2020沧州一中高二4月月考化学试题含答案

高二化学四月月考试题

可能用到的相对原子质量：C:12  H:1  O:16  Na:23  Al:27  N:14  Cl:35.5

一、选择题（共30题，60分，每个题目只有一个选项符合题意）

1.中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是

2.CH3CH2OH和 互为同分异构体，将两种物质分别放在下列检测仪上进行检测，显示出的信号完全相同的是

A. 李比希元素分析仪 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振仪 D. 质谱仪

3. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

4.可用化学方法把苯酚、硫氰化钾、乙醇、氢氧化钠、硝酸银等五种溶液鉴别出来的试剂是

A. 溴水    B. 酚酞溶液   C. 甲基橙溶液    D. FeCl3 溶液

5.下列说法中不正确的是(   )

①向溴乙烷中加入硝酸银溶液可检验溴元素

②顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物相同

③苯和溴水混合可制溴苯

④2-丙醇催化氧化的产物不能发生银镜反应

A.只有①和④ B.只有②和③ C.只有①和③ D.①②③④

6. 1.0L碳原子数相等的气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体在氧气中完全燃烧，生2.0L

CO2和2.6L水蒸气，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为(气体体积均在相同状况下测定)

A.1：1       B.1：3         C.4：3          D.3：2

7. 具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法不正确的是：（　　）

A．分子式为C20H16N2O5

B．遇 FeCl3 溶液发生显色反应

C．一定条件下，1mol该物质最多可与4molNaOH反应

D．该物质能发生酯化反应

8.CH4、CH3OH的有关性质见下表：

下列说法不正确的是

A. CH4的沸点低于CH3OH

B. CH3OH易溶于水是受分子中羟基的影响

C. 用蒸馏的方法可将CH3OH从其水溶液中分离出来

D. CH4与HCl能发生取代反应，CH3OH与HCl也能发生取代反应

9.为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（　　）

10.组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构) (   )

A.8种        B.9种         C.10种         D.12种

11.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B. 乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应

C. 苯与硝酸在50-60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应

D. 甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO4 溶液褪色

12.有下列八种物质:①乙酸、② 苯、③ 聚乙烯、④ 苯酚、⑤ 2-丁炔、⑥ 甲醛、⑦ 邻二甲苯、⑧ 环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(   )

A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.③④⑤⑦⑧

13.药用有机化合物A（C8H8O2）为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是

A. A的结构简式为

B. 根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚

C. G的同分异构体中属于酯，且能发生银镜反应的只有一种

D. 图中B→F与C→G发生反应的类型不相同

14.C、H、O三种元素组成的T、X在一定条件下可以发生如下转化：

X不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内不可能加入的试剂是

1. Cu(OH)2悬浊液    B. NaOH溶液    C. KMnO4溶液    D. Ag(NH3)2OH溶液

15.某高分子化合物R的结构简式为

，

下列有关R的说法正确的是（　　）

A. R的一种单体的分子式可能为C9H10O2

B. R完全水解后生成物均为小分子有机物

C. 化合物R在空间上不存在对映异构

D. 可以通过加聚反应和缩聚反应合成R 

16.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

A. 向海水中加入明矾可以解决“海水淡化危机”的问题
B. 煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类
C. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油在一定条件下结构的重新调整和煤的干馏
D. 烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属发光剂,燃放时呈现美丽的颜色

17.下列实验操作正确的是

A.配制480 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925 g NaCl固体

B.用50 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸

C.使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移到容量瓶中

D.定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切

18.下列叙述中正确的是（　　）

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

③28 g CO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①②③         B.②⑤⑥           C.②③⑥  D.④⑤⑥

19.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（     ）

A.mol·L-1  B.mol·L-1  C.mol·L-1  D.mol·L-1

20.下列关于古籍中的记载说法不正确的是     

A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B. 抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
C. 本草纲目中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石和朴硝
D. 汉朝的淮南万毕术神农本草经记载“白青碱式碳酸铜得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼

21.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

22.一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是

A.一定溶有SO                    B.一定溶有CO

C.一定溶有Ag＋                   D.可能有SO  也可能有Ag＋

23.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是为阿伏加德罗常数的值

A. 中所含的共价键数目为 
B. 标准状况下，中所含的电子数目为 
C. 在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
D. 100g 的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为

24.下列现象或应用与胶体性质无关的是(     )

A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C．NaHCO3溶液与HCl溶液混合后会产生大量气泡

D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

25.在水溶液中能大量共存的一组离子是

A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、

26.下列离子方程式正确的是

A. 溶液与稀硫酸反应：
B. 向NaOH溶液中通入过量的气体：
C. 和溶液按物质的量比1：2混合：
D. 向中通入过量的：

27.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 中性溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、

28.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，下列说法正确的是
 

A. 固体1中主要含有、
B. X可以是空气，且需过量
C. 处理含废水时，发生的反应：
D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

29.相对分子质量为的气态化合物标准状况溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度为，密度为，则下列说法正确的是

A. 溶液密度可表示为
B. 相对分子质量可表示为
C. 溶液的质量分数可表示为
D. 物质的量浓度c可表示为

30.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生反应：
未配平；
。
下列说法正确的是

A. 若反应中：：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
B. 反应中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下
C. 氧化性：
D. 若反应的氧化产物只有KClO，则得到时消耗

二、非选择题（本大题共3小题，共40.0分）

31..某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol·L﹣1，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为﹣3价）：

（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是        ．（用元素符号表示）

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：

　    KOCN+　    Cl2+        ═　    K2CO3+　    N2+　    KCl+        ．

（3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol·L﹣1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气____mol.

某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定．

（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需             ．

（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为                                            ．

32.有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、、K+、Al3+、Cu2+、Fe3+、、I- 中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CC14，振荡后CC14层显紫色。

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中有白色沉淀生产，后白色沉淀完全消失。

④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实回答：

（1） 在溶液中，肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有______ 。

（2） 不能确定是否存在的离子有______。证明它（们）是否存在的实验方法是______。

（3）写出步骤②涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______   。

（4）写出步骤④涉及的离子方程式  ______  。

33.   1.3-环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3-环己二酮的路线。

回答下列问题：

（1）写出甲的分子式              ，乙中含有官能团的名称是                    。

（2）反应的[2]反应类型是          . 反应[3]的反应类型是           .

（3）丙的结构简式是                       。 

（4）反应[1]是在烧碱的乙醇溶液中加热完成，请写出该反应的化学方程式              。

（5）的同分异构体较多，请写出任意一种符合下列条件的同分异构体的结构简式                 。

①属于链状化合物

②核磁共振氢谱中有两组吸收峰

③在加热条件下和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀

（6）设计以 (丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备（2，4 -戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）                                     。

答案：1-5BADDC   6-10DCDDD    11-15BCABD  16-20CCBDB  21-25CDCCC  26-30CADBD

31.答案：（1）C；    

（2）2、3、8KOH、2、1、6、4H2O；

（3）0.25．  

（4）500mL容量瓶；

（5） +4Cl2+5H2O═2 +8Cl﹣+10H+；   

（6）0.2ab．

32.答案：(1)H+、Al3+、 I-、  ; Cu2+、Fe3+、

(2)K+、焰色反应
(3) = I2 + 2Cl-
(4)NH3.H2O  NH3↑+H2O

33解析：（1）C6H10O3；醛基和羰基

（2）氧化反应；取代反应（酯化反应）

（3）

（4）

（5）

（6）