2021如皋高一下学期第一次月考化学（必修）试题含答案

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2020-2021学年度高一年级第二学期教学质量调研(一)化学试题(必修)可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    S-32    Cl-35.5    Ca-40    I-127选择题(共78分)单项选择题：本题包括26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。1. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程属于氮的固定的是A. 工业利用氮气和氢气合成氨气B. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥C. 氨基酸合成人体所需的蛋白质D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气【答案】A2. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是A. 干冰—CO2 B. 水晶—H2O C. 熟石灰—CaO D. 漂白粉—HClO【答案】A3. 2021年2月10日，中国首次火星探测任务天问一号探测器顺利进入环火星轨道，成为我国第一颗人造火星卫星。火星外表是红色，这是因为火星表面含有大量的A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 碳酸钙 D. 四氧化三铁【答案】B4. 中国制造的“奋斗号”全海深载人潜水器下潜深度10909米，在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新记录。“奋斗号”潜水器的外壳材料使用的是国产钛合金。钛合金属于下列材料中的A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成高分子材料 D. 天然高分子材料【答案】A5. 反应SiHCl3+H2Si+3HCl可用于粗硅的提纯，该反应属于A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应【答案】C6. 下列物质中所含HCl的物质的量最多的是（   ）A. 602×1022个 HCl分子 B. 36.5 g HClC. 标准状况下11.2 L HCl D. 20 mL 1 mol·L－1 HCl溶液【答案】B7. 某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1， Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，则的浓度是A. 0.15 mol·L-1 B. 0.25 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1【答案】C8. 下列变化属于化学变化的是（    ）A. 金属腐蚀 B. 碘的升华 C. 氨气液化 D. 矿石粉碎【答案】A9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是A. Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族B. X的非金属性比Y的强C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D. 原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)【答案】D10. “玉兔”号月球车用作为热源材料。的质子数是A. 238 B. 94 C. 144 D. 332【答案】B11. 下列物质含有离子键的是A. HCl B. NaCl C. N2 D. NO【答案】B12. 下列物质属于共价化合物的是A. N2 B. H2O C. KOH D. CaCl2【答案】B13. 下列化学用语表示正确的是A. 硫酸铝的化学式：AlSO4B. NaCl的电子式：C. O2-的结构示意图：D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na+SO【答案】C14. Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。下列说法正确的是（    ）A. NaClO是还原剂 B. Fe2(SO4)3被还原C. Fe2(SO4)3发生氧化反应 D. Fe2(SO4)3得到电子【答案】C15. 图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（   ）A. 铜片作正极B. 锌片的质量逐渐增加C. 电子从铜片流向锌片D. 铜片表面上没有气泡【答案】A16. 下列属于吸热反应的是A. 镁的燃烧反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 水的分解反应 D. 铝与氧化铁的铝热反应【答案】C17. 在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是A.  B.  C. H+ D. Fe3+【答案】B18. 下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OB. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++4OH-=AlO+2H2OD. 碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+【答案】A19. 下列有关二氧化硫的说法正确的是A. 易溶于水B. 密度比空气小C. 无色无味D. 能将品红溶液氧化褪色【答案】A20. 将粗盐提纯并配制一定体积一定浓度NaCl溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操作正确的是A. 过滤 B. 蒸发C. 称量 D. 定容【答案】B21. 下列物质不属于“三废”的是A. 开采出来的煤矿 B. 煅烧硫铁矿排放的SO2C. 高炉炼铁后得到的炉渣 D. 磷肥厂排出的酸性溶液【答案】A22. 向含Hg2+的废水中加入Na2S可发生反应Hg2++S2-=HgS↓，从而将Hg2+除去。该方法属于A. 中和法 B. 氧化法 C. 沉淀法 D. 生物法【答案】C23. 含大量下列物质的污水排放到河流中，可能会引起水华的是A. NaCl B. H2SO4 C. Na3PO4 D. FeSO4【答案】C24. 下列固体废弃物的处理值得提倡的是A. 将废纸回收后用于生产纸箱 B. 将废旧塑料就地焚烧C. 将废旧电池进行深埋 D. 将生活垃圾随意丢弃【答案】A25. 下列实验方案能达到目的的是(　　)A. 用NaOH溶液除去CO2中HClB. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaClC. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液【答案】C26. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化    的曲线如右图所示，下列说法正确的是A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质B. a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电【答案】C非选择题(共22分)27. 工业合成氨反应(N2+3H22NH3)中物质能量随时间的变化如图所示。(1)该反应的能量转化形式为___能转化为___能。(2)为加快该反应的速率，可以采用的方法有___和___。(3)该反应中会形成的化学键是___键，形成该化学键会___(填“释放”或“吸收”)能量。【答案】    (1). 化学    (2). 热    (3). 升高温度    (4). 增大反应物浓度(或使用催化剂、增大压强等)    (5). N－H(氮氢)    (6). 释放28. 某废催化剂含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨粉和MnO2。为回收利用其中的Cu、石墨等物质，实验小组用如图流程进行实验：(1)反应1中存在多个反应，写出反应1中Fe2O3所发生反应离子方程式：___。(2)将过滤1得到的石墨粉、MnO2与浓盐酸反应既可制取氯气，也可回收石墨粉。写出制取氯气反应的离子方程式：___。(3)滤液中所含的溶质有___。【答案】    (1). Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O    (2). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    (3). ZnSO4和FeSO429. 过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。⑴过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。用如下制取装置制备过氧化钙晶体。①装置A中发生反应的化学方程式为______。②仪器X的名称为______；Y是______。③为提高CaO2·8H2O产率，装置B的温度需控制在0℃，可采取的方法是______。⑵测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取0.5000 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体枳为20.00 mL。求产品中CaO2·8H2O的质量分数。（写出计算过程）_____________ 已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2OI2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－【答案】    (1). 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O    (2). 分液漏斗    (3). 稀硫酸    (4). 将装置B置于冰水浴中    (5). n(Na2S2O3)=0.200 mol·L－1×20.00 mL×10﹣3=0.004 mol,由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O32-”可知，n(CaO2·8H2O)= 0.5×0.004mol=0.002 mol,m(CaO2·8H2O)=0.002mol×216g·mol－1=0.432 g，则样品中CaO2·8H2O质量分数为：ω(CaO2·8H2O)= =86.4%。