2020邢台二中高二下学期期末考试化学试题含答案

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www.ks5u.com邢台市第二中学高二下学期期末考试—化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 Cu:64一、单选题(每个小题只有一个正确选项。每小题2分，共50分)1．在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（ ）A．1s22s22p3 B．1s22s22p1 C．1s22s22p63s23p1 D．1s22s22p63s23p42．元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是（ ）A．Al、Mg、Na B．Mg、Ca、K C．He、Ne、Ar D．N、O、C3．有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层的p能级上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（　　）A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物可形成离子晶体 D．ZQ2是极性键构成的非极性分子4．下列有关物质结构与性质的说法中合理的是( )A．根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小B．CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2C．铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离D．HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键5．硼和镁形成的化合物可刷新金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（ ）A．Mg2B3 B．Mg3B2 C．MgB2 D．Mg2B6．下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ）①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②③ B．①④ C．②③ D．②③④7．关于SiO2晶体的叙述中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NAB．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．因为硅和碳属于同一主族，所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同8．下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是( )A．甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子B．晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子C．晶体熔化时需克服共价键D．一个甲烷晶胞中含有8个分子9．下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)①晶胞是晶体结构的基本单元 ②含有离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低④分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ⑤MgO远比NaCl的晶格能大 ⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体A．①③④⑤ B．②③④⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥10．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（ ） A．在图1晶体中，距粒子B最近且等距的粒子A有6个B．在CO2晶体中，每个晶胞平均占有12个原子C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE11．下列关于有机化合物说法正确的是A．有机物的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．有机物中所有碳原子一定共面D．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与足量H2反应后的产物是同系物12．冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖( C5H10O5) 、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法正确的是（ ）A．蛋白质、核酸和糖类均属于高分子化合物B．蛋白质和五碳糖中含有的元素种类相同C．五碳糖与葡萄糖互为同系物D．NaClO等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们能使病毒蛋白变性13．使用下列哪组试剂，可鉴别出1-己烯、甲苯和丙醛A．酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液B．银氨溶液和溴的CCl4溶液C．FeCl3溶液和银氨溶液D．银氨溶液和酸性KMnO4溶液14．与氢气完全加成后，可能生成2，2-二甲基丁烷的烃是（ ）A．CH2 ==CHCH==C(CH3)2 B．CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2C．(CH3)3C-CH=CH2 D．(CH3)3CC(CH3)==CHCH315．下列有机物分子中，存在顺反异构的是(　　)A．1-丁烯 B．1,1-二氯丙烯 C．丙烯 D．1,2-二氯丙烯16．下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧消耗O2的物质的量保持不变的是（ ）A．C2H4、C2H6O B．C2H6、C2H6O C．C3H6、C2H4 D．C3H4、C2H6O17．检验某卤代烃中卤素的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②加入足量的氢氧化钠溶液；③加入硝酸银溶液；④滴入稀硝酸酸化；⑤取少量卤代烃；⑥冷却。以上各步操作的先后顺序排列正确的是：A．⑤④①⑥②③ B．⑤②①⑥④③ C．⑤③②① D．⑤③②18下列各化合物能发生取代、加成、氧化、消去四种反应的是(　　) 19．下列反应类型不能引入醇羟基的是（ ）A．取代反应 B．加成反应 C．还原反应 D．消去反应20．下列表述不正确的是 （ ）A．比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子B．C．石油的分馏和煤的干馏都只发生了物理变化D．用  与乙酸反应制取乙酸乙酯，存在于醇、酯中21．有机物M可用于生化研究，其结构简式如下图。关于M的叙述正确的是 A．分子中含有7种化学环境不同的氢原子B．该物质分子式为C10H9O6C．该物质分子中含有4个手性碳原子D．1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应22．下图装置可用于检验溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应生成的乙烯，下列说法不正确的是(　　)A．该反应为消去反应B．反应实验过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色C．可用溴水代替酸性KMnO4溶液D．乙烯难溶于水，故此装置②可以省去23．下列关于有机物的说法中，正确的一组是(　　) ①蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物　 ②淀粉和纤维素互为同分异构体　③食用油属于酯类，石蜡油属于烃类　 ④石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应A．①②⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．③④⑤24．为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构式为的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是A． B．HO—CH2CH3C． D．25．下列有机物物理性质正确的是（ ）A．沸点：甲烷<乙烷<正丁烷<异丁烷 B．碳原子数小于4的卤代烃在常温下都是气体C．沸点：CH3CH2Br>CH3CH2ClD．溶解性：有机物都不溶于水二、填空题(本题共3个小题，共28分)26（10分）．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E3+离子M层3d轨道电子为半满状态，F比E原子序数大1且位于同一族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示)(1)写出F的价电子排布图____________，E位于周期表____区。(2)B、C、D的电负性由小到大的顺序为___________。(3)A、B、D三种元素可以形成组成为A2BD、A4BD、A2BD2的分子，其中B原子采取sp3 杂化的是_________(填结构简式)(4)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，则这种配合物的化学式为_______(6)B元素在自然界有多种同素异形体，硬度最大晶体中每个晶胞平均含有___个B原子。27（10分）．CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为____________， （2）SO42－的立体构型是________，与SO42－互为等电子体的一种分子为____________（填化学式）。（3）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。①该晶胞的原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，，）。则D的坐标参数为________，它代表________原子。②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。28（8分）．分析下列有机化合物，完成填空。① C3H6 ② CH2==CH—CH==CH2 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）①~⑧中，其中互为同系物的是____________________（填序号），互为同分异构体的是____________________（填序号）。（2）③的系统命名为 ___________；（3）⑧在核磁共振氢谱中有_______组峰；三、实验题(本题共1个小题，共8分)29(8分)．正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75~77℃馏分，产量2.4g。回答下列问题：（1）正丁醇合成正丁醛的反应属于__________反应；（4）将正丁醛粗产品分去水层的操作名称是_____，使用到的仪器名称是________；（5）实验过程中，温度计C1测的温度是______℃。要保持这个温度的其原因是________________________；（6）本实验中，正丁醛的产率为__________％。（保留一位小数）四、推断题(共14分)30．(14分) 苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体D的合成路线如下：(1)A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应， A所含官能团名称为：_________，写出反应①的化学反应方程式为________________________________； (2) C→D的反应类型是_____________，1mol D在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol （3）D有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有______种 ①是苯的二取代物②能与碳酸氢钠溶液反应产生气体③遇氯化铁溶液显紫色(4)E是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________(5)已知：R—CH2—COOHA有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________参考答案1—5 CACBB 6—10 CCBBD 11-15 DDBCD 16-20CBDDC 21-25．DDD CC26（10分） （1分）d （1分） C＜N＜O CH3OH [Co(NH3)5SO4]Br 8 （其余每空2分）27（10分）（1）[Ar]3d9（1分）； 2）正四面体（1分），CCl4（或SiF4等）；（1分）（5）①(；；)（2分），Cu（2分）；②（3分）。28（8分）．（1）②④ ⑤⑥ （2）3-甲基-2-戊烯 （3）4（每空2分，共8分）29（8分）. 氧化 分液 分液漏斗 90~95 （或在这个区间的某个温度） 保证产物及时分离出来，防止被进一步氧化（2分） 61.7%（2分）（其余每空1分，共8分）30（14分）．(1 ) 醛基、羧基 (2) 取代反应 （1分） 3 (3) 12 （4）(5) CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHHOOC—CHO （3分）（一步1分，有错0分，2.、3步算一步，也可以合起来写。） 其余每空2分，共14分沸点/℃密度/(g·cm﹣3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶