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2020黄冈黄梅国际育才高级中学高二上学期期中考试化学试题含答案
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黄梅国际育才中学2019年秋季高二年级期中考试化 学 试 题 时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16一、选择题(本题共18小题，每题只有一个正确答案，共54分)1、2019年科幻片《流浪地球》中有一个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦卸下核电池，人类就会被冻僵。该核电池提供电能，并将电能转化为（ ）A.化学能 B.生物质能 C.动能 D.热能2、化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.锅炉水垢中含有的CaSO4 ,可先用NaCO3 溶液处理后，用酸除去 B.泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈的双水解反应 C.明矾与自来水的杀菌消毒原理相同 D.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释3、某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )A.由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的等质量的铝片换成铝粉后,释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D.若用NaOH固体测定中和热,则测定结果数值偏高4．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ· mol－1，下列说法正确的是( )A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．金刚石的稳定性强于石墨C．1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量高1.9 kJD．C(石墨，s)===C(金刚石，s)，该反应的焓变(ΔH)为正值5．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋ H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－16、H2与ICl的反应分① 、② 两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是( ) A.反应① 、反应② 均为放热反应 B.反应① 、反应② 均为氧化还原反应 C.反应① 比反应② 的速率慢,与相应正反应的活化能无关 D.反应① 、反应② 焓变之和为ΔΗ=-218kJ·mol-17、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ B.反应HZ+Y-= HY+Z-能够发生 C.相同温度下,0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同温度下,1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数8、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法正确的是( )A.一定吸收热量 B.反应物一定全部参与反应C.一定属于非氧化还原反应 D.一定属于分解反应9、在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数10、如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是( )A．T1和T2的关系是：T1>T2 B．KW的关系是：B>C>A=D=EC．A点到D点：加入少量酸可实现D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性11、下列电化学装置能达到目的的是A.图甲：制取少量Fe(OH)2 B.图乙：证明铁发生了析氢腐蚀C.图丙：在铁表面镀锌 D.图丁：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋12、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是A.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2OB.输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C.正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀14、右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是A.C(s)十CO2(g)2CO(g)；△H>0B.H2(g)十Br2(g)2HBr(g)；△H<0C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0D.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>015、某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）A.酸性：HB> HA B.结合H+的能力：B->A-C.导电能力：c > b D.与氢氧化钠完全反应时，消耗氢氧化钠体积Va
黄梅国际育才中学2019年秋季高二年级期中考试化 学 试 题 时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16一、选择题(本题共18小题，每题只有一个正确答案，共54分)1、2019年科幻片《流浪地球》中有一个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦卸下核电池，人类就会被冻僵。该核电池提供电能，并将电能转化为（ ）A.化学能 B.生物质能 C.动能 D.热能2、化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.锅炉水垢中含有的CaSO4 ,可先用NaCO3 溶液处理后，用酸除去 B.泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈的双水解反应 C.明矾与自来水的杀菌消毒原理相同 D.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释3、某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )A.由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的等质量的铝片换成铝粉后,释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D.若用NaOH固体测定中和热,则测定结果数值偏高4．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ· mol－1，下列说法正确的是( )A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．金刚石的稳定性强于石墨C．1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量高1.9 kJD．C(石墨，s)===C(金刚石，s)，该反应的焓变(ΔH)为正值5．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋ H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－16、H2与ICl的反应分① 、② 两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是( ) A.反应① 、反应② 均为放热反应 B.反应① 、反应② 均为氧化还原反应 C.反应① 比反应② 的速率慢,与相应正反应的活化能无关 D.反应① 、反应② 焓变之和为ΔΗ=-218kJ·mol-17、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ B.反应HZ+Y-= HY+Z-能够发生 C.相同温度下,0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同温度下,1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数8、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法正确的是( )A.一定吸收热量 B.反应物一定全部参与反应C.一定属于非氧化还原反应 D.一定属于分解反应9、在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数10、如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是( )A．T1和T2的关系是：T1>T2 B．KW的关系是：B>C>A=D=EC．A点到D点：加入少量酸可实现D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性11、下列电化学装置能达到目的的是A.图甲：制取少量Fe(OH)2 B.图乙：证明铁发生了析氢腐蚀C.图丙：在铁表面镀锌 D.图丁：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋12、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是A.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2OB.输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C.正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀14、右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是A.C(s)十CO2(g)2CO(g)；△H>0B.H2(g)十Br2(g)2HBr(g)；△H<0C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0D.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>015、某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）A.酸性：HB> HA B.结合H+的能力：B->A-C.导电能力：c > b D.与氢氧化钠完全反应时，消耗氢氧化钠体积Va
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