2020阿勒泰地区高二下学期期末考试化学试题（A卷）含答案

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绝密★启用前阿勒泰地区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷（A） 可能用到的相对原子质量：H--1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Cl--35.5 K-39 Ca -40 S-32第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明一、单选题(每小题2分，共50分)1．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D．萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤2．下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是( )A．己烷(己烯)——溴水，分液B．乙烯(二氧化硫)——氢氧化钠C．硝基苯(苯)——蒸馏D．乙酸乙酯(乙醇)——碳酸钠溶液，分液3．下列有关物质分类或归类中，正确的是(　　)①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．只有①③ B．只有②③ C．只有③④ D．只有④4．下列说法正确的是 （ ）A．胶体带电，而溶液不带电，所以胶体能发生电泳现象而溶液不能B．由一种元素组成的物质是纯净物而由多种元素组成的物质为混合物C．虽然NO2溶于水能生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物D．水溶液呈酸性的盐称为酸式盐5．能与氢硫酸反应的非电解质是(　　)A．氯气B．氢氧化钠C．硫酸亚铁 D．二氧化硫6．下列说法正确的是(　　)A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况7.实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示：下列说法正确的是( )A．完成步骤①需要装置IIIB．完成步骤③需要装置IC．完成步骤⑤需要装置IID．完成步骤②和④需要装置IV8．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ）A．1∶1 B．5∶4 C．3∶4 D．2∶19．下列溶液中氢离子浓度最小的是(　　)A．10L0.10mol/LCH3COOH溶液 B．2L0.05mol/LH2SO4溶液C．lL0.10mol/LHNO3溶液 D．2L0.1mol/LHCl溶液10．NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) (　　)A． B． C． D．11．常温下，溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)A．Al3+ Na+ CO32﹣ Cl﹣ B．K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣C．K+ Na+ Cl﹣ CO32﹣ D．K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣12．配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是(　　)A．洗涤后的容量瓶未干燥 B．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时，眼睛视线俯视刻度线 D．移液时，不慎将液体流到瓶外13．下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2++SO42−=BaSO4↓表示的是( )A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O14．实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是( )A．直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 2～3次C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D．按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高15．下列解释事实的离子方程式正确的是(　　)A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OB．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH-+ Ba2++SO42- =BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++ 2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+ 2H2OD．在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH-= Al(OH)3↓16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．强碱性溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．能使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、A13+、SO42-、HCO3-D．1.0 mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-17．下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是(     )A．取2 mol/L的FeCl3饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01NAB．在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得到棕黄色溶液C．通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体带正电荷D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体18．以下各组物质溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是(　　)A．FeBr2与Cl2 B．Ca(HCO3)2与NaOHC．HCl与Na2CO3 D．Ba(NO3)2与Na2SO419．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．NA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78gB．常温常压下，2.24L H2含氢原子数小于0.2NAC．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NAD．0.1mol•L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目一定小于0.1NA20．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO21．设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．NA个 O2 分子和 NA个 O3分子的质量相等B．常温常压下，0.5 NA个 CO2分子质量为 22 gC．28 g 氮气所含的分子数目为 NAD．在标准状况下，0.5NA 个氯气分子所占体积是 11.2 L22．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁23．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是(　　)A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸24．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1.8 g NH4＋含有的电子数为NAB．1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC．标况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，生成物的分子总数为NAD．50 mL 18 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数为0.45NA25．VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为(　　)A． B． C． D．第II卷（非选择题)二、实验题26．（14分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L(计算结果保留一位小数)。(2)某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=___mol/L。(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_______。②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____(填仪器序号)。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.用来加热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为______g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是______。(填序号)。A.定容时俯视刻度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水C.未冷至室温就转移定容 D.定容时水多用胶头滴管吸出三、推断题27．(12分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、、K+、Al3+、Cu2+、Fe3+、、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CC14，振荡后CC14层显紫色。③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中有白色沉淀生产，后白色沉淀完全消失。④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答：（1）在溶液中，肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有______ 。（2）不能确定是否存在的离子有______。证明它（们）是否存在的实验方法是______。（3）写出步骤②涉及的离子方程式______。（4）写出步骤④涉及的离子方程式______。四、综合题28．（12分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是________________________________________。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________________________________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是___________________________________________。29．（12分）叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。回答下列问题：（1）氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。（2）基态氮原子的L层电子排布图为_________________。（3）与N3-互为等电子体的分子为_________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型是______________，其中心原子杂化类型是__________。（4）叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。A．离子键 B．极性共价键 C．σ键 D．π键（5）N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。参考答案1．A【解析】【详解】由图可知，四个装置中分别有漏斗、蒸发皿、烧瓶、分液漏斗，漏斗用于过滤分离，蒸发皿用于蒸发分离混合物，烧瓶、冷凝管等用于蒸馏分离，分液漏斗用于萃取、分液操作，四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，故选：A。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握实验仪器的使用及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见仪器的用途。2．A【解析】【分析】【详解】A．溴易溶于己烷，引入新杂质，故A错误；B．二氧化硫与NaOH反应，乙烯不能，洗气可分离，故B正确；C．二者互溶，但沸点不同，蒸馏可分离，故C正确；D．乙醇溶于碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，分液可分离，故D正确；故选A。3．C【解析】【分析】【详解】①由不同种物质组成的是混合物，盐酸是HCl的水溶液、漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2、氯水是Cl2的水溶液，三者都是混合物，水银是金属单质Hg，属于纯净物，①不正确；②由不同种元素组成的纯净物是化合物，CaCl2、NaOH、HCl均是化合物，而HD表示氢气，属于单质，②不正确；③溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，明矾、石膏、冰醋酸、氯化银都是电解质，③正确；④由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，④正确；答案选C。4．C【解析】【详解】A.胶体不带电，胶粒因吸附而带电荷，故A错误；B.由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧；由多种元素组成的物质不一定为混合物，如氢氧化钠，故B错误；C.NO2溶于水能生成HNO3和一氧化氮，故不是酸性氧化物，故C正确；D.水溶液呈酸性的盐不一定是酸式盐，如氯化铵，故D错误，故选C。5．D【解析】【分析】【详解】A.氯气与氢硫酸反应生成盐酸和硫沉淀，氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；B.氢氧化钠与氢硫酸反应生成硫化钠和水，氢氧化钠溶液能导电，氢氧化钠是电解质，故不选B；C. 硫酸是强酸，氢硫酸是弱酸，硫酸亚铁和氢硫酸不反应，故不选C；D. 二氧化硫与氢硫酸反应生成硫单质和水，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，故选D。6．B【解析】【分析】【详解】A. 摩尔质量的单位为g/mol，故A错误；B. 同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20℃、1.0×105Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，故B正确；C. 16g氧气物质的量为0.5mol，24gMg的物质的量是1mol，但Mg是固体，24gMg的体积小于16gO2，故C错误；D. 依据PV=nRT分析，压强和温度同倍数增大，1mol气态物质的体积也可以为22.4L，不一定处于标准状况，故D错误；故答案选B。7．A【解析】【分析】由流程可知，海带在坩埚中灼烧成灰，在烧杯中浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤装置，分离出滤液为含碘离子的溶液，加入氯气作氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，加四氯化碳萃取出碘单质，得到碘单质的有机溶液，以此来解答。【详解】由流程可知，海带在坩埚中灼烧成灰，在烧杯中浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤装置，分离出滤液为含碘离子的溶液，加入氯气作氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，加四氯化碳萃取出碘单质，得到碘单质的有机溶液；A．选项中是溶液蒸发浓缩装置，海带灼烧应在坩埚中进行，故A错误；B．海带灰溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故B正确；C．悬浊液得到含碘离子的溶液，为分离固体和溶液，使用过滤装置，故C正确；D．含碘单质的水溶液分离碘单质用萃取分液的方法分离，故D正确；故答案为A。8．B【解析】【详解】设氨气和甲烷的物质的量分别是xmol、ymol，由同温同压下，体积比等于气体的物质的量比可得4x＝5y，解得x︰y＝5︰4，故选B。9．A【解析】【详解】A．CH3COOH是弱酸，只能部分电离，10L0.10mol/LCH3COOH溶液氢离子浓度远低于0.1mol/L；B．2L0.05mol/LH2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；C．lL0.10mol/LHNO3溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；D．2L0.1mol/LHCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；A中氢离子浓度最小，故答案为A。10．A【解析】ag Fe3+的物质的量为： = mol，取出的0.5VL溶液中含有Fe3+的物质的量为：× = mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中SO42－的物质的量为：mol× = mol，稀释后溶液中硫酸根离子的浓度为：mol÷2VL＝，故答案选A。点睛：这是一道非常基础的“字母”题，可是出错率非常高，出现错误的原因一方面是考生对量的单位、数的进位关系、有关数据的处理等方面不熟悉，另一方面就是解题思路不明确。其实，解答“字母”题，最有效的办法，也是减少出错率最有效的思路就是运用概念公式。11．B【解析】【分析】溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，溶液可能是酸性或碱性。【详解】A.铝离子和碳酸根离子反应不共存，故错误；B.四种离子在酸性或碱性溶液中都不反应，能共存，故正确；C.碳酸根离子在酸性溶液中不存在，故错误；D.铵根离子在碱性溶液中不存在，故错误。故选B。【点睛】注意给出水电离出的离子浓度时，溶液可能呈酸性或碱性，题干中要求一定存在，则该离子组在酸性和碱性溶液中都能存在才符合题意。12．C【解析】【分析】【详解】A. 容量瓶不需要干燥，不影响配制结果，故A错误；B. 移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C. 定容时，眼睛视线俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，所得溶液浓度偏高，故C正确；D. 移液时，不慎将液体流到瓶外，导致所得溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；故选C。【点睛】明确配制原理为解答关键，注意根据结合操作过程中的溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来分析。13．D【解析】【分析】【详解】A. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Ba2++SO42−=BaSO4↓，故不选A；B. H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Ba2++ SO42−=BaSO4↓，故不选B；C. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++ SO42−=BaSO4↓，故不选C；D. BaCO3为难溶物，离子方程式中BaCO3不能拆写为离子，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O反应的离子方程式是BaCO3+ 2H++SO42−=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故选D；选D。14．B【解析】【详解】A、由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m=cVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，且称量时应放到小烧杯里，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水放热，故应冷却至室温，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯 2～3 次，将溶质全部转移至容量瓶中，故B正确；C、定容时，应平视刻度线，仰视会导致体积偏大，故C错误；D、仰视刻度线，会导致体积偏大，则溶液浓度偏小，故D错误；答案选B。15．C【解析】A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色的硝酸铜浓溶液和二氧化氮，故A错误；B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊，反应的离子方程式为2H++2OH-+ Ba2++SO42- =BaSO4↓+2H2O，故B错误；C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++ 2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+ 2H2O，故C正确；D. 氨水是弱碱，用化学式表示，故D错误；故选C。16．A【解析】A. 强碱性溶液中:OH-、K+、Na+、CO32-、NO3-相互之间不反应，能大量共存，选项A正确；B.该溶液为酸性或者碱性溶液，若碱性则NH4+能够与OH-离子反应而不能大量存在，若酸性条件下含有NO3-的溶液不能产生氢气，选项B错误；C. 能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性HCO3-不能大量存在，选项C错误； D、H+、Fe2+、NO3-离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，选项D错误。答案选A。17．B【解析】【详解】A. Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体，所以2 mol/L的FeCl3饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶体中含有的胶体粒子数目小于0.01NA，A错误；B. 向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，首先是胶粒上的电荷被中和，胶体发生聚沉形成Fe(OH)3红褐色沉淀，然后是Fe(OH)3与H2SO4发生中和反应产生可溶性Fe2(SO4)3和H2O，沉淀溶解，溶液变为棕黄色，B正确；C. 通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，而胶体本身不显电性，C错误；D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，得到的液体为Fe(OH)3胶体，D错误；故合理选项是B。18．D【解析】【分析】【详解】A.Cl2少量时，只有亚铁离子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；B.氢氧化钠少量时发生反应Ca(HCO3)2+NaOH= CaCO3↓+NaHCO3+H2O，氢氧化钠过量时发生反应Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故不选B；C. HCl少量时发生反应HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生反应2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O，则不能用同一离子方程式表示，故不选C；D.Ba(NO3)2与Na2SO4无论量的多少都只发生Ba(NO3)2+Na2SO4 =BaSO4↓+ 2NaNO3，能用同一离子方程式表示，故选D；答案选D。19．B【解析】【详解】A. 一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故A错误；B. 常温常压下，Vm>22.4L/mol，则2.24L LH2物质的量小于0.1mol，则含有的H原子数小于0.2NA，故B正确；C. CaSO4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/mol，136gCaSO4与KHSO4的固体混合物的物质的量为1mol，含有的阴离子的数目等于NA；C错误；D. 溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误；20．C【解析】【分析】【详解】同温同体积，压强与气体物质的量成正比，由图象看出，相同温度下，氧气的压强大于X，则1 g O2与1 g X气体的物质的量n(O2)>n(X)，所以M(O2)