2020平邑县一中高二实验部下学期第六次周末强化限时训练化学试题含答案

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一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分）
1．造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等 步骤制得。下列说法正确的是
A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同 B．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同 C． “竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解 D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的 pH 变大
2．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫 力。下列说法错误的是
A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖
B．天然蛋白质水解后均得到 α－氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽
C．食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油
D．苹果中富含的苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物
3．氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下
列事实与氢键无关的是
A． H2O 和 CH3COCH3 的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶
B．羊毛制品水洗再晒干后变形
C．一定条件下，NH3 与 BF3 可以形成 NH3·BF3
D．相同压强下 H2O 的沸点高于 HF 的沸点
4．科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如下图所示：
下列说法正确的是
A．甲的化学名称为 2，4－环戊二烯
B．一定条件下，1 ml 乙与 1 ml H2 加成的产物可能为
C．甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种
D．若神奇塑料的平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为 90
5．下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是
选 项
实验操作和实验现象
结论
A
向 FeCl2 和 KSCN 的混合溶液中滴入酸化
的 AgNO3 溶液，溶液变红
Ag+的氧化性比 Fe3+的强
6．临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗
效。磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说 法错误的是
A．分子式是 C18H32ClN3O8P2
B．分子中的—C1 被—OH 取代后的产物能与溴水作
用生成沉淀
C．1 ml 磷酸氯喹最多能与 5 ml H2 发生加成反应
D．能发生取代、加成和消去反应
7．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 PM2.5 和臭氧的监测。下列有关说
法正确的是() A．臭氧的摩尔质量是 48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2:3
C．16 g 臭氧中含有 6.02×1023 个原子
D．1.00 ml 臭氧中含有电子总数为 18×6.02×1023
8 ．在标准状况下有：①6.72 L CH4 ；②3.01×1023 个 HCl 分子；③13.6 g H2S ；④0.2 ml NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()
a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>③>④>②
A．abcB．bcdC．abdD．abcd
9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是() A．同体积、同密度的 C2H4 和 COB．同温度、同体积的 O2 和 N2
C．同密度、同压强的 N2 和 C2H4D．同压强、同体积的 O2 和 N2
10. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A．56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子
B
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终
变为无色透明
生成的 1 ，2—二溴乙烷
无色，能溶于四氯化碳
C
向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先
生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透 明溶液
Cu(OH)2 沉淀溶于氨水生
成[Cu(OH)4]2－
D
用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约
为 9，NaNO2 溶液的 pH 约为 8
HNO2 电离出 H+ 的能力
比 CH3COOH 的强
B．1L 0.1ml·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3－和 CO32－离子数之和为 0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA
D．235g 核素 235 U 发生裂变反应： 235 U+ 1 n
90 Sr+ 136 U+10 1 n，净产生的中子( 1 n)数
92
为 10NA
92 0 38 54 0 0
11．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．高温下，0.2 ml Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA B．室温下，1 L pH＝13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH－离子数目为 0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA
△
D．5NH4NO3
数目为 3.75NA
=====

2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中，生成 28 g N2 时，转移的电子
12．肼 (N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型 如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4 ＋2H2O2===N2↑＋4H2O。 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．标准状况下，11.2 L N2 中含电子总数为 5NA B．标准状况下，22.4 L N2H4 中所含原子总数为 6NA C．标准状况下，3.2 g N2H4 中含有共价键的总数为 0.6NA D．若生成 3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA
13．NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是() A．常温下，24 g 金刚石中含有 4NA 个 C－C 键
B．通入 1 ml Cl2 的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为 2NA
C．1 ml 甲基(－14CD3)所含的中子数和电子数分别为 11NA、9NA
D．在 2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成 22.4 L(标况)H2，反应转 移的电子为 1.5NA
14．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是() A．分子总数为 NA 的 SO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B．28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C．常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总数为 6NA D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA
15．下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 ml·L－1 NaOH 溶液的过程：
该同学的错误步骤有()
A．1 处B．2 处C．3 处D．4 处
16．把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a ml NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b ml BaCl2 的溶液，恰好使 硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
b－a
2b－a
2b－a
22b－a
A.ml·L－1B.ml·L－1C.ml·L－1D.ml·L－1
VVVV
17．下列配制的溶液浓度偏高的是() A．配制硫酸用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 B．配制硫酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
D．用托盘天平（5 克以下用游码）称量 40.0 g NaOH 配制 1 ml·L－1 NaOH 溶液 1
000 mL 时，砝码错放左盘
18．某结晶水合物的化学式为 R·nH2O，其相对分子质量为 M。25 ℃时，将 a g 该 晶体溶于 b g 水中恰好可形成 V mL 饱和溶液。下列关系正确的是()
1 000aM－18n
A．饱和溶液的物质的量浓度 c＝ml·L－1
MV
100aM－18n
B．25 ℃时 R 的溶解度 S＝g
18na＋Mb
aM－18n
C．饱和溶液中溶质的质量分数 w＝%
Ma＋b
aM－18n
D．饱和溶液的密度 ρ＝g·L－1
a＋b
19．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
() A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸 C．配制 1 L 0.1 ml·L－1 的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
20．在标准状况下，将 a L NH3 完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液密度为 ρ g·cm－3，
溶质的质量分数为 w，溶质的物质的量浓度为 c ml·L－1。下列叙述中正确的是()
35a
1 000a
①w＝×100%②c＝
22.4Vρ
22.4V
③若上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶质的质量分数大于 0.5w
④若上述溶液中再加入 0.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关 系为 c(NH＋4 )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
A．①④B．②③ C．②④D．①③
二、非选择题（本题共 3 小题，共 40 分）
21（14 分）.某研究性学习小组欲先配制 100 mL 1.0 ml·L－1 的盐酸然后用所配盐酸 测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。
Ⅰ、用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 g·cm－3)配制成 100 mL 1.0 ml·L－1
的稀盐酸。试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，需要用到的仪器有量筒、烧杯、
(2) 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 g·cm－3)的物质的量浓度为 。经计算需要
mL 浓盐酸，在量取时宜选用 量筒(填字母)。
A．5 mLB．10 mL C．25 mLD．50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线 1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸
馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 (4)在上述配制过程中，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有 (填字母)。 A．用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长 D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理 E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水
G．未冷却至室温即定容
Ⅱ、该小组设计以下简易实验装置测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，如 图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用量筒量取 8.0 mL 1.0 ml·L－1 的盐酸加入锥形瓶中；
②准确称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 HCl 全部参加反 应，a 的数值至少为 ；
③往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
④反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为 V mL。 请回答下列问题：
(1) 步骤②的空格： 。
(2) 实验步骤④中应选用的量筒规格是
。
(3) 实验步骤④读数时需要注意：
。
(4)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为 Vm＝ L·ml－
1。
22．(14 分)布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如下：
已知：
② 回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 ，G→H 的反应类型为 ，H 中官能团的名
称为 。
(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的 E 的结构简式为 。 (3)I→K 的化学方程式为 。 (4)写出符合下列条件的 D 的同分异构体的结构简式 (不考虑立体 异构)。
①能与 FeCl3 溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组
峰。
(5)写出以间二甲苯、CH3COCl 和(CH3)2CHMgCl 为原料制备 的合成路线： (无机试剂任选)。
23、（12 分）有机物 M 是有机合成的重要中间体，制备 M 的一种合成路线如下(部 分反应条件和试剂略去)：
已知：①A 的密度是相同条件下 H2 密度的 38 倍；其分子的核磁共振氢谱中有 3 组
峰；
②(-NH2 容易被氧化)；
③R-CH2COOH
请回答下列问题：
（1）B 的化学名称为 。A 中官能团的电子式为 。
（2）CD 的反应类型是 ，I 的结构简式为 。
（3）FG 的化学方程式为 。
（4）请写出任意两种满足下列条件的 E 的同分异构体有 。
①能与 FeCl3 溶液发生显色反应②能与 NaHCO3 反应③含有-NH2
（5）参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计 制备的合成路线： 。
第六次周末强化限时训练化学试题答题纸
21（14 分）Ⅰ、 (1) (2) 。 mL，
(3) 。
(4) 。 Ⅱ、(1) 。 (2) 。
(3)
。
(4)。
22(14分)(1)，，
。
(2)。
(3)。
(4)。
(5)
23（12 分）（1） 。 。
（2） ， 。
（3） 。
（4） 。
（5）
_ _
_。