2020天津静海区一中高二上学期期末学生学业能力调研化学试题含答案
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这是一份2020天津静海区一中高二上学期期末学生学业能力调研化学试题含答案,共10页。试卷主要包含了选择题,填空题等内容,欢迎下载使用。
静海一中2019-2020第一学期高二化学期末
学生学业能力调研试卷
考生注意:
本试卷分第Ⅰ卷基础题(80分)和第Ⅱ卷提高题(20分)两部分,共100分。
相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cu:64
知识技能
学习能力
总分
内容
反应热
平衡
电解质溶液
电化学
结构
化学
规律提炼
关键环节
信息筛选
100
分数
6
45
35
14
10
第Ⅰ卷 基础题(共80分)
一、选择题: 每小题 2 分,共 24 分.
1.下列说法正确的是
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒,可用于水的净化
B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀
C. pH=6的某溶液一定呈酸性
D. 二次电池充电时,电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连
2.下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是
A.碳原子轨道表示式
B.P原子价电子轨道表示式
C.Cr原子的价电子排布式3d44s2
D.Fe2+价电子排布式3d44s2
3.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②醋酸能与水以任意比例互溶 ③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1 ⑤在相同条件下,醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱 ⑥1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
A.②⑥ B.②⑤ C.①③⑤ D.③④⑤⑥
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是
A. 1L 0.1 mol/L Na2SO3 溶液中的阴离子的浓度小于0.1 NA
B. 25 ℃,1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH—的数目为10-7NA
C.一定条件下,0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3,转移的电子数为0.2NA
D.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少6.4 g
5. 已知常温下二元酸发生如下电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。
则下列说法中正确的是
A. NaHA溶液呈酸性,因为HA-的电离程度大于水解程度
B. 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C. 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
6.由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图
所示。下列说法正确的是
A. 由 X→Z 反应的 ΔH > 0
B. 由 X→Y 反应的 ΔH=E5 -E2
C. 升高温度有利于提高 Z 的产率
D. 降低压强有利于提高 Y 的产率
7. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0,
通过电解生成 Fe(OH)3 胶体;Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物
而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。下列说法正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应
B.通甲烷的电极反应式:
CH4+4CO32-—8e-5CO2+2H2O
C.通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-
D.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
8.反应mA(s)+ nB(g)eC(g)+ fD(g),反应过程中,当其它条件不
变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正
确的是
A.达到平衡后,加入催化剂则C%增大
B.达到平衡后,增加A的量有利于平衡向正向移动
C.化学方程式中n>e+f
D.达到平衡后,若升温,平衡正向移动
9.常温下,电解质溶液的性质与变化是多样的,下列说法正确的是
A.往稀氨水中加水,溶液中的值变小
B.pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c(Na+)大小:①>②>③
C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,存在下列等式:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)
D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,溶液碱性增强
10.室温时,下列关于各溶液的叙述中正确的是
A.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,析出
的AgCl沉淀少于AgBr沉淀
B.实验测定酸碱滴定曲线时,要保证整个过程测试和记录pH的时间间隔相同
C.向0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液,均有气体产生
D.0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7,则
c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
阴极(石墨)
阳极(石墨)
(含少量B)
11.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中,不正确的是
A.阴极产生的物质A是H2
B. 溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移
C. 物质B是NaCl,其作用是增强溶液导电性
D. 阳极OH﹣放电,H+浓度增大,CO32-
转化为HCO3-
12.如图所示与对应叙述相符的是
A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则 Ksp(FeS)c(CH3COOH)
D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 n(N2)/n(H2)
变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)
二、填空题:本题共56分
13.(18分)易混易错辨析题组
(1)硫酸铁净水原因(离子方程式):
SnCl2水解成碱式氯化亚锡(化学方程式)
要除去CuCl2溶液中FeCl3,可以向溶液中加入 将AlCl3溶液蒸干并灼烧所得
固体的化学式为
(2)以石墨为电极,电解FeI2溶液,阳极电极反应式为
利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸,反应原理为2CO2+2H2O===2HCOOH+O2,装置如图所示:
①电极2的电极反应式是_________________________;
②在标准状况下,当电极2室有11.2 L CO2反应。理论上电极1室液体质量________(填“增加”或“减少”)________ g。
(3) 离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_____极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为__________
(4)已知AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O是可逆反应,设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)开始时:C2棒电极反应式
当电流表 时,反应达到化学平衡状态
学法题:通过(2) (3)的解答,请归纳总结书写电极反应式的方法
14.(12分)规律提炼题组:根据核外电子的排布特点推断元素的性质:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其基态原子的电子排布图为____________________________,在周期表中位于 区
(2) B元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子且只有一个未成对电子,B的基态原子的价层电子排布式为____________________________。
(3)请利用电子排布的相关知识分析
稳定性:Fe3+ Fe2+ (填>或< ),原因
第一电离能:Mg Al(填>或< )原因
(4) 有以下物质:①H2 ②N2 ③CO2 ④N2H4⑤H2O2 ⑥HCN(H—C≡N);只有σ键的是____________;既有σ键又有π键的是__________;含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________;含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________;
学法题:通过 (3)的解答,请归纳基态原子核外电子排布除了符合构造原理外,泡利原理、洪特规则外,还有哪些结构稳定
15. (6分)一题多变题组 :比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。
(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合,离子浓度大小顺序为__________________。
(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH
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