2020福州八县（）一中高二下学期适应性考试化学试题含答案

2019—2020学年度第二学期八县(市、区)一中适应性考试

高中二年化学科

完卷时间：90分钟                  满    分：100分

可能用到的相对原子质量：相对原子量:  H-1 C-12  N-14  O-16   F-19  Si-28  Cl-35.5  Ni-59   B-11  P-31  Zn-65、Te-128   Cu-64    Fe-56

Ⅰ卷

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)

1、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(   )。

   A、最易失去的电子一般能量最高            B、电离能最小的电子能量最高

   C、在离核最近区域内运动的电子能量最低    D、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

2、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均

满足8电子稳定结构下列有关说法正确的是(   )。

A、磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B、磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C、磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D、磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

3、下列现象与氢键有关的有几项(　　)。

①H2O的熔、沸点比VIA族其他非金属元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小     

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A、5项        B、4项        C、3项       D、2项

4、有关晶体的叙述中正确的是(   )。

A、在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环

B、在124g白磷（P4）晶体中，含P—P共价键个数为4NA

C、金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键

D、12g金刚石中含C原子与C—C键之比为1:2

5、[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═

[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的结构简式如图所示，下列说法不正确的是(   )。

A、HOCH2CN分子中没有手性碳原子 

B、1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol 

C、[Zn（CN）4]2﹣和[Zn（H2O）4]2+的中心原子配位数均为4 

D、HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化

6、下列化合物中含有2个手性碳原子的是(   )。

A、 B、

C、 D、

7、下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是(   )。

A、SO3 B、BF3 

C、NH3 D、CH4

8、As2O3(砒霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成

AlH3。下列说法正确的是(   )。

A、As2O3 分子中As原子的杂化方式为sp2

B、LiAlH4为共价化合物

C、AsCl3空间构型为平面正三角形

D、AlH3分子键角大于109.5°

9、 ①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是(   )。

A、①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子     B、只有④为非极性分子，其余为极性分子

C、只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子     D、只有①③是非极性分子，其余是极性分子

10、某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处

理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(   )。

A、配合物中中心原子的电荷数为6              B、该配合物可能是平面正方形结构

C、Cl﹣和NH3分子均与中心铂离子形成配位键     D、该配合物的配体只有NH3

11、下列分子的沸点比较正确的共有(   )。

①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6； 

⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛

A、3项 B、4项 

C、5项 D、6项

12、有关晶体的下列说法中正确的是(   )。

A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定     B、氯化钠熔化时离子键未被破坏

C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂         D、原子晶体中共价键越强，熔点越高

13、三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，

有关叙述正确的是(   )。

A、三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B、三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C、三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子 D、分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

14、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是(   )。

A、氯化钠与蔗糖熔化 B、碘和干冰升华

C、镁和硫熔化 D、金刚石与氧化钠熔化

15、预测H2S和BF3立体结构，两个结论都正确的是(   )。

A、V形；平面三角形 B、V形；三角锥形

C、直线形；平面三角形 D、直线形；三角锥形

16、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构

型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(   )。

A、X和Q结合生成的化合物为离子化合物

B、T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C、元素Y和Q可形成化合物Y2O3

D、ZO2是极性键构成的非极性分子

17、下列元素性质的递变规律正确的是(   )。

A、第一电离能：B<Be<Mg<Na

B、元素的电负性：O>N>S>P

C、气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

D、原子半径：Be<B<C<N

18、第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和

液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是(   )。

A、每个原子都达到8电子稳定结构

B、键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

C、RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

D、分子中5个R—Cl键键能不相同

19、一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。

X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期

主族元素，Y、W同主族，原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)。

下列说法正确的是(   )。

A、X的氢化物中只有极性键

B、Y在该物质中有两种不同价态

C、Z的单质能与水反应生成Y的单质

D、简单离子的还原性W<Y

20、Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物

[Fe(NO)(H2O)n]SO4，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下

列有关说法正确的是(   )。

A、该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4

B、该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区

C、1 mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成2 mol沉淀

D、该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构

II卷

二、填空题（4大题，共 60分）

21、Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为         。

(2)MgO与CaO这两个物质，其中熔点较高的是______，原因是________________________________

______________________。

(3)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有         种。

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，

其结构如图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是           (填名称)。

②M中碳原子的杂化方式为          。

③M中不含           (填代号)。

a、π键         b、σ键        c、离子键        d、配位键

(5)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为                。

22、铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3＋基态核外电子排布式为                    。

(2)AlCl3可作反应的催化剂。

①1 mol对甲基苯乙酮分子中含

有的σ键数目为          。

②CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，

除因为它们都是极性分子外，还因为               。

(3)用价层电子对互斥理论解释SO的键角大于SO的原因是               。

(4)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝________。

(5)Na3[Co（NO2）6]常用作检验K＋的试剂， 配位体

的中心原子的杂化形式为      ， 空间构型为     。

大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和 （如苯分子中的大π键可表示为，则中大π键应表示为          。

(6)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如右

图所示，若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的Fe原子

间的距离为      cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）

23、铁系元素是人体必需的微量元素， Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。

(1)与SCN−互为等电子体且为非极性分子的化学式为          （任写一种）。

(2)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知

该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为           。

(3)血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的

化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）_____________

(4)某种磁性氮化铁的结构如图2所示，Fe为            堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空

隙中，空隙的占有率为，则该化合物的化学式为           。 其中铁原子最近的铁原子的个数

为        ；氮化铁晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为       g·cm-3

(用含a、c和NA的计算式表示)。

24、钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：

(1)钴元素在周期表中的位置是              。

(2)已知第四电离能大小：I4(Fe)> I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是          。

(3)Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

①该配合物中氯原子的杂化方式为______。

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。

a、Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol       b、Na的第一电离能为603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能为785.6kJ/mol        d、Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

 (5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：

若与Zn距离最近的Te原子间距为a pm，则晶体密度为__________g/cm3。

参考答案   

一、选择题（只有一个正确答案，20题，每小题2分，共40分）

二、填空题（共4大题，共60分）（每空2分）

21. (本题16分，每空2分)

(1)   4：1

(2) MgO

 它们都是离子晶体，由于 Mg2+的半径小于Ca2+,所以MgO的晶格能大于CaO

(3)  3

(4)  ①  氧（写元素符号不得分）

② SP2  、SP3（漏写得一分，错写、多写不得分）

③  C 

(5) (1，，)　    

22. (本题18分，每空2分)

(1) 1s22s22p63s23p63d3  或  【Ar】3d3

(2)  ①20NA

②CH3COOH分子与H2O分子间形成氢键

(3) 两种离子的中心硫原子均为sp3杂化， SO中没有孤对电子，SO有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对有排斥作用，因此键角更小　　

(4)  6。

(5) sp2    V形   

(6)   

23. (本题14分，每空2分)

(1)CO2  (或CS2、  BeCl2)

(2)1：1

(3)

(4)

 六方最密    Fe3N     12     

24. (本题12分，每空2分)

(1) 第四周期Ⅷ

(2) Co失去的是3d6上的一个电子，而Fe失去的是半充满状态3d5上的一个电子，故Fe需要的能量较高  

(3) ①SP3

②电负性：C＜O，C对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对  

(4)cd

(5)