2020烟台高二下学期期中考试　化学含答案

这是一份2020烟台高二下学期期中考试　化学含答案
www.ks5u.com2019-2020学年度第二学期期中学业水平诊断高二化学1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Br80 Cu64 Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=Q mol·L－1的反应过程中能量变化如下图，下列说法错误的是A.Q>0 B.a代表该反应的活化能C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能 D.a-b代表该反应的焓变2.下列说法错误的是A.催化剂不能改变反应的焓变，但能降低反应的活化能B.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热C.如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下△H不相同3.新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的装置示意图如下，下列叙述正确的是A.b极为正极，发生氧化反应B.电池应选用阴离子交换膜C.电子移动方向：电极a→离子交换膜→电极bD.a极的电极反应式为BH4－+8OH－-8e－=BO2－+6H2O4.国家有色金属工业“十三五”发展规划要求，再生铅占铅总量比重到2020年升至45%。从废旧铅蓄电池中回收的工艺流程为电解原理如图所示。下列说法错误的是A.电解过程中阳极附近pH明显增大B.阴极电极反应式为PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－C.电路中通过2 mol电子，阴极可得207 g铅D.Na2PbCl4浓度下降后，在阴极区加入PbO，可实现电解质溶液的再生使用5.下列叙述错误的是A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.右图埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.马口铁(镀锡铁)镀层破损后，被腐蚀时首先是镀层被氧化6.在一定条件下的密闭容器中发生反应2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是A.X2为0.5 mol·L－1 B.X2为0.15 mol·L－1 C.Y2为0.2 mol·L－1 D.Z为0.4 mol·L－17.在恒温恒容的密闭体系中进行的可逆反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是A.v正(B)=2v逆(C) B.n(A)：n(D)=1：1C.容器内压强不再改变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变8.在一真空容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为85%。若在同一容器中，在相同温度下向容器中充入SO3，欲使达到平衡时，各成分的体积分数与上述平衡相同，则起始时SO3的物质的量和达到平衡时SO3的转化率为A.2 mol 85% B.1 mol 2.5% C.2 mol 15% D.1 mol 30%9.下列有关合成氨工业的叙述，能够用勒·夏特列原理来解释的是A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应C.500℃高温比室温更有利于合成氨的反应D.N2和H2按物质的量之比1：2.8混合，更有利于氨的合成10.下列说法正确的是A.HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B.用广泛pH试纸测得某酸溶液pH=3.1C.25℃时，由水电离出的[H＋]v逆的是点1B.乙图中，若m+n=p+q，则a曲线一定使用了催化剂C.由丙图可知，T1p+q12.如图是一种大型蓄电系统。放电前被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A.放电时，负极反应为3Br－-2e－=Br3－B.充电时，阳极反应为2S22－-2e－=S42－C.放电过程中Na＋经过离子交换膜，由a池移向b池D.用该电池电解饱和食盐水，产生0.1 mol Cl2时，a池生成30.9 g NaBr13.25℃时，下列说法一定正确的是A.pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH=a+nB.pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH=b-nC.pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pH7)14.恒容密闭容器中，充入1 mol A和2 mol B发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，反应过程中测得D的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2B.温度为T1时B的平衡转化率为80%，平衡常数K=4C.无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度不变时，反应达平衡状态D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率15.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是A.电子由电极M经外电路流向电极NB.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3C.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小，碱液室pH增大D.Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室，H＋通过质子交换膜c移向N极三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)在水的电离平衡中，[H+]和[OH－]的关系如图所示：(1)A点水的离子积常数 (填“>”、“=”或“