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2020省齐齐哈尔高二下学期期末“线上教学”质量监测化学试题含答案
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2019-2020 学年度下学期期末“线上教学”质量监测高二化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（必答题）和第Ⅱ卷（选考题）两部分。答题时间为 90 分钟，满分 100 分。 注意事项：1．选择题要求：按照学校要求，使用平台答题的考生，直接在平台勾选；其他考生，直接在答 题卡上填写选项字母。2．非选择题要求：字迹工整，笔迹清楚，严格按照题号在答题卡相应答题区域内作答。在草稿 纸、试题卷上答题无效。3．按照学校要求，如需逐题拍照上传答案，注意拍全答案。4．做选考题时，考生须按照题目要求作答。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cu-64第 I 卷（必答题 共 60 分）一、选择题（本题共 7 道小题，每小题 3 分，共 21 分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列实验操作正确的是 A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检查仪器是否漏水并烘干 B．在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下 C．实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 D．分液操作分离下层液体时，分液漏斗尖端紧靠烧杯内壁，以防液体飞溅2、下表中物质的分类组合完全正确的是 选项ABCD强电解质硝酸钾硫酸硫酸钡盐酸弱电解质氟化氢明矾次氯酸一水合氨非电解质冰水混合物铝二氧化硫乙醇3、“纳米材料”是粒子直径为 1～100 nm 的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④通过用滤纸过滤能够分离 NaCl 和纳米碳的混合 水溶液 ⑤一定条件下可以发生聚沉现象 ⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑥4、NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 LCCl4 中共价键数目为 0.4NAB．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA C．常温常压下，32g 氧气和臭氧混合气体中含有 2NA 个氧原子 D．pH=1 的硫酸溶液，含有氢离子数目为 NA45、在 t ℃时，将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分 数为 w，其中含有 NH ＋的物质的量是 b mol。下列叙述不正确的是 A．溶质的质量分数 w=aV a ×100% B．溶质的物质的量浓度 c=1000a17Vmol·L-1 C．溶液中 c(OH-)=1000bmol·L-1 ＋c(H＋)V D．向上述溶液中加入 V mL 水，所得溶液的质量分数小于 0.5w6、能正确表示下列反应离子方程式的是 A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+ = Al3++H2↑ B．金属钠加入水中：Na＋H2O = Na＋＋OH-＋H2↑C．食醋除去暖水瓶中的水垢(主要成分碳酸钙)：2CH3COOH+CaCO3 =Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O+ - D．向 NH4HCO3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液并加热：NH4 +OH = NH3↑+H2O37、某温度下，将 1.4mol I2 加入到足量氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO3 的混合液。 经测定 IO-与 IO -的物质的量之比是 1：2。下列说法错误的是A．I2 在该反应中既作氧化剂又做还原剂 B．该反应中，KIO 和 KIO3 是氧化产物 C．该反应中，转移电子的物质的量为 2.2mol D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是 3：11 二、填空题（本题包括 3 道小题，共 39 分）8、(13 分)某学生需要用烧碱固体配制 1.0 mol·L-1 的 NaOH 溶液 480 mL。实验室提供以下仪器：①烧杯 ②量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④玻璃棒 ⑤ 托盘天平(带砝码)。 请回答下列问题：(1)用托盘天平称量时，需要称取 NaOH 固体 g。(2)配制过程中，用到的仪器有 (填序号)，还缺少的玻璃仪器有 (填 仪器名称) 。(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次) 。A．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 处 B．在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．用少量水洗涤烧杯 2 次～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡(4)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 。(5)若出现如下情况，能引起所配溶液浓度偏高的是 (填序号) 。①用已经上锈的砝码称量 NaOH 固体②实验前容量瓶内有少量蒸馏水③配制过程中，没有用蒸馏水洗涤④定容时俯视刻度线⑤移液前没有冷却至室温⑥在烧杯中溶解时，溅出少量溶液阳离子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋阴离子OH-Cl-CO32--2-9、(13 分)五种固体物质 A、B、C、D、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。 NO3SO4 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白 色固体；②B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；④B 溶液与 D 溶液混合后无现象；⑤将 38.4 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6 mol·L-1 稀 H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断 A、E 的化学式为：A ；E 。(2)写出过量 C 与 D 发生反应的离子方程式 。 (3)向沸水中滴加 1~2mLB 的饱和溶液，继续煮沸，当看到的现象是 时，停 止加热即可得到胶体，产生胶体的原因是 (用化学方程式说明)。 (4)写出上述步骤②涉及的离子方程式： 。 (5)写出上述步骤⑤涉及的离子方程式： 。10、(13 分)Ⅰ．2020 年，新型冠状病毒肆虐全球，“84”消毒液因其副作用小，有消毒杀菌的作用， 被广泛应用。(1)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： 。 (2)洁厕液的主要成分是 HCl。将洁厕液与“84”消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯 气。写出该反应的化学方程式： 。 (3)下列氧化还原反应中，与上述(2)反应类型不同的是 (填字母)。A．Na2S2O3＋H2SO4 =Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O B．2FeCl3＋Fe =3FeCl2C．H2S＋H2SO4(浓) = SO2↑＋S↓+2H2OD．KClO3＋5KCl＋3H2SO4 = 3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2OⅡ．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题： H＋＋ MnO4-＋ H2C2O4 = CO2↑＋ Mn2＋＋ (4) 配平上述离子方程式，在横线上填上正确的系数并在 中填上所需的微粒。 (5)该反应中，若生成 1 mol CO2，则转移电子的数目为 。(6)测定血钙含量的方法为：取 2 mL 血液，用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4 溶液， 反应生成 CaC2O4 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4 后，再用 KMnO4 溶液滴定。①溶解 CaC2O4 沉淀时不能用稀盐酸，原因是 。②若消耗了 5.0×10-5 mol·L-1 的 KMnO4 溶液 20.00 mL，则 100 mL 该血液中含钙 g。第Ⅱ卷 （选考题 共 40 分）选考题(共 40 分，请考生从选修三 11-19 题或者选修五 20-28 题任选一部分作答，如果多做，按 第一部分计分)【化学—选修 3：物质结构与性质】三、选择题（本题共 8 道小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。）11、某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法中错误的是A．该元素原子核外共有 34 个运动状态不同的电子 B．该元素原子核外有 8 种能量不同的电子 C．该元素原子核外电子有 18 种空间运动状态 D．该元素原子价电子排布式为 3d104s24p412、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是 A．离子半径：Ca2＋>Cl- >S2- B．电负性：O＞S＞Mg C．第一电离能：O>N>C D．热稳定性：H2S>H2O>CH413、下列现象与氢键有关的是①H2O 的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③AsH3 的熔沸点高于 PH3④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低A． ①②⑤ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③ 14、用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测 键角大小，下列判断正确的是A．H2S、CS2、HI 都是直线形的分子 B．COCl2、BF3、SO2 都是平面三角形的分子 C．BF3 键角为 120°，SnBr2 键角小于 120° D．PCl3、NH3、PCl5 的 VSEPR 构型相同15、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是A．图 1 和图 4 为非密置层堆积，图 2 和图 3 为密置层堆积B．图 1~图 4 分别是简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积C．图 1~图 4 每个晶胞所含有原子数分别为 1、2、2、4D．图 1~图 4 堆积方式的空间利用率大小关系是图 1<图 2<图 3=图 416、下列晶体性质的比较中，正确的是A．熔点：SiI4
2019-2020 学年度下学期期末“线上教学”质量监测高二化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（必答题）和第Ⅱ卷（选考题）两部分。答题时间为 90 分钟，满分 100 分。 注意事项：1．选择题要求：按照学校要求，使用平台答题的考生，直接在平台勾选；其他考生，直接在答 题卡上填写选项字母。2．非选择题要求：字迹工整，笔迹清楚，严格按照题号在答题卡相应答题区域内作答。在草稿 纸、试题卷上答题无效。3．按照学校要求，如需逐题拍照上传答案，注意拍全答案。4．做选考题时，考生须按照题目要求作答。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cu-64第 I 卷（必答题 共 60 分）一、选择题（本题共 7 道小题，每小题 3 分，共 21 分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列实验操作正确的是 A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检查仪器是否漏水并烘干 B．在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下 C．实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 D．分液操作分离下层液体时，分液漏斗尖端紧靠烧杯内壁，以防液体飞溅2、下表中物质的分类组合完全正确的是 选项ABCD强电解质硝酸钾硫酸硫酸钡盐酸弱电解质氟化氢明矾次氯酸一水合氨非电解质冰水混合物铝二氧化硫乙醇3、“纳米材料”是粒子直径为 1～100 nm 的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④通过用滤纸过滤能够分离 NaCl 和纳米碳的混合 水溶液 ⑤一定条件下可以发生聚沉现象 ⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑥4、NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 LCCl4 中共价键数目为 0.4NAB．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA C．常温常压下，32g 氧气和臭氧混合气体中含有 2NA 个氧原子 D．pH=1 的硫酸溶液，含有氢离子数目为 NA45、在 t ℃时，将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分 数为 w，其中含有 NH ＋的物质的量是 b mol。下列叙述不正确的是 A．溶质的质量分数 w=aV a ×100% B．溶质的物质的量浓度 c=1000a17Vmol·L-1 C．溶液中 c(OH-)=1000bmol·L-1 ＋c(H＋)V D．向上述溶液中加入 V mL 水，所得溶液的质量分数小于 0.5w6、能正确表示下列反应离子方程式的是 A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+ = Al3++H2↑ B．金属钠加入水中：Na＋H2O = Na＋＋OH-＋H2↑C．食醋除去暖水瓶中的水垢(主要成分碳酸钙)：2CH3COOH+CaCO3 =Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O+ - D．向 NH4HCO3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液并加热：NH4 +OH = NH3↑+H2O37、某温度下，将 1.4mol I2 加入到足量氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO3 的混合液。 经测定 IO-与 IO -的物质的量之比是 1：2。下列说法错误的是A．I2 在该反应中既作氧化剂又做还原剂 B．该反应中，KIO 和 KIO3 是氧化产物 C．该反应中，转移电子的物质的量为 2.2mol D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是 3：11 二、填空题（本题包括 3 道小题，共 39 分）8、(13 分)某学生需要用烧碱固体配制 1.0 mol·L-1 的 NaOH 溶液 480 mL。实验室提供以下仪器：①烧杯 ②量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④玻璃棒 ⑤ 托盘天平(带砝码)。 请回答下列问题：(1)用托盘天平称量时，需要称取 NaOH 固体 g。(2)配制过程中，用到的仪器有 (填序号)，还缺少的玻璃仪器有 (填 仪器名称) 。(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次) 。A．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 处 B．在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．用少量水洗涤烧杯 2 次～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡(4)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 。(5)若出现如下情况，能引起所配溶液浓度偏高的是 (填序号) 。①用已经上锈的砝码称量 NaOH 固体②实验前容量瓶内有少量蒸馏水③配制过程中，没有用蒸馏水洗涤④定容时俯视刻度线⑤移液前没有冷却至室温⑥在烧杯中溶解时，溅出少量溶液阳离子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋阴离子OH-Cl-CO32--2-9、(13 分)五种固体物质 A、B、C、D、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。 NO3SO4 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白 色固体；②B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；④B 溶液与 D 溶液混合后无现象；⑤将 38.4 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6 mol·L-1 稀 H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断 A、E 的化学式为：A ；E 。(2)写出过量 C 与 D 发生反应的离子方程式 。 (3)向沸水中滴加 1~2mLB 的饱和溶液，继续煮沸，当看到的现象是 时，停 止加热即可得到胶体，产生胶体的原因是 (用化学方程式说明)。 (4)写出上述步骤②涉及的离子方程式： 。 (5)写出上述步骤⑤涉及的离子方程式： 。10、(13 分)Ⅰ．2020 年，新型冠状病毒肆虐全球，“84”消毒液因其副作用小，有消毒杀菌的作用， 被广泛应用。(1)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： 。 (2)洁厕液的主要成分是 HCl。将洁厕液与“84”消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯 气。写出该反应的化学方程式： 。 (3)下列氧化还原反应中，与上述(2)反应类型不同的是 (填字母)。A．Na2S2O3＋H2SO4 =Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O B．2FeCl3＋Fe =3FeCl2C．H2S＋H2SO4(浓) = SO2↑＋S↓+2H2OD．KClO3＋5KCl＋3H2SO4 = 3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2OⅡ．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题： H＋＋ MnO4-＋ H2C2O4 = CO2↑＋ Mn2＋＋ (4) 配平上述离子方程式，在横线上填上正确的系数并在 中填上所需的微粒。 (5)该反应中，若生成 1 mol CO2，则转移电子的数目为 。(6)测定血钙含量的方法为：取 2 mL 血液，用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4 溶液， 反应生成 CaC2O4 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4 后，再用 KMnO4 溶液滴定。①溶解 CaC2O4 沉淀时不能用稀盐酸，原因是 。②若消耗了 5.0×10-5 mol·L-1 的 KMnO4 溶液 20.00 mL，则 100 mL 该血液中含钙 g。第Ⅱ卷 （选考题 共 40 分）选考题(共 40 分，请考生从选修三 11-19 题或者选修五 20-28 题任选一部分作答，如果多做，按 第一部分计分)【化学—选修 3：物质结构与性质】三、选择题（本题共 8 道小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。）11、某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法中错误的是A．该元素原子核外共有 34 个运动状态不同的电子 B．该元素原子核外有 8 种能量不同的电子 C．该元素原子核外电子有 18 种空间运动状态 D．该元素原子价电子排布式为 3d104s24p412、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是 A．离子半径：Ca2＋>Cl- >S2- B．电负性：O＞S＞Mg C．第一电离能：O>N>C D．热稳定性：H2S>H2O>CH413、下列现象与氢键有关的是①H2O 的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③AsH3 的熔沸点高于 PH3④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低A． ①②⑤ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③ 14、用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测 键角大小，下列判断正确的是A．H2S、CS2、HI 都是直线形的分子 B．COCl2、BF3、SO2 都是平面三角形的分子 C．BF3 键角为 120°，SnBr2 键角小于 120° D．PCl3、NH3、PCl5 的 VSEPR 构型相同15、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是A．图 1 和图 4 为非密置层堆积，图 2 和图 3 为密置层堆积B．图 1~图 4 分别是简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积C．图 1~图 4 每个晶胞所含有原子数分别为 1、2、2、4D．图 1~图 4 堆积方式的空间利用率大小关系是图 1<图 2<图 3=图 416、下列晶体性质的比较中，正确的是A．熔点：SiI4
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