2021重庆云阳江口中学校高二上学期第一次月考化学试题缺答案

这是一份2021重庆云阳江口中学校高二上学期第一次月考化学试题缺答案，共5页。试卷主要包含了下列说法正确的一组是，下列电离方程式表达正确的是等内容，欢迎下载使用。

单选题
1．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
2．下列关于电解质电离的叙述中正确的是（ ）
A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质
B．AgCl在水中溶解度很小，但溶解的AgCl全部电离，所以AgCl是强电解质
C．氯气（Cl2）和氨气（NH3)的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质
D．在电流作用下，盐酸中的HCl电离成H+和Cl-
3．下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐都是弱电解质 ②强电解质都是易溶于水的盐 ③0.5 ml·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 ml·L-1 ④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥
4．下列电离方程式表达正确的是（ ）
A．次氯酸钠：NaClO⇌Na++ClO- B．碳酸：H2CO3⇌2H++CO32-
C．NH3∙H2O：NH3∙H2O⇌OH-+NH4+ D．碳酸氢钠：NaHCO3=Na++H++CO32-
5．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：K离=1.77×10-4，HCN：K离=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，K a2=4.7×10-11，则以下方程式不正确的是
A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNB．Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN
C．2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 D 2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
6．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生
C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z-＞Y-＞X-
D．相同温度下，1ml/LHX溶液的电离常数大于0.1ml/LHX
7．同体积的1ml/L的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是[来源:学+科+网Z+X+X+K]
A．HCl、H2SO4、CH3COOH中放出H2的速率相同
B．HCl溶液中c(H+)和CH3COOH溶液中一样多
C．生成H2消耗的时间HCl＞CH3COOH
D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等
8．用水稀释1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是
A．c(H+)和c(OH-)的乘积B．C(NH3.H2O)/C(OH-)
C．OH-的物质的量浓度D．H+的物质的量浓度[来源:学§科§网Z§X§X§K]
9．硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀，实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：
下列结论正确的是
A．实验Ⅰ说明酸性H2CO3＞H2SiO3
B．实验Ⅱ可知结合氢离子能力CO32-＜HCO3-
C．实验Ⅱ说明同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓
10．常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是（ ）
ml·L-1的HF溶液中H+浓度小于0.01 ml·L-1
B.HF溶液中存在微粒有：H+、F-、HF、OH-、
C.1mL C(H+)为0.1 ml·L-1的HF溶液稀释到10mL，C(H+)介于0.1 到0.01 ml·L-1之间
D.等体积等浓度的HF和盐酸消耗氢氧化钠的量相同
11．已知0.1ml/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO－＋H＋要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
12．水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是
A．水是一种非电解质B．水的电离是放热过程
C．纯水的pH一定等于7D．纯水中c(H+)＝c(OH-)
13．水的电离过程为H2O H＋ + OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．在35℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度 D．水的电离是吸热的
14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大
B．将水加热，Kw增大，pH不变
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，C(H+)/C(OH-)增大
D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低
15．氢离子浓度相同，等体积的盐酸，硫酸，醋酸与足量锌反应所需的时间分别为t1, t2 ,t3, 时间大小比较正确的是
A t2 < t1 ”“A ②开始反应时的速率A>E ③参加反应的锌的物质的量A＝E ④反应过程的平均速率E>A ⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余
(6)已知 25℃时，相同浓度的 HF、CH3COOH、H2S溶液，其中酸性最强的是 ，未电离的溶质分子浓度最大的是 。选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
CH3COOH
CaCO3
H2SO3
CH3COONH4
非电解质
SO3
Al
H2O
C2H5OH
酸
HX
HY
HZ
电离常数
9×10-7
9×10-6
10-2
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验
现象
a中产生凝胶状沉淀
b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化
化学式
HF
CH3COOH
H2SO3
H2CO3
H2S
电离平衡
常数（Ka）
4.0×10-4
1.8×10-5
K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12