2021张家口张垣联盟高一上学期12月阶段检测化学含答案

这是一份2021张家口张垣联盟高一上学期12月阶段检测化学含答案，共7页。试卷主要包含了5 K 39 Mn 55，下列说法不合理的是，下列离子方程式书写正确的是，将200 mL 1等内容，欢迎下载使用。
www.ks5u.com2020－2021学年第一学期阶段测试卷高一化学注意事项：1.本试卷共100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  Mg 24  Al 27  Si 28  Cl 35.5  K 39  Mn 55第I卷(选择题 共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是A.FeO     B.Fe2O3     C.Fe3O4     D.Fe2.下列物质的主要成分与对应化学式不正确的是A.铁红：Fe2O3     B.胆矾：CuSO4     C.绿矾：FeSO4·7H2O     D.纯碱：Na2CO33.下列说法不合理的是A.《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”，炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁硬度小，延展性好B.“火树银花不夜天”中的焰火指的是金属元素的焰色反应，属于物理变化C.“何以百炼钢，化为绕指柔”中的钢为铁碳化合物D.日常生活中不锈钢广告牌上的图形或文字通常是用氯化铁溶液蚀刻而成的4.铁是人体必需的微量元素，下列含铁物质中不适合做缺铁性贫血患者的补铁剂的是A.硫酸亚铁     B.硫酸铁     C.富马酸亚铁     D.琥珀酸亚铁5.下列说法中不正确的是A.因为Al2O3具有两性，所以可用于电解冶炼铝B.可用Al2(SO4)3溶液和过量的氨水来制备氢氧化铝C.用丁达尔效应来鉴别Al(OH)3胶体和AlCl3溶液D.铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的氧化膜6.下列离子方程式书写正确的是A.氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3B.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2H＋＝Fe3＋＋H2OC.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OD.过氧化钠与水反应：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑7.某无色溶液能与Al反应生成H2，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A.Na＋、Mg2＋、Ca2＋、ClO－     B.Cl－、Fe3＋、SO42－、SCN－C.Na＋、K＋、HCO3－、SO42－     D.K＋、Ba2＋、Cl－、Br－8.除去FeCl3溶液中少量FeCl2所用的试剂是A.足量氯气     B.足量的KMnO4溶液     C.足量铁粉     D.足量盐酸溶液9.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为A.1：1     B.3：2     C.2：3     D.1：610.将200 mL 1.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液稀释至1000 mL，稀释后SO42－的物质的量浓度是A.0.015 mol·L－1     B.0.045 mol·L－1     C.0.30 mol·L－1     D.0.90 mol·L－1二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于NH3的说法不正确的是A.NH3的摩尔质量为17 g/molB.常温常压下，34 g NH3所含有的氢原子数约为6NAAC.常温常压下，1 mol NH3的体积约为22.4 LD.将1 mol NH3溶于1 L水后，氨水的浓度为1 mol·L－112.下列溶液的体积相同，其中导电能力最强的溶液是A.0.1 mol·L－1 H2SO4溶液          B.0.1 mol·L－1 HCl溶液C.0.2 mol·L－1  (NH4)2SO4溶液     D.0.2 mol·L－1 NH4NO3溶液13.下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.FeCl3能与Cu反应，可用于蚀刻电路铜板B.过量的Fe粉与Cl2燃烧生成FeCl2C.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，最终生成红褐色沉淀D.铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气14.下列物质及其用途对应正确的是①过氧化钠      ②食盐         ③氧化铁          ④碳酸氢钠a.做红色颜料     b.做调味品     c.用于烘焙糕点     d.用于供氧剂A.①－a         B.②－b        C.③－d           D.④－c15.在含有Fe3＋、H＋、Cl－的溶液中加入过量的铁粉，充分反应后溶液中的阳离子有A.Fe3＋     B、Fe3＋、Fe2＋     C.Fe2＋、H＋     D.Fe2＋第II卷(非选择题 共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(14分)在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位，回答下列问题：(1)现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。①该混合气体的平均摩尔质量为            。②混合气体中氧原子的物质的量为            mol。③混合气体中碳原子的个数为            (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2)在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，①当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是            。A.两种气体的压强相等          B.两种气体的氧原子数目相等C.两种气体的分子数目相等      D.O2比O3的质量小②当这两个容器内温度和气体压强相等时，下列说法正确的是            。A.两种气体的密度相等          B.两种气体的氧原子数目相等C.两种气体的分子数目相等      D.O2比O3的质量小(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为            ，推断的依据是                         。17.(11分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：(1)阿司匹林的相对分子质量为           。蔗糖的物质的量为            mol。(2)1 L“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(蔗糖、阿司匹林中不含K＋)       mol·L－1。(3)使用时应将“鲜花保鲜剂”稀释至20倍后使用，稀释后c(AgNO3)＝       mol·L－1(用科学计数法表示)。(4)配制1 L上述“鲜花保鲜剂”过程中，下列操作使配制浓度偏低的是            。A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B.定容时仰视C.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液倒入废液缸中，防止污染环境D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(5)高锰酸钾的作用除了做钾肥外，还有消毒杀菌的作用，说明高锰酸钾具有          性。已知氯气也是常用消毒剂，“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的消毒效率(消毒效率是指单位质量的消毒剂得电子数的多少，KMnO4被还原为Mn2＋)相当于氯气的        倍。(保留1位小数)18.(13分)下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案。请回答下列问题：(1)用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入铁粉，加入铁粉的目的是                                               (用离子方程式表示)。②除去蒸馏水中溶解的O2常采用            的方法。③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，发生反应的离子方程式：                                。(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。①仪器a的名称是            。②关闭K3，打开K1和K2，向仪器c中加入适量稀硫酸，关闭K2，写出装置c中发生反应的离子方程式                                                                  。同时c中有气体产生，该气体的作用是                                            。③当仪器b中产生均匀气泡后的操作是                                            。写出仪器c、d中可能出现的实验现象                                             。19.(13分)某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)nCl6－n]m，设计生产流程如下，请回答下列问题：(1)用10 mol·L－1的浓盐酸配制2 mol·L－1的稀盐酸500 mL，所取浓盐酸的体积是       mL，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有            。A.500 mL容量瓶     B.蒸发皿     C.烧瓶     D.胶头滴管(2)分别写出Al2O3和Fe3O4粉末与盐酸反应的离子方程式：             、             。(3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为血红色，证明含有Fe3＋，写出该反应的离子方程式：                                                            。(4)通入氯气的目的是                                                      。(5)加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不能过多，过多会生成一种红褐色沉淀，已知Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。写出溶液中Fe3＋和Al3＋分别与过量NaOH反应的离子方程式：                                    、                                    。20.(9分)铝合金是日常生活中常见的金属合金材料，某化学小组为测定某硬铝合金的组成，查阅资料可知：硬铝合金主要分为：Al－Cu－Mg系和Al－Si－Mg系，常温下单质硅不与硫酸、盐酸、硝酸等强酸反应，与NaOH溶液发生反应Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑。回答下面问题：称取某硬铝样品18.4 g，分成两等份，一份加入足量稀硫酸中，生成8.96 L H2(已换算成标准状况)，一份加入足量氢氧化钠溶液中，生成8.96 L H2(已换算成标准状况)。(1)镁单质不与碱反应，写出镁单质与硫酸反应的离子方程式：                        。(2)写出单质Al分别与H2SO4和NaOH反应的离子方程式：             、             。(3)该硬铝合金属于            系。(4)该硬铝合金样品中n(Al)＝            mol；n(Mg)＝            mol。