl−对实验的干扰（1分）  ②在同温同压下，反应3min收集气体的体积（2分）    秒表或计时器 （1分）  （5）控制变量（或对比）（2分）