2020南阳六校高二下学期第二次联考试题化学含答案

www.ks5u.com2020年南阳春期六校第二次联考

高二年级化学试题

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：选修《有机化学基础》，《化学反应原理》第一章。

5.可能用到的相对原子质量：H1   C12   O16   Cl35.5

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

B.为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为100%的酒精

C.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

D.不粘锅的原料CF2＝CF2为烃类化合物

2.2022年冬奥会将在北京－张家口举行，下图为酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称为奥林匹克烃，下列说法中正确的是

A.该有机物属于苯的同系物                      B.该有机物能与溴水发生加成反应

C.该有机物最多可以和15 mol H2发生加成反应     D.该有机物的分子式为C22H14

3.下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是

A.甲烷与氯气反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(加成反应)

B.乙烯与水在一定条件下生成乙醇：CH2＝CH2＋H2OC2H5OH(加成反应)

C.麦芽糖制葡萄糖：＋H2O(氧化反应)

D.乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O(取代反应)

4.下列装置能达到相应实验目的的是

5.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.0.5 mol C4H10中含有的共价键数为6.5NA

B.3.4 g羟基(－OH)和3.4 g氢氧根(OH－)均含有2NA个电子

C.1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D.标准状况下，22.4 L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA

6.某有机物的键线式如图所示，其名称为

A.3，4－二甲基－2－乙基1－己醇      B.2－乙基3，4－二甲基－1－己醇

C.4，5－二甲基－3－庚醇              D.4，5－二甲基－3－亚甲基－3－庚醇

7.下列有关原电池的说法正确的是

A.原电池的正极发生氧化反应      B.原电池的总反应一定是氧化还原反应

C.正极活动性较强，易失去电子    D.原电池工作时有电子从电解质溶液中通过

8.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  △H＝a kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)  △H＝－110 kJ·mol－1

断开1 mol H－H键、O＝O键和O－H键所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ，则a为

A.－332     B.－118     C.130     D.350

9.下列各个装置中能组成原电池的是

10.有X、Y、M、N四种金属。X、Y与电解质溶液构成原电池时，电子从X极流出。将Y、M与电解质溶液构成原电池时，M电极为正极。将形状、大小均相同的X.N分别投入等浓度的稀硫酸中；N比X反应剧烈。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A.NXYM     B.NMXY     C.NYXM     D.YXNM

11.铜锌原电池的简易装置如图，当导线中有2 mol电子通过时，下列结论正确的是

A.锌片减少的质量等于铜片增加的质量

B.理论上在铜片上可收集标准状况下的H2体积为22.4 L

C.锌片上发生还原反应，铜片上发生氧化反应

D.约有1.204×1024个电子从铜极流向锌极

12.已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝－24.8 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)  △H＝－47.2 kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)  △H＝640.5 kJ·mol－1

则14 g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的热量变化为

A.放出218kJ     B.吸收109kJ     C.吸收218kJ     D.放出109kJ

13.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是

A.操作I中苯作萃取剂         B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

C.通过操作II苯可循环使用    D.三步操作均需要分液漏斗

14.某化妆品的组分Z具有美白功效，能从杨树中提取，也可用如下反应制备，下列叙述错误的是

A.X、Y和Z均能与浓溴水反应             B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C.X既能发生取代反应，也能发生加成反应   D.Y可作加聚反应单体

二、非选择题(本题共6小题，共58分)

15.(10分)为测定CH3COOH与NaOH发生中和反应的反应热，在如图所示的量热计中，将100 mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5 J·℃－1，生成溶液的比热容为4.184 J·g－1·℃－1，溶液的密度均近似为1 g·cm－3。实验中记录数据如下：

(1)CH3COOH与NaOH的中和反应的反应热△H＝         。

(2)CH3COOH与NaOH的中和反应的反应热的文献值为56.1 kJ·mol－1，请你分析在(1)中测得的实验值偏差的可能原因是                                             。

(3)该实验中NaOH过量的目的是                                           。

(4)醋酸和NaOH的中和反应的反应热数值与盐酸和NaOH的中和反应的反应热数值相比，

         (填“醋酸”或“盐酸”)的较大，原因是                                  。

16.(8分)苄叉二氯(，沸点206℃)是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是                                          。

(2)仪器X的名称为           ，冷凝水从          (填“a”或“b”)口进入；裝置C中甲苯与Cl2反应生成苄叉二氯的化学方程式为                                      。

(3)若实验前甲苯的质量为46g，最后苄叉二氯的质量也是46g，则该实验的产率为        。

17.(8分)金属镁是一种活泼的常见金属，用途广泛。在25℃，101kPa条件下。有关物质的能量如下表所示(X2表示任意卤素单质)：

回答下列问题：

(1)镁与卤素单质的反应属于          (“放热”或“吸热”)反应。

(2)镁与卤素单质反应的生成物中，热稳定性最差的是          。

(3)镁与液溴反应的热化学方程式为                                        。

(4)反应F2(g)＋MgCl2(s)＝MgF2(s)＋Cl2(g)的△H＝          kJ·mol－1。

18.(9分)有机物A可以分别通过不同化学反应制得B、C、D三种物质，其结构简式如图所示。

(1)C的分子式是          。

(2)B中含有的官能团名称是          。

(3)A－D中互为同分异构体的是          (填对应字母)。

(4)由A生成B的化学方程式为                                        ，该反应的反应类型是          。

(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：                                。

19.(12分)由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题：

(1)CH3OH是优质液体燃料。在25℃、101KPa下，每充分燃烧1 g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68 kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：             。

(2)利用CO和H2在催化剂的作用下合成CH3OH，发生的主反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1，已知键能是指断裂1 mol化学键所需要吸收的能量。相关化学键的键能数据如下：(其中CO中的碳氧键为CO)

由此计算△H1＝       kJ·mol－1。

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

2Cu(s)＋O2(g)＝Cu2O(s)  △H＝－169 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)  △H＝－110.5 kJ·mol－1

2Cu(s)＋O2(g)＝2CuO(s)  △H＝－314 kJ·mol－1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为            。

(4)N2和H2反应生成2 mol NH3的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每生成1 mol NH3放出热量为          。若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时有20%的N2转化，则反应中放出的热量为          。

20.(11分)高分子化合物J()的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为          。

(2)由F生成G的反应类型是          。

(3)B→C反应所需试剂、条件分别为          、          。

(4)I中官能团的名称是          。

(5)写出一种与F互为同分异构体的酯类芳香族化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：3)：                                                       。

(6)结合上述流程中的信息，设计以D为起始原料制备的路线：               。