2021普宁华美实验学校高一下学期第一次月考化学试题含答案

试卷页数：共6页；考试时间：75分钟；命题人：

注意事项：

1．答题前先填写好答题卷上的试室号、考生号、座位号、姓名、班级等信息；

2．请将答案正确填写在答题卷相应的区域上，超出答题区域的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12  N－14　O－16　Na—23  Mg-24  Al-27  S-32  

Cl－35.5　K－39　 Ca-40  Cu-64   Zn－65

第I卷  选择题（共60分）

一、         选择题（本题共20小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分。）

1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是

A．华为首款 5G 手机搭载了智能 7nm 制程 SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅

B．国产飞机 C919 用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

2．高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（）放射源的电离室。下列关于的说法中，错误的是

A．质子数为 95 B．中子数为 146

C．质量数为 241 D．核外电子数为 146

3．下列做法会对人体健康造成较大危害的是

A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)

B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点

C．用大量SO2漂白银耳

D．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒

4．下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A． NO2是无色，有刺激性气味的有毒气体

B．浓硝酸与铜反应，体现浓硝酸的酸性和强氧化性

C．常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸

D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

5．下列物质中， 不含离子键的是

A．KOH B．H2SO4 C．MgCl2 D．Na2O2

6. 反应SiHCl3+H2Si+3HCl可用于粗硅提纯，该反应属于

A. 化合反应      B. 分解反应        C. 置换反应        D. 复分解反应

7．汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物              

B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2

8. 下列变化必须另加入氧化剂才能实现的是

A.  B.  C.    D.

9．下列微粒中的硫元素通常只表现还原性的是

A．H2S B．S          C．SO2      D．H2SO4

10．以下反应中不属于氧化还原反应的是

A．2H2O2 = 2H2O + O2↑

B．CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

C．8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2

D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑

11．下列关于电子式的描述正确的是

12．下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是

13．下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L SO2 含有的氧原子数约为 6.02×1023

B．常温常压下，17g NH3 含有的分子数约为 6.02×1023

C．1L 1mol/L H2SO3溶液中，H+个数约为 2×6.02×1023

D．将溶液中 0.5mol Mg2+完全转化为沉淀，需要消耗 OH-个数约为 0.5×6.02×1023

14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NH3 NO2 HNO3

B．NaClO(aq)HClO(aq)   Cl2(g)

C．CuO Cu CuSO4

D．

15．对下列事实的解释正确的是

A．用NaOH和铝粉作家庭管道疏通剂，说明NaOH溶液和铝粉反应能产生大量气体

B．葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体

C．氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁说明氢氧化亚铁具有强氧化性

D．在蔗糖中加人浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

16．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是

A．已知溶解性CaCO3<Ca(HCO3)2，推测溶解性Na2CO3<NaHCO3

B．已知Fe与S加热生成FeS，推测Cu与S加热生成Cu2S

C．已知Al(OH)3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多

D．已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜

17．N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是

A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质

C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的

D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

18．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是

A．向BaCl2中通入过量的SO2 B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2

C．向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水 D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2

19．用如图所示装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的的是

20．已知反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．上述反应的还原产物为SO2和SO3

B．每生成16g SO3，该反应转移的电子数为0.8NA

C．2mol/L FeSO4溶液中，SO的数目为2NA

D．若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO4

第Ⅱ卷  非选择题（共40分）

二、非选择题（共40分）

21．（10分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：

（1）①的原子结构示意图是______。

（2）②、③、④三种元素的原子半径最大的是______（写元素符号）。

（3）②和⑤的单质可反应生成离子化合物，写出该离子化合物的电子式______。

（4）下列事实不能判断②和③的金属性强弱的是______（填字母，下同）。

（5）写出④的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式             。

22．（10分）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)盛装浓硫酸仪器的名称是_____________；

(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________；

(3)上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和__________________________；

(4)若将装置D中的氯水换为酸性KMnO4i溶液，则发生反应的离子方程式为__________；

(5)下列叙述正确的是___。

a．装置A中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性

b．为确认装置A中CuSO4 生成，向A中加水，观察溶液的颜色

c．装置C中的现象为石蕊溶液先变红后褪色

d．装置E的作用是吸收SO2尾气， 防止污染环境

23．（10分）某实验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________。

(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。

(3)装置C中的现象是____________________________________。

(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是_________________________________________________。

(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为______________________。

24．（10分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：

Si＋3HClSiHCl3＋H2；

③SiHCl3与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为_______________________。

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是浓硫酸。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_______________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象____________________________________；

装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。

a． NaOH溶液      b．KSCN溶液    　c． Na2SO3溶液      　d．碘水   　 e．氯水

2020-2021学年度第二学期华美实验学校第一次月考

高一级化学参考答案

二、         选择题（本题共20小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分。）

1-5ADCAB    6-10CDAAB     11-15DCBCA    16-20BCBDD

二、非选择题（共40分，除注明外，每空2分。）

21．（10分）

（1）             （2）Na       （3）                        

（4）bd         （5）2Al + 2NaOH + 2H2O  == 2NaAlO2 + 3H2↑

22．（10分）

（1）分液漏斗   

（2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O   

（3）5SO2  + 2MnO4－+2H2O = 5SO+ 2Mn2+ + 4H+   

（4）还原性、酸性氧化物的通性   

（5）bc   

23．（10分）

(1)   

(2)碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)  

(3)试纸变蓝色 

(4)瓶内有白烟产生   

(5)E(1分)     NH3  + H2O  NH3·H2O   (1分)

24．(10分)

（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑  

 （2）分馏(或蒸馏)   

（3）①使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 （1分）   ②有固体物质生成  （1分） 

     SiHCl3＋H2Si＋3HCl    be