2021林州一中高二上学期开学考试（实验班）化学试题含答案

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林州一中2019级高二火箭班上学期8月月考化学试题第I卷（选择题）一、单选题（共48分）1．已知：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1（2）CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2（3）2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3（4）4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4（5）3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A．△H1＝△H2＋△H3 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＞0，△H3＜0 D．△H3＝△H4＋△H52．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ）A．若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率B．反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大C．反应开始2min内平均反应速率最大D．反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－13．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H0B．2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=-2b kJ/molC．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D．2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l) △H=(2a+4b-c) kJ/mol16．能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是（ ）A．甲烷燃烧：化学能转化为热能和光能B．植物进行光合作用：太阳能转化为化学能C．二次电池放电：电能转化为化学能D．风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能第II卷（非选择题）二、主观题（共52分）17．燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下 请回答下列问题： (1)Pt (b) 电极是电池的_____极，电极反应式____________________ ； Pt (a) 电极发生 ________反应 ( 填“氧化”或“还原” ) ，电极反应式为 ___________________。 (2) 若电解质溶液改为 KOH溶液，Pt(b)电极的电极反应式为_________； Pt(a) 电极的电极反应式为_______________________________________。 (3) 如果该电池工作时电路中通过 1.2 mol 电子，则消耗掉 O 2 在标准状况下的体积为 ________L。18．(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－” _______。②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：______________________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1= -Q1kJ/mol(a)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2= -Q2kJ/mol(b)C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)　ΔH3= -Q3kJ/mol(c)若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________ kJ。②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。19．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_______。(2)H2的燃烧热为_________，C的燃烧热为____________。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________。(4)CO的燃烧热为_____________，其热化学方程式为________________。20．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)=v(A);反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有molD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，v(A)=______________；v(B)=______________；(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、气体总的质量保持不变 C、C的总质量保持不变 D、混合气体总的物质的量不再变化 E、混合气体总的密度不再变化 F、混合气体平均分子量不再变化(3)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为________； (4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，21．工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________________。（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为____________mol·L－1·min－1。（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．反应达到最大限度林州一中2019级高二火箭班上学期8月月考化学答案1．AA、根据盖斯定律，（1）=（2）+（3），所以△H1=△H2＋△H3，正确；B、二氧化碳与C的反应是吸热反应，△H2＞0，而Fe与氧气的反应是放热反应 ，则△H4