2020贺兰县景博中学高二上学期期中考试化学试题含答案

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景博高中2019-2020学年第一学期高二年级期中考试化学      命题人：(试卷满分 100   分，考试时间为100    分钟)  可能用到的相对原子质量： Na:23 Al:27   K:39  Fe:56  Cu:64  Ca：40                              Ⅰ卷  一.选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1下列说法中正确的是(　　)A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>02根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)= 2S(s)+2H2O(l)　ΔH=-Q2 kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)　ΔH=-Q3 kJ·mol-1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2       C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q33已知下列热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.31 kJ·mol-1②2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-3 119.6 kJ·mol-1③C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1④2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1⑤C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 219.9 kJ·mol-1现有由2 mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出3 037 kJ热量,则下列组合中不可能的是(　　)A.C2H4和C2H6 B.C2H2和C3H8     C.C2H6和C3H8       D.C2H6和CH44在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是(　　)A.容器内密度不随时间变化           B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z5一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列有关叙述正确的是(　　)A.升高温度,v(正)变大,v(逆)变小        B.恒温恒容,充入O2,O2的转化率升高C.恒温恒压,充入N2,平衡不移动      D.恒温恒容,平衡前后混合气体的密度保持不变6对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是 (　　)A.若ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行 B.若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行C.若ΔH>0,ΔS>0,低温时可自发进行          D.若ΔH<0,ΔS<0,低温时可自发进行7一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)　ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列说法正确的是 (　　)A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变8在体积恒定的密闭容器中,1 mol A(g)与1 mol B(g)在催化剂作用下加热到500 ℃发生反应:A(g)+nB(g)C(g)+D(g)　ΔH>0达到平衡,下列判断正确的是(　　)A.升高温度v(正)增大,v(逆)减小,平衡向正反应方向移动B.平衡后再加入1 mol B,上述反应的ΔH增大C.当n<1时,通入惰性气体,压强增大,平衡向逆反应方向移动D.若n=1且A的转化率为50%,则平衡常数等于19.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是(　　)A.醋酸的浓度达到1 mol·L-1             B.H+的浓度达到0.5 mol·L-1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol·L-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等10.已知25 ℃时,K==1.75×10-5,其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是              (　　)A.向该溶液中加入一定量的硫酸,K增大            B.升高温度,K增大C.向CH3COOH溶液中加入少量水,K增大D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液,K增大11.某温度下,相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是               (　　)A.电离平衡常数:HB> HA       B.结合H+的能力:B->A-C.导电能力:c > b        D.a、b两点酸的浓度:HA> HB12.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　)A.溶液pH越小,酸性越强,反之,碱性越强        B.pH<7的溶液可能呈酸性C.当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时,用pH表示其酸碱度更为方便D.把pH试纸直接插入待测溶液中,测其pH13.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1,该溶液可能是(　　)①二氧化硫水溶液　②氯化钾水溶液   ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A.①④　　 B.①②      C.②③  D.③④14.常温下两种不同浓度的NaOH溶液,c(H+)分别为1×10-13 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。将此两溶液等体积混合后,所得溶液中的c(H+)是              (　　)A.1×(10-14+10-10)mol·L-1        B. mol·L-1C.2×10-13 mol·L-1              D.2×10-14 mol·L-115将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为(　　)A.9∶1 B.10∶1 C.11∶1 D.12∶116常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2的体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度(　　)A.0.01 mol·L-1　　　B.0.017 mol·L-1    C.0.05 mol·L-1   D.0.50 mol·L-117弱电解质和强电解质的本质区别在于(　　)A.离子数目的多少                  B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力C.在水溶液中是否存在电离平衡                  D.电离方程式的写法不同18在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH-)为(　　)A.2.0×10-7 mol·L-1    B.0.1×10-7 mol·L-1     C. mol·L-1    D.无法确定19下列溶液一定呈中性的是(　　)A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液                       B.pH=7的溶液C.使石蕊溶液呈紫色的溶液          D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液20下列叙述正确的是(　　)A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.常温下,1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11Ⅱ卷二、填空题（本题共5小题，共60分）21（14分） (1)25 ℃时,0.05 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=　　　,0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=　　　。 (2)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)是　　　　 mol·L-1,这种水显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是　　　　　;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)=　　 mol·L-1。 （3）  25 ℃时,将25 mL 12 mol·L-1的盐酸与100 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液混合后,再稀释至1 L,该溶液的pH是　　　,其中由水电离产生的c(H+)是　　　。 （4）. 10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。 常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。 （5）. 某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。22（12分）.在25 ℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液,问:(1)若a+b=14,则Va∶Vb=　　　。 (2)若a+b=13,则Va∶Vb=　　　。 (3)若a+b>14,则Va∶Vb=　　　,且Va　　　Vb(填“>”“<”或“=”)。(4).25 ℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合。（书写步骤）①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va∶Vb=________。 ②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b的值可否等于4________(填“可以”或“否”) 23（16分）Ⅰ（11分）有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作　　　(填“正确”或“错误”),其理由是　　　　　　　　　　　; (2)该操作是否一定有误差?                     　; (3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是　　　　,原因是　 　; (4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂,你能否区分0.1 mol·L-1硫酸溶液和0.01 mol·L-1硫酸溶液?　　　　,简述操作过程:　                           。 试剂:A.紫色石蕊溶液　B.酚酞溶液　C.甲基橙溶液　D.蒸馏水　E.氯化钡溶液　F.pH试纸Ⅱ(5分)pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积的关系如图所示。回答下列问题:(1)若a=5,则A为　　　酸,B为　　　酸(填“强”或“弱”),若再稀释100倍,则A的pH　　　7(填“<”“>”或“=”)。 (2)若A、B都是弱酸,则a的范围是　　　。 24. （8分）室温下,pH为12的NaOH溶液100 mL,如果将其pH降为11,则:(1)若用蒸馏水,应加入________ mL; (2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入________ mL; (3)若用pH=2的盐酸,应加入________ mL; (4)若用0.01 mol·L-1硫酸,应加入________ mL。 25(10分)反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050 mol·L-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题:(1)上述反应的温度T1　　　T2,平衡常数K(T1)　　　K(T2)。(填“大于”“小于”或“等于”) (2)若温度T2时,5 min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:①平衡时体系总的物质的量为　　　。 ②反应的平衡常数K=　　　。 ③反应在0~5 min区间的平均反应速率v(A)=　　　。 
1-5 ：DBCBD     6-10  CDDDB   11-15   BDACC  16-20  CCAAD21．共14分（每空1分）   答案:(1)1　12(2) :2.0×10-7　中　c(H+)=c(OH-)　8×10-9（3）1　1×10-13 mol·L-1（4）5  ，3.3（5）大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW增大 10：1 ；9：2(1)解析:(1)0.05 mol·L-1 H2SO4溶液中:c(H+)=0.05 mol·L-1×2=0.1 mol·L-1,pH=1。0.01 mol·L-1 NaOH溶液中,c(OH-)=0.01 mol·L-1,c(H+)==10-12 mol·L-1,pH=12。(2)解析:此温度时,水电离的c(OH-)=c(H+)=2×10-7 mol·L-1,则KW=2×10-7×2×10-7=4×10-14;c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)==8×10-9mol·L-1。（3）解析:c(H+)余==0.1 mol·L-1,所以pH=-lgc(H+)余=-lg0.1=1。该溶液中c(H+)水=c(OH-)= mol·L-1=1×10-13 mol·L-1。22．共12分（每空2分）答案:(1)1　    (2)　    (3)10a+b-14　>   (4)答案: ①1∶9　② 可以22解析:强酸与强碱完全中和时,有n(H+)=n(OH-),即10-aVa=10b-14Vb,=10a+b-14。当a+b=14时,=100=1;当a+b=13时,=10-1=;当a+b>14时,=10a+b-14>100=1,即Va>Vb。 (4)①混合后溶液pH为11,说明碱过量,则10-3=可计算出=1∶9②强酸强碱恰好中和则符合公式:a+b=14+lg由于Vb<Va,故a+b<14又由于b=0.5a,可推知b<,故b值可以等于423 共16分Ⅰ（11分） 答案: (1)错误（1分）　该学生测得的pH是稀释后溶液的pH（2分）(2)该学生操作错误,但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时,稀释后溶液pH发生了变化,只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些;若是中性溶液,稀释不会产生误差（2分）(3)氢氧化钠溶液　（1分）稀释过程中,NH3·H2O继续电离出OH-,减弱了因稀释OH-浓度减小程度,所以测得氢氧化钠溶液误差较大（2分）(4)能（1分）　用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上,其显示的颜色与标准比色卡对照,pH较大的是0.01 mol·L-1硫酸溶液（2分）解析:(1)用pH试纸测量溶液时,pH试纸不能润湿,否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性,稀释必然会造成误差,若溶液呈中性,则不会造成误差。(3)NH3·H2O是弱电解质,加水稀释时,促进它的电离,故对OH-浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说,加水稀释相同倍数,氨水的pH减小程度小些,误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的pH,pH较小的是浓度较大的硫酸溶液,pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。Ⅱ   （5分）答案:(1)强（1分）　弱（1分）　<　（1分）(2)2<a<5（2分） Ⅱ解析:(1)稀释1 000倍,强酸的pH变化3个单位,弱酸稀释时,电离程度增大,故其pH变化应小于3个单位,故A为强酸,B为弱酸;酸稀释后仍显酸性,故pH<7。(2)若A、B都是弱酸,稀释后其pH应小于5,故2<a<5。24共8分（每空2分）答案:(1)900　(2)1 000　(3)81.8　(4)42.86或。L=42.9 mL。24【解析】(1)c(OH-)稀释=10-3 mol·L-1=V(H2O)=0.9 L=900 mL。(2)设加入pH=10的NaOH溶液的体积为x,c(OH-)=10-3 mol·L-1=x=1 L=1 000 mL。(3)设加入pH=2的盐酸的体积为y,c(OH-)=10-3 mol·L-1=y=0.081 8 L=81.8 mL。(4)设加入硫酸的体积为z,c(OH-)=10-3 mol·L-1=z=0.042 86 L=42.86 mL或。L=42.9 mL。25  共10分（每空2分）答案:(1)小于　小于(2)①0.085 mol　②0.082　③0.007 mol·L-1·min-125解析:(1)图中显示,T2时达到平衡所用时间少,反应速率大,所以温度高;而温度越高c(A)越小,说明平衡正向移动,可判断正反应为吸热反应,升温K将增大。(2)根据“三段式”求解:　　　　　      A(g)　B(g)+　C(g)开始mol·L-1 0.050 0 0转化mol·L-1 0.050×70%=
0.035 0 0.035 0 0.035 0平衡mol·L-1 0.015 0 0.035 0 0.035 0故①平衡时体系总的物质的量=(0.015 0 mol·L-1+0.035 0 mol·L-1+0.035 0 mol·L-1)×1.0 L=0.085 mol②平衡常数K==0.082③0~5 min平均反应速率v(A)==0.007 mol·L-1·min-1