2020天水一中高二上学期期末考试化学试题含答案

天水一中2019—2020学年度高二级第一学期第二学段考试

化学试题

（满分：100分     时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H:1  N:14  O:16  Cu:64   Ag:108

一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（   ）

A.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

B.银质器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

2.下列说法正确的是（  ）

①物质发生化学变化的同时都伴有能量变化

②伴有能量变化的物质变化都是化学变化

③放热反应不需加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生

④吸热反应和放热反应都可能在常温下进行

⑤NaOH固体溶于水放出的能量就是该变化的反应热

⑥在任何条件下，化学反应的焓变都等于该反应的反应热

⑦生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0

⑧化学反应中反应热的大小与反应物的多少、反应物和生成物的状态、温度、压强等有关

A.①⑤⑦⑧         B.②④⑤⑦         C.①④⑦⑧         D. ③④⑥⑧

3.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，如表所示是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是(　　)

A.过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)吸收能量

B.反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0

C.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

D.断裂1molN—F键吸收的能量与形成1molN—F键释放的能量相同

4.下列说法正确的是（    ）

A.燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1mol S（s）和2mol S（s）的燃烧热不相等

B.已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）    ΔH=akJ/mol

        2C（s）+2O2（g）=2CO（g）    ΔH=bkJ/mol      则a＞b

C.H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  ΔH=-571.6kJ/mol

D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  ΔH=+185.57Kj/mol,在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行

5.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经2min该反应达到平衡状态，生成0.8molD，测得C的浓度为0.8mol/L。则下列判断错误的是（   ）

A.x=4                              

B.2min内B的反应速率为0.1mol·L-1·min-1

C.B的转化率为40％                 

D.该温度下平衡常数的值为1.2

6.下列由实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）

7.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液PH影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（    ）

A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＜0
B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D. ④是表示Cl2通入H2S溶液中pH变化

8.某酸碱指示剂HIn是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色相关：

HIn(aq)（红色）⇌H＋(aq)＋In－(aq)（黄色）

有浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①HCl ②NaOH溶液 ③NaHCO3溶液 ④NaHSO4溶液。其中能使指示剂变红色的是(    )

A．③④       B．②④     C．①④        D．①③

9.下列表述中，说法正确的个数是

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②常温下某CH3COONa溶液的pH＝8能证明CH3COOH是弱电解质

③CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

④用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高

⑤25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14

⑥氯化铵溶液中含有杂质氯化铁，可以加入氨水调节PH至7～8，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而出除去

⑦如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑧Mg与NH4Cl溶液反应生成H2以及为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸都与盐类水解有关

⑨某温度下，在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=amol/L,c(B-)=bmol/L,则该温度下，AB2的Ksp为ab2

A.3                 B.4                   C.5                 D.6

10. 下列叙述正确的是（       ）

A．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大

B．在0.1 mol/LCH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

D. 常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

11. pC类似PH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是（    ）

A．某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+)+pC(OH-)=14

B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大

C．0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)=2pC(Ba2+)

D．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小

12.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) ⇌Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（    ）

A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大

B．溶度积常数Ksp增大

C．沉淀溶解平衡不移动 

D．溶液中Pb2＋浓度减小

13.常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是(   )

A．该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂

B．点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)

C．点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

D．水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大

14.下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ）

A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1

D．将0.1mol/L的NaOH的温度提高至80℃，溶液的pH变小

15. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是(（    ）

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

 16.下列实验装置符合实验目的是（    ）

 A．A              B．B              C．C           D．D

17.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3－的原理图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．A为电源正极

B．阳极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

C．若电解过程中转移2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为10.4g

D．阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

18.将0.6mol KCl、0.4mol Cu(NO3)2、0.2molAgNO3一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出19.2g Cu，此时在另一极上产生气体的体积（标准状况下）为（   ）

A．3.96L          B．4.48L          C．5.6L        D．6.72L

二．非选择题（本题包括4小题，共46分）

19.（8分）（1）如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。

（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。

图a：                        ；图b：                         。

（3）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

① H2O(l)＝H2O(g)      △H=+44 kJ/mol

② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)   △H= +1160 kJ/mol

③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H= -574 kJ/mol

请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________。

20.（10分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生如下反应：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

下列各项能说明反应达到平衡状态的是             。

A.体系压强保持不变                 

B.混合气体颜色保持不变

C.NO和O2的物质的量之比保持不变    

D.每消耗1 molO2同时生成2 molNO

（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，达平衡后测得各组分浓度如下：

回答下列问题：

①混合气体的平均相对分子质量=                 。
②平衡常数K=                  。
③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H2）的取值范围是          。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正      v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

21.（14分）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大的措施是               （填序号）。

a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体  c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体  e.加少量烧碱溶液  f.升高温度

（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=         。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：                       ；该混合溶液中：c（A-）-c（Na+）=                      mol/L（填数值）。

（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

（已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH  K=1.8×10-5）

①三种溶液pH由小到大的顺序为：                               （填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）     c（CO32-） （填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：

a．100mL  蒸馏水中；

b．100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；

d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中。

充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                （填写序号）；b中氯离子的浓度为                 。

22.（14分）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据下图回答下列问题：

（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。

（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化学方程式为__________。

（3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。

答案

一．选择题

1～5:BCDDD   6～10:ACCCD   11～15:BDBDD   16～18:DCC

二．非选择题

19.（1）减小  不变   NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ/mol

（2）△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6

（3）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝-955kJ/mol

20.（1）A、B、C、D

（2）①18.56  ②0.67  ③1mol/L<c（H2）<2mol/L  ④ =

21.（1）a、d、f

（2）①14      ②HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA，可继续电离出H+，使溶液的pH=5；  9.9×10-6或10-5-10-7

（3）①c＜a＜b      ②＞

（4）  b＞a＞d＞c；9×10-10mol/L

22. （1）原电池    CH3OH+8OH－-6e－═CO32－+6H2O   

（2）阳极    4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3   

（3）280    D    1.6   

（4）减小    增大