2020平顶山一中高二下学期开学考试化学试题含答案

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2019-2020学年下学期高二质量检测（四）化学 一、选择题（每小题3分，共48分）化合物 M（）是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于 M 的说法正确的是（ ）A．所有原子不可能处于同一平面 B．可以发生加聚反应和缩聚反应C．与 互为同分异构体 D．1mol M 最多能与 0.5 mol Na2CO3 反应已知某有机物的结构简式为 ，判断下列说法中不正确的是（ ）它可以使酸性 KMnO4 溶液褪色它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应C．1mol 该有机物完全燃烧消耗氧气为 18.5 molD．它与氢气发生加成反应，最多可以消耗 5mol 氢气自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（ ），杏仁含苯甲醛（ ）。下列说法错误的是（ ）可用溴水来检验肉桂醛分子中的碳碳双键肉桂醛和苯甲醛能发生加成反应、取代反应和氧化反应与肉桂醛官能团相同的芳香族同分异构体中能发生银镜反应的有 4 种肉桂醛分子中所有碳原子可能位于同一平面内4.已知某有机物结构为： ，下列说法中正确的是（ ）该物质的化学式为 C15H8O8BrCl该物质能与 FeCl3 溶液发生显色反应C．1 mol 该物质最多能与 2 mol 溴水发生反应一定条件下，1 mol 该物质最多能与 9 mol NaOH 反应5.下列各选项有机物数目，与分子式为 ClC4H7O2 且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)( )A．分子式为 C5H10 的烯烃 B．分子式为 C4H8O2 的酯C．甲苯( )的一氯代物 D．立体烷( )的二氯代物6．4﹣溴甲基﹣1﹣环己烯的一种合成路线如图,下列说法正确的是（ ）X、Y、Z 都属于芳香族化合物B.①②③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应C.由化合物 Z 一步制备化合物 Y 的转化条件是：NaOH 醇溶液，加热D.化合物 Y 先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物 X 7．下列实验结论不正确的是( )8.化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：下列说法正确的是( )A. X分子中有2个手性碳原子B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD. 在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应9.由下列实验及现象推出相应结论正确的是（　　） 10.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是( )A. 可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B. 香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种11.常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（ ）A. ①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B. ①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一C. ①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)D. ①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小12.如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化，下列说法正确的是（ ）A. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能B. 放电时，KClO3在正极发生还原反应C. 充电时，阳极反应为Li1+xV3O8-xe-=xLi++LiV3O8D. 放电时，转移xmol电子理论上Li-Si合金净减7g13.常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是( )A. 曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系B a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)C. H2Y 第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3D. 交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)14.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B. T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大15.下列说法正确的是( )A. 常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)B. △H0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H= akJ·mol-1 ; P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 ;P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为 ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1，由此计算Cl-Cl键的键能kJ·mol-1D. 在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △HI (5). ① O2+4e-+2H2O=4OH- ②1.2NA (6). 详解：(1)①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol ； ②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol；由①-②×3，得到热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol，故答案为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol；(2)CO燃料电池中，负极上是CO发生失电子氧化反应，电极反应式为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，正极上是氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O；(3)①平衡时，Ⅱ比Ⅰ的甲醇的物质的量少，则二氧化碳和氢气的物质的量越多，根据K=知，平衡常数越小，故KⅠ＞KⅡ，故答案为＞；② CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)初始(mol) 1         3         0           0平衡(mol) 1-x      3-3x       x           x甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，即=0.8 ，解得x=0.4mol，依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol，所以c的物质的量为：0.4＜n(c)≤1mol，故答案为0.4＜n(c)≤1mol；(4)由图2可知，在0～15h内，甲烷的物质的量变化量为△n(Ⅰ)＜△n(Ⅲ)＜△n(Ⅱ)，故在0～15h内，CH4的平均生成速率v(Ⅱ)＞v(Ⅲ)＞v(Ⅰ)；故答案为II＞III＞I；(5)根据图示可知，电子由a电极经导线流向b电极，因此a为负极，b为正极，该电池负极是甲醇失电子生成碳酸钾，正极上是空气中的氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；每消耗6.4g 甲醇的物质的量==0.2mol，反应中甲醇中的碳元素由-2价变成+4价，转移电子的物质的量为1.2mol，故答案为O2+4e-+2H2O=4OH-； 1.2NA；(6)通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)=bmol/L，溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数K===，故答案为。20. (1). 3d104s24p1 (2). 小于 大于 NH3中的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道 (3).正四面体 sp3 (4). Cl－的电子层数比F－的多，离子半径比F－的大 (5). 16 0.25x 【解析】(1)镓是31号元素，核外有31个电子，基态镓（Ga）原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，简写成[Ar] 3d104s24p1；（2）同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从下到上，电负性逐渐增大，电负性：Ga小于As；第一电离能与原子核外电子排布有关，当电子在能量相当的轨道上形成全空、半满、全满时，原子的能量较低，第一电离能越大，同一主族，从上到下，原子半径越大，吸电子能力越弱，第一电离能越小，B与Ga在ⅢA族，第一电离能B大于Ga；B原子其价层电子数是4，采取sp3杂化，B原子形成3个σ 键一个配位键，B原子提供空轨道的原子、N原子提供孤电子对，B、N原子之间形成配位键，形成BF3·NH3。(3)AsO43－中含有的孤电子对数是0，中心原子有4个共价键，所以其构型是正四面体形，As原子价层电子对数为4，故杂化方式为 sp3 ；(4) Cl-的电子层数比F-的多，原子半径比F-的大，Ca2＋ 与F― 形成离子键，形成离子晶体；（5）如图每个As与4个Ga形成4个共价键，晶胞中共含4×4=16个共价键；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为a/4=0.25xpm；晶胞中拥有的As原子8×1/8+6×1/2=4，Ga也是4个，该晶胞的密度为 g·cm-3实验操作现象结论A将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B向盛有 3 mL 鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸鸡蛋清变黄色蛋白质可以发生颜色反应C将碘酒滴到新切开的土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D将新制 Cu(OH)2 与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性 选项 实验 现象 结论 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐一定是非加碘盐 B 将含HCl的Cl2通过饱和食盐水 气体体积减小 可得到纯净的Cl2 C 将甲烷与氯气按体积比1：4混合于试管中光照反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成氯代甲烷具有酸性 D 将0.1mol•L﹣1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L ﹣1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]容器甲乙反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)