2020赤峰高二下学期期末联考（A卷）化学试题含答案

这是一份2020赤峰高二下学期期末联考（A卷）化学试题含答案
2020 年赤峰市高二年级学年联考试卷( A )化 学注意事项：1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考试时间 90 分钟， 满分10 0分 。答卷前，考生务必将自己的姓名 、 准考证号填写在答题卡上。2.回答第 I 卷时， 选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 写在本试卷上无效。框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。3.回答第 II 卷时， 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 6S第I 卷 （选择题）— 、 选择题 （每小题只有一个选项符合题意， 每小题2分，共 30分 ）.l 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A. 燃料电池的能转量化率可达 100%B. “熔喷布”可制作N95 型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物 C. 体积分数 75%的乙醇溶液可用于医疗消毒D. 84 消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好2. 下列事实对应的化学用语表达错误的是 A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2 H2CO3, H2CO3 H+ +HCO3-B. “ NO2 球”浸入冷水中颜色变浅： 2 NO2(g)( 红棕色） N2O4(g ) (无色）ΔH pOHC. 常温下 pH+ pOH = 14 D.溶液 pH= 7 时未必呈中性4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3 KCl 平衡体系中加入少量 KSCN 固体，溶液颜色加深B. 工业合成氨中，将氨气液化分离C. A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的H2O2 溶液 ，在 B试管中加入 2~3 FeCl3溶液， B 中试管中产生气泡快D. 对于反应2 NO2(g)N2O4(g ) ，ΔH0, 下列叙述正确的是A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H+) 增大 ， Kw 不变B. 向水中加入氨水， 平衡逆向移动，c ( OH- ) 降低C. 向水中加入固体硫酸铜， 平衡逆向移动，c ( OH- ) 减小D. 将水加热， Kw增 大， pH 不变 9. 室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 l00mL 溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 ＇10. 国际计量大会第 26 届会议修订了阿伏加德罗常数 ( NA=6.0221 4076× 1023mol-1) ， 于 2019 年 5 月 20 日正式生效。设 NA 是阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是A. lmol OD- 中含有的质子数和中子数均为 9 NA B. 常温下， pH=l 2 的 Ba(OH)2 溶液中的 OH- 数目为 0.01 NA C.100mL 0.1 mol·L-1的氨水溶液中含有 0.0 l NA个 NH4+ D. 25 °C时， 1 LpH =2 的 H2C2O 4 溶液中含 H+的数目小于 0.01 NA 11. G—TEC 燃料电池以利用民用燃气为原料气， 其结构如下图， 有关该电池的说法不正确的是 A. 电池工作时， 电流由负荷的a 流向 bB. 电池工作一段时间后， 电解质物质的量理论上保持不变C. 通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O + 4e-=4OH-D. 外电路中每通过 0.2 mol 电子，所消耗的燃料体积不小于 2.24 L(标况下）12. 下列有关说法中正确的是A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行， 则该反应的 ΔH ③ B（3） 2.2×10-518、（12 分，每空 2 分）NO3-（1）Al – 3e- = Al3+（2） 负 2CO2+12H++12e- = CH2=CH2 + 4H2O（3）3SO2+2 NO3- +3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+（4） CH4(g) + 2NO2(g) =N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -867 kJ·mol-1(5） O2 + H2O +2e- =HO2 - + OH-三、选考题：共30分19（A）.（20 分）(1)Na＜O＜N ， O＞N＞Na(2)NH3 ， 氨气分子间有氢键，所以沸点高 (3). (4). As4O6 ， sp3 (5). ① 4 ， Na2O ② 19(B).(10分)（1） 1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）（2）sp2、sp3 分子晶体（3）由激发态跃迁到基态（或由较高能量的轨道跃迁到较低能量的轨道）（4）非极性20（A）.(20分)（1）CH2OH（CHOH）4CHO （2 分） ， 新制 Cu（OH）2 悬浊液 （2 分）Cu2O （2 分）(2)中和稀硫酸 （2 分）(3)2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O （2 分） 氧化反应 （2 分）(4)酯化反应（2 分）(5)部分水解 （2 分） 不能 （2 分） I2 与过量的 NaOH 溶液反应 （2 分）20(B)..(10分)(1)羟基、羧基(2)加成反应 浓硫酸、加热(3)a d(4) 、加入物质结论A50mL 1mol·L-1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42-)B0.05mol CaO溶液增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变题号12345678910答案CDBCADDABA题号1112131415答案CACDC