2020焦作沁阳一中高二5月份月考化学试题含答案

这是一份2020焦作沁阳一中高二5月份月考化学试题含答案
化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32一、单选题（每题3分）1.下列热化学方程式正确的是(注: △H的绝对值均正确) ( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g);△H= -1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l);△H= -57.3kJ(中和热)C.S(s) + O2(g) =SO2(g);△H= -269.8kJ/mol(反应热) D.2NO2=O2+2NO;△H= +116.2kJ/mol(反应热)2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A、氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B、对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C、对2NO2(g) N2O4(g)， 升高温度平衡体系颜色变深D、SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气3.根据下列有关图象,说法正确的是(   )A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△Hv(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2mol Z,平衡时X的体积分数不变5.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是( )A.A B.B C.C D.D6.活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C（s） + 2NO（g）N2（g） + CO2（g）。T℃时，在2L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是( )A. 该温度下的平衡常数是：K=9/16B. 达到平衡时，NO的转化率是60%C. 3min末达到平衡，则v（NO）= 0.01mol/（L·min）D. 若平衡时再加入0.100mol NO，则达到新平衡时NO的转化率比原平衡时低7.下图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )A. 上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X、Y、Z均为气体 C. X和Y中只有一种为气体,Z为气体 D. 上述反应的逆反应为8.改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如右图所示已知[]。下列叙述错误的是（ ）A. lg[K2(H2A)]=－4.2 B. pH=4.2时，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)C. pH=2.7时，c(HA－) ＞c(H2A)= c(A2－) D. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（）＞c（H+）B. 室温下，向0.01mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）>c（）＞c（）>c（H+）= c（OH-）C. Na2CO3溶液: c（Na+）+c（H+）= c（）+2c（H2CO3）D. 25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）= 0.2mol/L10.已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是(   )A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体, c(Mg2+)增大C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF211.常温下,①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的H2SO4溶液;③pH=12的氨水;④0.01 mol·L−1的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中,正确的是(   )A.水电离的c(H+):①=②=③=④B.将②、④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②④>①>②12.常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20 mL浓度为0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡B．b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)C．d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)D．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a”、“Ksp(MgF2),实现Mg(OH)2转化为MgF211. A解析：A.在相同的条件下,水电离的氢离子浓度相同,酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用,由于本题中强酸和弱酸溶液中氢离子浓度相同,而且其与强碱、弱碱溶液中氢氧根离子也浓度相同,故4种溶液中水的电离程度相同,故A正确;B.强酸和强碱恰好中和,故消耗溶液的体积②=④,B错误;C.和等量铝粉反应,醋酸存在电离平衡,随反应进行,电离出的氢离子和铝继续反应,生成氢气最多,故C错误;D.弱电解质稀释时,电离平衡正向移动,溶液pH值应该③>④>②>①,故D错误;故答案为A。 12. D 13. B 14. A 15. C 16. C二、填空题（每空2分）17.（1）Mg逐渐溶解,Al片上有气泡冒出,电流计指针偏转; Mg--2e-Mg2+（2）6H2O + 6 e- 3H2↑ + 6 OH- 2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2+3H2↑解析：1.若烧杯中的溶液为稀硫酸,则Mg与稀硫酸反应,Mg作负极,,Al作正极,可观察到Mg逐渐溶解,AI片上有气泡冒出,电流计指针偏转;负极反应式为Mg-2e-Mg2+。2.若烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液,由于Al与氢氧化钠反应,所以Al作负极, 总反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。18. (1) BCE (2)逆 放热 (3) -25kJ/mol19. (1)锥形瓶 (2)用NaOH溶液润洗2-3次 (3)26.90mL (4)0.1000mol/L (5)AC (6)当滴入最后一滴盐酸恰好由红色变为无色，且30s内不恢复原色。20. （1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （2） c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)（3）2.89或2.886 （4）BC （5）ABC （6）C （7） < 21.（1）大接触面积，加快溶解速率 （2）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+（3）SiO2 （4）3.2--3.8   取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中,滴加少量BaCl2溶液,若无明显现象,则沉淀已洗净t/ min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10ABCD平衡后升温，NO2含量降低0~2内，v(O3)=0.2mol·L-1·s-1v正：b点>a点b点:v逆>v正恒温，t1时再充入O3实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.1125.10225.001.5633.30325.000.2125.22沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.59.4完全沉淀pH3.25.29.712.4