2021建瓯芝华中学高一下学期期中考试化学试题缺答案

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芝华中学2020-2021学年高一化学期中考试卷（满分：100分.  考试时间：75分钟  出卷人： ）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意共18小题，每小题3分共54分）1．下列说法正确的是（　　）A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．几种核素具有相同的核电荷数，一定是同种原子D．同种元素的不同核素之间互称同位素2．X+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（　　）A．第三周期第0族     B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族3．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（　　）A．HX  B．H2X        C．XH3    D．XH44．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（　　）A．KOH    B．MgCl2        C．HCl D．N25．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）A．钠与冷水的反应                   B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．灼热的木炭与CO2反应             D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）A．氯分子的电子式：                      B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．质子数为17、中子数为20的氯原子： Cl      D．二氧化碳分子的结构式：O﹣C﹣O7．下列电子式，正确的是（　　）A．                B． C．               D．8．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）A．该反应需要在加热条件下进行B．每生成 2 mol AB(g)时吸收b kJ 能量C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键时放出 a kJ 能量9．下列反应属于吸热反应的是（　　）A．碳酸钙受热分解      B．氧化钙溶于水    C．甲烷燃烧       D．铝粉与盐酸反应10．表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．L2+与R2﹣的核外电子数相等           B．M与T形成的化合物具有两性C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R          D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L11．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)A.a>b>c>d  B.d>a>b>c C.b>c>d>a D.a>b>d>c12．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（　　）A．碳酸钠（固体） B．水 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铵（固体）13．在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的标志是（　　）A．N2的生成速率与NH3的分解速率相等B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：214．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（　　）A．降温   B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸  C．加水稀释硫酸  D．不用铁片，改用铁粉15．如图所示的装置中可观察到电流表的指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)  MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌AgNO3溶液D锌铁Fe(NO3)3溶液 16．下列递变规律正确的是(　　)A.  O、S、Na、K的原子半径依次增大       B.  Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C.  HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强        D.  KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强17．关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（　　）A．离子化合物可能含共价键     B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中一定只含离子键 D．共价化合物中不含离子键18．对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（　　）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率         B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%      D．增大N2浓度可以增大反应速率 二．非选择题（共46分）19．（14分） 如图是元素周期表的一部分，表中①～⑩元素中，用元素符号或化学式填空回答：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为            。(2)地壳中含量最多的金属元素的名称是          。(3)用电子式表示②与④形成的化合物　　　　　　。(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　(用化学式作答，下同)，碱性最强的是               。 (5)写出③的最高价氧化物对应水化物与①最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                           。写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　       　　　　。(6)②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化学键类型分别是          ，       。(7)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。20．（14分） 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请你利用下列反应“Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池，并回答下列问题：(1)该电池的正极材料是________，负极材料是________，电解质溶液是________溶液。(2)在外电路中，电流方向是从________极到________极。(填“正”或“负”)(3)正极反应是____________________，负极反应是__________________________。（4）若有1mol的Ag析出，转移电子的数目为____________。25．（7分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是___________________________________________________________；(2)产生上述现象的原因是_________________________________；(3)写出有关的离子方程式：__________________。(4)由实验推知，反应中生成MgCl2和H2时形成化学键所释放的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量。21．（11分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为　　　　　　（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为　　　　　（3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510①该实验的目的是探究　　　　　　、　　　　　　对锌和稀盐酸反应速率的影响；②实验Ⅰ和Ⅱ表明　　　　　　，化学反应速率越大；③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是　　　　　　和　　　　　　；④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：　　　　　　．