2020静宁县一中高二下学期第一次月考（实验班）化学试题含答案

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化学（14.15班）
第I卷（选择题)
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16
一、单选题(每题2分，共25小题，共计50分)
1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是( )
A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料
C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用
2．下列化合物的类别与所含官能团都正确的是( )
3．下列五种烃：①2—甲基丁烷 ②2,2—二甲基丙烷 ③戊烷 ④己烷 ⑤丁
烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是( )
A．①>②>③>④>⑤ B．②>③>⑤>④>①
C．③>①>②>⑤>④ D．④>③>①>②>⑤
4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A．羟基的电子式： B．CH4分子的球棍模型：
C．乙烯的最简式(实验式)：CH2 D．苯乙醛结构简式：
5．下列有机物命名正确的是（ ）
A．1,3﹣二甲基丁烷
B．2,2,4﹣三甲基-4-戊烯
C．对二甲苯
D．CH2Cl－CH2Cl 1,2﹣二氯乙烷
6．以1-氯丙烷为主要原料制1,2-丙二醇(CH3—CHOH—CH2OH)时,需要经过的反应依次为（ ）
A．加成、消去、取代 B．取代、加成、消去
C．取代、消去、加成 D．消去、加成、取代
7．下列关于的说法正确的是( )
A．最多只有4个C原子共平面 B．除苯环外的C原子共直线
C．所有C原子可能共平面 D．最多只有3个C原子共直线
8．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
A．A B．BC．CD．D
9．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：下列说法正确的是（ ）
A．正四面体烷的分子式为C4H8B．正四面体烷二氯取代产物有1种
C．环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰D．环辛四烯与苯互为同系物
10．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

①溴的四氯化碳溶液 ②银氨溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液
A．②与④B．①与③C．③与④D．①与②
11．分子式为C5H12O 且可与钠反应放出氢气的有机化合物共有(不考虑立体异构）( )
A．6 种 B．7 种 C．8 种 D．9 种
12．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )
A．B．
C．D．
13．芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是( )
A．有机物M的分子式为C10H12O3
B．1mlNa2CO3最多能消耗1ml有机物M
C．1mlM和足量金属钠反应生成22.4L气体
D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应
14．有机物结构如图所示，它在一定条件下能发生的反应有（ ）
①加成 ②酯化 ③氧化 ④中和 ⑤消去
A．②③④B．①③④⑤
C．①②③④D．②③④⑤
15．由两种单体加聚而成的高聚物是
A． B．
C． D．
16．某合成有机光电材料的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．属于芳香烃
B．分子式为C18H16O2
C．苯环上的二氯取代物有6种
D．性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应
17．关于某有机物的性质叙述正确的是( )。
A．1 ml该有机物可以与3 ml Na发生反应
B．1 ml该有机物可以与3 ml NaOH发生反应
C．1 ml该有机物可以与6 ml H2发生加成反应
D．1 ml该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等
18．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为6A＋2 D3B＋4C
B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(B)
C．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06ml/(L·s)
D．反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)
19．在25℃时，浓度均为0.5 ml/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液，测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为ml/L)，下列判断正确的是
A．a=b=cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b
20．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q（ΔH<0），若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．达到平衡时，SO2、CO、CO2的平衡浓度一定为1：2：2
D．平衡时，其他条件不变，升高温度SO2的转化率降低
21．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
B．常温下0.1ml·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8
C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl
D．CH3COOH属于共价化合物
22．常温下，将pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合后，在所得的溶液中，下列关系式正确的是
A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
D．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
23．下列有关化学反应方向的描述中正确的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．知道了某过程有自发性之后，可预测反应过程发生的快慢
C．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H>0，该反应能否自发进行与温度无关
D．冰融化为水的过程中：△H<0，△S>0
24．某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
B．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
C．d点没有AgCl沉淀生成
D．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小
25．如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）
A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B．甲池中负极反应为
C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D．当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生固体
第II卷（非选择题)
二、填空题
26．(10分)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。则A的相对分子质量为：______。
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为：________。
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。用结构简式表示A中含有的官能团：___________________。
（4）A的核磁共振氢谱如下图：则A中含有__________种氢原子。

（5）综上所述，A的结构简式_______________________________。
27（13分）．能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
（1）焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16kJ热量。该反应的热化学方程式为___；该反应在条件下能自发进行___（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2）甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1——T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1——（填“>”、“<”或“=”）K2。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是___（填字母）。
a.降低温度
b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂
d.充入He，使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是
___；t3时采取的措施可能是___。
④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP=___（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
三、推断题
28（14分）．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，如图是一种醇酸树脂的合成线路：

已知：
（1）反应①的化学方程式是______．
（2）写出B的结构简式是______．
（3）反应①~③中属于取代反应的是______填序号．
（4）反应④的化学方程式为是______．
（5）反应⑤的化学方程式是______．
（6）下列说法正确的是______填字母．
a B存在顺反异构
b 1ml E与足量的银氨溶液反应能生成2ml
c F能与反应产生
d丁烷、丙醇和D中沸点最高的为丁烷
（7）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式______．
能与浓溴水反应生成白色沉淀 苯环上一氯代物有两种 能发生消去反应．
四、实验题
29（13分）．实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：

有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）写出由乙醇制备乙烯的化学方程式______________________________，乙烯制备1，2－二溴乙烷的化学方程式_______________________________。
（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正确选项前的字母)
a．引发反应 b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（3）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入_____，其目的是_______装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ___________________。
（4）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放 ________________，
a．酸性KMnO4和水 b．品红和NaOH溶液
c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品红和酸性KMnO4
（5）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。

高二化学14/15班答案
参考答案
1．B 2.D 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C 8．C
9．B 10．B 11．C 12．D 13．D 14．C 15．A 16．C
17． D 18．C 19．D 20．D 21．D 22．D 23．A 24．A 25．C
26．90 C3H6O3 -COOH、-OH 4
27．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=+131.6kJ·ml-1 高温 < > cd 加压 加入催化剂 66.7
28． +O2+2H2O c
29．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br d 碎瓷片 防止暴沸 C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O b 下 蒸馏
选项
物质
类别
官能团
A
酚类
—OH
B
CH3CH2CH2COOH
羧酸
C
醛类
—CHO
D
CH3—O—CH3
醚类
选项
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
苯(Br2)
NaOH溶液
过滤
C
C2H5OH(H2O)
新制生石灰
蒸馏
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
乙醇
1,2－二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度／g · cm－3
0.79
2.2
0.71
沸点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
-130
9
－116