2020宜春九中高二下学期第二次月考化学（网班）试题含答案

这是一份2020宜春九中高二下学期第二次月考化学（网班）试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列叙述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

第 I 卷选择题
一．选择题（每题 3 分，共 54 分，每小题一个正确答案）
1．下列叙述中，正确的是()
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了 L 层后才排 M 层
C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D．微粒的最外层只能是 8 个电子才稳定
2．下列能级中，能级符号正确且轨道数为 5 的是（）
A．2dB．3pC．4dD．5s
3．X、Y、Z 表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为 ns1、3s23p4 和 2s2p4，由
这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ2B．XYZ3C．X2Y2Z3D．X3YZ4
4．下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是
A． B．
C．D．
5．前四周期元素 X、Y、Z、W、T 的原子序数依次增大，Y、Z、W 位于同一周期，X
的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y 在同周期中电负性最小，二元化合物 E 中元
素 Y 和 W 的质量比为 23：16；同周期元素简单离子中，元素 Z 形成的离子半径最小；T 元
素的价电子排布式为 3d104s1。下列说法正确的是（）
A．简单离子的半径 Y＞Z＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性 W＞Z＞X
C．W 和 T 的单质混合加热可得化合物 T2W
D．W 的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
6．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是()
A．原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y 原子
B．原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子
C．2p 轨道上有一对成对电子的 X 原子和 3p 轨道上只有一对成对电子的 Y 原子
D．最外层都只有一个电子的 X、Y 原子
7．W、X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用
于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素
的简单离子中半径最小的，Z 元素和 W 元素同主族，R 元素被称为“成盐元素”。下列说法
错误的是
A．W 元素和 X 元素形成的化合物 WX2 属于非极性分子
B．工业上常用电解熔融 Y 元素和 R 元素形成的化合物的方法来制取单质 Y
C．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质 Z
D．X 元素和 R 元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒
8．X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说
法中正确的是
A．Y 的价层电子排布式是
B．四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能 Y 的氢化物
C．Y、Z 之间可形成离子型化合物
D．X、Z、W 的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸
9．第ⅤA 族元素的原子 R 与 A 原子结合形成 RA3 气态分子，其立体结构呈三角锥形。
RCl5 在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于 RCl5 分子的说法中正确的是（）
．．
A．每个原子都达到 8 电子稳定结构
B．键角(Cl—R—Cl)有 90°、120°、180°几种
C．RCl5 受热后会分解生成分子 RCl3，RCl5 和 RCl3 都是极性分
子
D．分子中 5 个 R—Cl 键键能不都相同
10．短周期主族元素 A、B 形成 AB3 型分子，下列有关叙述正确的是（ ）
A．若 A、B 为同一周期元素，则 AB3 分子一定为平面正三角形
B．若 AB3 分子中的价电子个数为 24 个，则 AB3 分子为平面正三角形
C．若 A、B 为同一主族元素，，则 AB3 分子一定为三角锥形
D．若 AB3 分子为三角锥形，则 AB3 分子一定为 NH3
11．C(Ⅲ)的八面体配合物 CClm·nNH3，若 1 ml 该配合物与 AgNO3 作用生成 1 ml AgCl
沉淀，则 m、n 的值是
A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4
C．m＝5，n＝1D．m＝4，n＝5
12．以 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．36g 冰(图甲）中含共价键数目为 4NA
B．12g 金刚石(图乙）中含有 σ 键数目为 4NA
C．44g 干冰(图丙）中含有 NA 个晶胞结构单元
D．12g 石墨(图丁）中含 σ 键数目 3NA
13．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为 0 价，部分为－2 价，
如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是
A．超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 4 个 K＋和 4 个 O2
B．晶体中每个 K＋周围有 8 个 O2 ，每个 O2 周围有 8 个 K＋
C．晶体中与每个 K＋距离最近的 K＋有 8 个，晶体中与每个
O2 距离最近的 O2 有 6 个
D．晶体中其中 0 价氧和－2 价氧的物质的量之比为 1:1
14．已知 P4 单质的结构如下，P4 在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2
+ PH3 ↑，下列说法正确的是（）
A．产物 PH3 分子中所有的原子可能共平面
B．31gP4 含有 1.5NA 个 P − P 键
C．相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K
D．P4 中 P 原子为 sp2 杂化
15．下列叙述不正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·ml﹣1 则氢气的燃烧热为 285.5kJ·ml
﹣1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
A．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．⑤⑥⑦
16．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A．正极反应中有 CO2 生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为 C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
17．锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn
＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)42－。下列说法正确的是()
A．充电时，电解质溶液中 K＋向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中 c(OH－)逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－ ===Zn(OH)42－
D．放电时，电路中通过 2 ml 电子，消耗氧气 22.4 L(标准状况)
18．三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na＋和 SO24－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是()
A．通电后中间隔室的 SO24－离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B ．该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品C．负极反应为 2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液 pH 降低D．当电路中通过 1 ml 电子的电量时，会有 0.5 ml 的 O2 生成
第Ⅱ卷（非选择题 共 46 分）
二、非选择题：(包括第 19 题~第 22 题 4 个大题，共 46 分。)
19．（11 分）亚硝酸盐与钻形成的一种配合物 1C(NH3)5NO2]Cl2 的制备流程如下:
[C(NH3)5NO2]Cl2
（1）C2+基态核外电子排布式为_______________。
（2）配合物[C(NH3)5Cl]Cl2 中与 C3+形成配位键的原子为___________(填元素符号)；
配离子[C(NH3)5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为___________。
（3）与 NO2-互为等电子体的单质分子为___________(写化学式)。
（4）H2O2 与 H2O 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________。
（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺
NDMA 的结构、简式如图所示，1 ml NDMA 分子中含有 键的数
目为______________ml。
20．（10 分）据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石
墨烯限域的 3d 过渡金属中心(Mn、Fe、C、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以 H2O2 为氧化
剂直接将 CH4 氧化成 C 的含氧化合物。请回答下列问题：
（1）在 Mn、Fe、C、Ni、Cu 中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指
能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排
布式为_____。
（2）在 3d 过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_____（填元素符号）。
（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
称为_____。
（4）石墨烯限域单原子铁能活化 CH4 分子中的 C-H 键，导致 C 与 H 之间的作用力_____
(“减弱”或“不变”)。
5）常温下，H2O2 氧化 CH4 生成 CH3OH、HCHO、HCOOH 等。
①它们的沸点分别为 64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；
②CH4 和 HCHO 比较，键角较大的是_____，主要原因是_____。
21．（12 分）硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧
化为 ZnSO4。回答下列问题：
（1）写出基态 Zn 原子的价电子排布式________，基态 S 原子核外未成对电子数为_____。
（2）ZnSO4 中三种元素的电负性由大到小的顺序为___________________，SO42－的立
体构型为________________，其中 S 的杂化轨道类型为_________。
（3）硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4 溶液，[Zn(NH3)4]SO4 溶液中不存在的微粒
．
间作用力有___________。
(5)钾晶体晶胞结构如下图所示,距离最近的两个钾原子距离为 acm,阿伏加德罗常数为 NA。
22(13 分)．某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合 K 时，
观察到电流表的指针发生了偏移。
请回答下列问题：
(1)甲装置的名称是________；乙装置的名称是
________；Zn 为________极；Pt 为________极。
(2)写出电极反应：Cu 极：________；石墨棒
极：________。
(3)当甲中产生 0.1 ml 气体时，乙中析出铜的
质量应为________；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________。
(4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合 K 一段时间后，乙中溶液的颜色
________(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。
(5)若乙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，闭合 K 一段时间后，甲中溶液的 pH 将
________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的 pH 将________。
(6)若乙中电极不变，将其溶液换成饱和 Na2SO4 溶液，闭合 K 一段时间，当阴极上有 a
ml 气体生成时，同时有 w g Na2SO4·10H2O 析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量
分数应为________(用含 w、a 的表达式表示，不必化简)。
答案
1-18：BCCBCCBBBBBAABBACB
19【答案】（1）[Ar]3d7 或 ls22s22p63s23p63d7
（2）N和C1 sp2和sp3
（3）O3
（4）H2O2与H2O分子之间可以形成氢键
（5）10
20【答案】（1）3d104s1 （2）Cr
（3）光谱分析 （4）减弱
（5）HCOOH、CH3OH存在氢键，且HCOOH中氢键更强，HCHO分子间只存在范德华力，氢键比范德华力更强） HCHO CH4中C原子采取sp3杂化，HCHO中C原子采取sp2杂化
21【答案】（1）3d104s2） 2
（2）O、S、Zn 正四面体形 sp3 （3）de
（4） ZnCl2 、ZnBr2、ZnI2都是分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔沸点升高
(5)①19 ② QUOTE
22：(1)原电池 电解池 负 阳
(2)2H＋＋2e－===H2↑ Cu2＋＋2e－===Cu
(3)6.4 g 2.24 L (4)无变化
(5)增大 增大 (6)eq \f(142w,322(w＋18a))×100%（1）NH Cl NH
H O（2）H O（3）浓HCl
N aNO2
CC12·6H2O  [C(NH3)5Cl]Cl2

4
3
2
2
2
a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.范德华力
e.氢键
（4）根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，分析 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 熔点依次增大的原
因________________。
ZnF2
ZnCl2
ZnBr2
ZnI2
熔点/℃
872
275
394
446
在乙醇、乙醚中溶解性
不溶
溶解
溶解
溶解
①钾原子核外运动状态不同的电子数是
。
②钾晶体的密度是
。