2020福建省泰宁一中高二上学期第一阶段考试化学（选考）试题含答案

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泰宁一中2019-2020学年上学期第一次阶段考试高二化学试卷（考试时间：100分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 S 32一、选择题（本大题共23小题，每小题2分，共46分。）1．加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列做法与之不相符的是（ ）A．防止废旧电池中的重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术B．为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．为节约垃圾处理的费用，大量采用填埋方式处理垃圾D．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能2．已知某化学反应A2(g) + 2B2(g) ═ 2AB2(g) （AB2的分子结构为B﹣A﹣B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中不正确的是 A．该反应的反应物的总焓小于反应产物的总焓B．断裂4 mol A﹣B键要吸收E2 kJ能量C．该反应的△H=(E1﹣E2)kJ/molD．该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和3. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　）A. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+267 kJ•mol﹣1B. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534 kJ•mol﹣1C. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ•mol﹣1D. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5 kJ•mol﹣14. 在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　)A. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　 ΔH＞0B. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)　ΔH＞0C. HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH＜0D. CH4(g)＋2O2(g) ―→CO2(g)＋2H2O(l)　 △H0,ΔSν(逆)D. 温度为T时，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常数为0.025 mol·L-1第Ⅱ卷（非选择题，共54分）24、(10分)Ⅰ、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________。（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等、不相等”)，所求中和热___________(填“相等、不相等”)。（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。Ⅱ、（1）右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： _____________________。（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：△H=___________。25.（15分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为___________________。（2）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+）_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液，则盐桥中的_____离子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。装置2发生的总电极方程式为__________________________________。（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。①电源的M端为___极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_______________。②乙烧杯中电解反应的离子方程式为__________________________________。③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为____mL；电解后乙烧杯溶液中C（H+）= （设溶液体积不变）26．（14分）Ⅰ、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有______________________________ (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________ (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 请完成此实验设计，其中：V1＝__，V6＝_____，V9＝_____。Ⅱ、在一定温度下,将2 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。达到平衡时测得CO的浓度为0.6 mol·L-1(1)该反应的化学平衡常数K=　　　　。 (2)在该温度下将1 mol CO2、 1 mol H2、1 mol CO、 1 mol H2O充入2 L的密闭容器中，则此时v(正)　　(填“>”“=”或“