2020海原县一中高二上学期期末考试化学试题含答案

海原一中2019--2020学年第一学期第三次月考

高二化学试卷

（时间：100分钟      满分100分）

可能用到的相对原子质量：H--1，O--16，Cu—64，Fe—56，Al—27，N—14，Ag—108

一、选择题(每小题3分，共60分)

1．某物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，则该物质是(　　)

A．液溴          B．干冰         C．蔗糖       D．硫酸钡

2．某化学反应其ΔH＝－122 kJ· mol－1，ΔS＝－431 J·mol－1·K－1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是(　　)

A．在任何温度下都能自发进行          B．仅在低温下自发进行

C．仅在高温下自发进行                D．在任何温度下都不能自发进行

3．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

         2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1

H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a为(　　)

A．＋130　  　B．－118       C．＋350          D．－332

4． 把X气体和Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是(　　)

A．1         B．2           C．3              D．4

5．下列关于原电池和电解池的叙述正确的是(　　)

A．原电池中失去电子的电极为正极

B．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成的

D．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

6．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．减小容器体积，平衡向右移动     B．加入催化剂，Z的产率增大

C． 降低温度，Y的转化率增大      D．增大c(X)，X的转化率增大

7．下列有关反应速率的说法中正确的是(　　)

A．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等

B．氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率

C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D．二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小

8．T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是(　　)

A．10 s时反应生成了0.2 mol C

B．该反应进行到10 s时，消耗了0.15 mol A

C．该反应的化学方程式为3A＋B2C

D．10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

9.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是(　　)

    ①平衡常数K只与反应本身及温度有关　

    ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　

    ③加入催化剂不改变平衡常数K　

    ④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关

    A.①② B.①③ C. ③④      D.②③

10．下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是(　　)

A．有热量变化的过程一定是化学反应

B．一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量

C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　

 ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1

D．由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石)===C(石墨)　ΔH<0

11．在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)

A．c(H＋)和c(OH－)的乘积不变        B．促进了水的电离

C．c(OH－)降低了                   D．水电离出的c(H＋)降低了

12．下列关于右图所示装置的叙述正确的是(　　)

A． 铜离子在铜片表面被氧化     

B．铜片质量逐渐减少

C．铜作正极，铜片上有气泡产生   

D．盐桥中阳离子流向右烧杯，阴离子流向左烧杯

13．下列金属的防护方法不正确的是  (　　)

A．对健身器材涂油漆以防止生锈

B．用牺牲锌块的方法来保护船体

C．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈

D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极来防锈

14．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是(　　)

①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

②铁在潮湿的空气中易生锈

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)

⑥反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A．①④         B．②⑥       C．②③      D．②③⑥

15.用石墨作电极,电解1 mol·L-1下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是(　　)

     A. Na2SO4    B. HCl        C.NaOH                D.NaCl

16．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(　　)

A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ/mol

B．1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445 kJ/mol

C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol

D．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

17.在温度和其他条件不变的情况下，向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是(　　)

A.AgCl的溶解度增大                  B.AgCl的溶解度、Ksp均增大  

C. AgCl的溶解度、Ksp均不变         D. AgCl的Ksp增大

18．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A．在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－

B．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=== Cu2＋

D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=== Cl2↑

19．常温下，下列能大量共存的离子组为(　　)

A．pH＝8的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO

B． pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Mg2＋、SO

C．Al3＋、HCO、I－、Ca2＋                

D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋

20．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是(　　)

A．该溶液的pH一定是9              B．该溶液的pH可能为5

C．该溶液的pH可能是7              D．不会有这样的溶液

21．下列说法中错误的是(　　)

A． 0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c(NH)>c(Cl－)

B．常温下pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋)

C．常温下pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)

D．CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质

22．下列有关说法正确的是(　　)

A．常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动

D．已知Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

二、非选择题（每空2分，共计34分）

23．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是__________。

(2)银电极为原电池的________极，发生的电极反应为________________________。X电极上发生的电极反应为_____________________。

(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

24．（每空2分，共10分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

(1)纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。

(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为____________________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或 “等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

 (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

在25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为

________(用化学式表示)。

25．(12分)如图所示，常温下通电5 min后，发现铜电极的质量增加，试回答：

(1)电源电极X的名称为______(填“正极”或“负极”)。

(2)电解池B中阳极的电极反应式是：

__________________________________________。

(3)若KCl溶液的体积是200 mL，则当铜电极的质量增加2.16 g时A中溶液的pH＝________(忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复

到与电解前完全相同的状态，则应加入________(填物质的种类及物质的量)。

(4)当铜、银两电极的质量差为2.16 g时，A中生成的气体最多为________ mol。

高二化学第三次月考答案

一、选择题（每题3分，共计66分）

二、填空题（每2分，共34分）

23. (1)Cu　AgNO3溶液

(2)正　2Ag＋＋2e－===2Ag(或Ag＋＋e－===Ag)

Cu－2e－===Cu2＋

(3)Cu(负)　Ag(正)

24． (1) ___10-11_ mol·L－1。

(2)_CO32-+H2O_HCO3-+OH-__， c(OH－)＝___10-3 mol·L－1。

(3) HX的电离平衡常数__小于_ (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

 (4) pH由大到小的顺序为___Na2CO3  > NaCN > CH3COONa__ (用化学式表示)。

25.  (1)负极　

(2)Ag－e－===Ag＋

(3)13  　0.02 mol HCl　

(4)0.01