2020四川省三台中学实验学校高二6月月考化学试题含答案

这是一份2020四川省三台中学实验学校高二6月月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了5 Ag 108， 下列关于有机物的说法正确的是， 已知， 下列说法正确的是，0 g葡萄糖所含羟基数为0，4，pKa2=10等内容，欢迎下载使用。

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三台中学实验学校2018级高二下6月月考 化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A. 燃料电池的能量转化率可达100%
B. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物
C. 金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂
D. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率
2. 把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾
A. 能起催化剂的作用 B. 受热分解能放出气体
C. 具有净水剂的作用 D. 在水中能起到酸的作用
3. 下列有关糖类、油脂、蛋白质说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．植物油通过氢化可以变为脂肪
C．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
D．醋酸铅可用于分离、提纯蛋白质
4．下列说法正确的是
A．提纯固态有机物常采用重结晶法，提纯液态有机物常采用蒸馏法
B．粮食酿酒是淀粉直接转化为乙醇的化学变化过程
C．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
D．汽油应该盛放在带橡胶塞的试剂瓶中
5．下表为某有机物与几种试剂反应的现象，这种有机物可能是
试剂
钠
溴水
NaHCO3溶液
现象
放出气体
褪色
放出气体
A．乙酸乙酯 B．丙烯醇 C．丙烯酸 D．苯酚
6．在制备和纯化溴苯的实验过程中，下列操作未涉及的是

A B C  D
7．已知，一些铅盐的溶度积如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
PbCl2
溶度积Ksp
1.82×10-8
1.46×10-13
9.04×10-29
1.17×10-5
由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用
A．硫酸盐 B．硫化物 C．碳酸盐 D．盐酸盐
8．下列操作能达到实验目的的是

目 的
操 作
A
实验室配制FeCl3水溶液
将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释
B
制备乙酸乙酯
在试管中加入2 mL乙醇和2 mL乙酸，加热
C
配制银氨溶液
向盛有1 mL 2%稀氨水的试管中加入过量AgNO3溶液
D
除去MnCl2酸性溶液中的Fe3+
加入过量MnO2充分搅拌，过滤
二、选择题（本大题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
9. 下列关于有机物的说法正确的是
A．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
B．化合物(CH3CH2)2CHCH3的名称为2-乙基丁烷
C．光照下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
D．苯乙烯（）和立方烷（）互为同分异构体
10. 在化学式为C6H13Cl的分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（不含立体异构）
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
11. 已知：电流效率＝电路中通过的电子数÷消耗负极材料失去电子总数。现有三个电池装置如下图所示：

下列说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的电池反应均为：Cu＋Fe3+==Cu2+＋Fe2+
B．Ⅲ中烧杯里的Cl－从右池经过盐桥移向左池
C．5 min后，Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都只含两种溶质
D．Ⅱ、Ⅲ的电流效率均高于Ⅰ的电流效率
12. 常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO
C．在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO
D. ＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋
13. 丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用作打火机的燃料。下列叙述中错误的是
A．丁烷在常温下是气体
B．C4H10与C(CH3)4互为同系物
C．CH3CH2CH2CH3分子结构中，四个碳原子排列成一条直线
D．C4H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物
14. 下列说法正确的是
A. 电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)均保持不变
B. 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大
C. 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用浓H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
D. 盐碱地含较多NaCl、Na2CO3，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性
15. 常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化情况如右图所示。下列判断正确的是
A．由图中信息可知，HA可能为强酸
B．a点对应的溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
C．b点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．d点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为：
c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
16．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18.0 g葡萄糖所含羟基数为0.5NA
B．标准状况下，2.24 L 戊烷所含原子数为1.7NA
C．0.5 mol明矾水解形成的胶体粒子数为0.5NA
D．1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA
17. “重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是
A．O2在b极得电子，最终被还原为CO
B．放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b
C．该电池工作时，CO经“交换膜2”移向b极
D．H2参与的电极反应为：
 H2－2e-＋CO ==H2O＋CO2
18. 已知：pBa2+＝-lgc(Ba2+)，pKa＝-lgKa。向20 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中滴加0.2 mol/L 
 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列描述错误的是
（常温下，H2CO3的电离常数pKa1=6.4，pKa2=10.3；Ksp(BaSO4) =1.1×10-10。）
A．在碳酸钠溶液中，Kh1(CO) =1.0×10-3.7
B．根据曲线数据计算可知Ksp(BaCO3)的数量级为10-9
C．相同条件下，若改为0.15 mol/L BaCl2溶液，反应终点F移到K点
D．相同条件下，若改为0.2 mol/L Na2SO4溶液，反应终点F向H方向移动
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、（本题包括2小题，共10分）
19.（4分）利用下列五种有机物回答问题：
① CH4　② C4H9Cl　③ 聚丙烯酸钠　④  ⑤ 
（1）能使溴的四氯化碳溶液褪色的是________（序号，下同）；
（2）没有固定相对分子质量的是________；
（3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是 ；
（4）②的一种同分异构体，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则该化合物的结构简式为： 。
20．（6分）常温下，酸、碱溶液混合的情况多种多样，请予分析比较：
（1）pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），该溶液中的电荷守恒式为_______________________。
（2）0.2 mol·L－1 HR溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则说明在相同条件下HR的电离程度_________NaR的水解程度（填“＞”、“＜”或“＝”）， 混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______________。
（3）0.2 mol·L－1 HR溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)______0.2 mol·L－1 HR溶液中由水电离出的c(H＋)（填“＞”、“＜”或“＝”）。若0.1 mol·L－1 MR溶液的pH＝10，0.1 mol·L－1 HR溶液的pH＝3，则前后两种溶液中由水电离的c(H＋) 比值是 。
四、（本题包括2小题，共18分）

相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水






21.（10分）实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如右图。
有关实验数据如下表：
合成反应：在a中加入20 g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。
分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
（1）仪器c的名称为_____，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的_____。
（2）该合成反应的化学方程式是 。实验中最容易产生的副产物结构简式为_____。
（3）控制馏出物的温度不超过90 ℃的目的是 。
（4）分离提纯过程中加入5%Na2CO3溶液的作用是______________，蒸馏过程中除去的杂质主要是 。
（5）本实验所得到的环己烯产率是___________。
22.（8分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为__________进入溶液。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____（填“增大”“不变”或“减小”），发生反应的离子方程式是 。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如右图所示。
阴极产生气体A的化学式为_______。阳极区Na2CO3转化为NaHCO3的原因是________（用化学用语予以说明）。
五、（本题包括2小题，共13分）
23.（5分）右下图是利用一种微生物将废水中尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁器上镀铜。
（1）M是电池的 极。N的电极反应式是 。
（2）若废水中尿素的质量分数为0.06%，处理1 t该废水，假设尿素完全转化，被电镀的铁器增重 g。
24.（8分）沉淀转化需要满足一定条件。25 ℃时，几种难溶盐的溶度积常数如下表：
难溶盐
AgCl
AgBr
AgI
Ag2CrO4
溶度积Ksp
1.77×10-10
5.35×10-13
8.51×10-17
1.12×10-12
回答下列问题：
（1）一般说来，相同类型的难溶电解质相互转化时，溶度积小的沉淀转化为溶度积____
的沉淀容易实现。向AgCl悬浊液中加入0.1 mol/L的KI溶液，充分振荡，可以观察到的现象是 。
（2）AgCl转化为AgBr的离子方程式为___________。
（3）AgX的溶度积和摩尔质量分别用Ksp、M表示，则其溶解度的计算通式S＝____。
（4）不同类型的难溶电解质，沉淀转化需要具体分析。25 ℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝ ，由此可见，溶度积小的Ag2CrO4也容易转化为溶度积较大的AgCl。
六、（本题包括1小题，共13分）
25.（13分）功能高分子I的合成路线可设计如下：

已知： ① 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最
大质荷比为92。② RCHO＋CH3CHO  RCH＝CHCHO＋H2O。
请回答下列问题：
（1）A的分子式为 ，B的名称为
（2）反应②的化学方程式为_______________。
（3）反应③的试剂和条件是 ，G中含有官能团的名称为 。
（4）H的结构简式为 。
（5）D存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体结构简式：_____。
a. 苯环上连有氨基 b. 既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应
c. 核磁共振氢谱显示4种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2∶2∶2∶1
台中实验高二下化学6月月考试题参考答案和评分标准
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. B 8. A
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
9. D 10. B 11. D 12. B  13. C 14. D 15. B 16. A 17. C 18. D
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、（本题包括2小题，共10分）
19.（4分）
（1）⑤（1分） （2）③（1分） （3）④⑤（1分） （4）(CH3)3CCl（1分）
20.（6分，每空1分）
（1）＞ c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
（2）＜ c(Na+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)
（3）＞ 107
四、（本题包括2小题，共18分）
21.（共10分）
（1）冷凝管（1分） 碎瓷片（或沸石）（1分）
（2）（2分） （1分）
（3）减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率（或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率）（1分）
（4）除去环己烯中硫酸等杂质（1分） 环己醇（1分） （5）61%（2分）
22.（8分）
（1）NaAlO2（1分）
（2）减小（1分） AlO＋HCO＋H2O ==Al(OH)3↓＋CO（2分）
（3）高温下石墨电极被阳极上产生的O2氧化 （1分）
（4）H2（1分） CO＋H2OHCO＋OH－，4OH－－4e－==2H2O＋O2↑（或4CO＋2H2O－4e－==4HCO＋O2↑）（2分）
五、（本题包括2小题，共13分）
23.（5分）
（1） 负（1分） O2＋4H＋＋4e－==2H2O（2分） （2）1920（2分）
24.（8分）
（1）更小（1分） 沉淀变为黄色（1分）
（2）AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)（2分）
（3）（2分） （4）3.58×107（2分）
六、（本题包括1小题，共13分）
25.（13分）
（1）C7H8（2分） 4--硝基甲苯（或对硝基甲苯）（1分）
（2）（2分）
（3）NaOH溶液、加热（2分） 碳碳双键、羧基（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）