2021宝鸡渭滨区高一上学期期末考试化学试题含答案

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www.ks5u.com渭滨区2020-2021-1高一年级化学试题 WB202101可能用到的原子量：H:1  C:12  N:14  O:16  Al:27  S:32  Cl:35.5  Cu:64  第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分） 化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是A．节日里五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理B．制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液有效成分为NaClOD. CO2、SO2大量排放都会导致酸雨的形成 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A．将实验剩余的钠放回原试剂瓶中B．金属钠着火时，立即用大量水扑灭C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．NA个氢气分子所占的体积为22.4LB．2NA个二氧化碳分子的质量为44gC．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NAD．17g氨气中所含原子数为NA 在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是 A. Na+、 CO32- 、SO42- 、Fe2+      B. Ba2+、 NO3- 、Cl-、 Na+ C. K+、 SO42-、 HCO3-、Na+               D. MnO4- 、K+ 、SO42- 、Na+ 下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 - 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂      B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量的比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1 下列实验操作正确的是A．过滤操作时，为加快过滤速度可以用玻璃棒不断搅拌B．萃取操作时，如从碘水中萃取碘，可选择酒精作为萃取剂C．分液操作时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B. AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++OH-+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为A．AB3                     B．AB            C．A3 B           D．A2 B3 在一定条件下，RO3n—和氟气可发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—=RO4—+2F—+H2O从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是A．+4           B．+5          　 C．+6           D．+7 下列有关物质的性质与用途不对应的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用于呼吸面具供氧剂B．Al(OH)3能与酸反应，可用于医用胃酸中和剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．浓H2SO4具有脱水性，可用于干燥气体 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4       2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>Iˉ>Fe2+>NO            B.Iˉ>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>Iˉ>H2SO3>NO             D.NO>Fe2+>H2SO3>Iˉ 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为A．0.1mol  B．0.5mol  C．0.15mol  D．0.25mol 关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．图a分离沸点不同且互溶的液体混合物    B．图b比较两种物质的热稳定性C．图c实验室制取NH3                                           D．图d制取及观察Fe(OH)2 除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3  ②BaCl2  ③NaOH  ④HCl 加入试剂合理的操作顺序是A．①②③④        B．③①②④  C．④②①③        D．③②①④16．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为A． 22.4am/b             B． 22.4b/am      C． 22.4bm/a             D． 22.4a/bm17. 下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是A．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料18.下列关于SO2性质的说法正确的是A．氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性B．紫色石蕊试液中通入SO2溶液先变红后褪色C．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体，溶液褪色，说明SO2具有还原性D．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体,溶液变无色，说明SO2具有漂白性19.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是A．X是N2O5                                           B．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸C．可用排空气法收集NO气体      D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现20.下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B将Cl2通入盛有湿润有色布条的集气瓶有色布条褪色说明氯气具有漂白性CAl箔插到稀硝酸中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性第II卷（非选择题，共50分）二、填空题21.（6分）3mol NH3与2mol H2S所含氢原子的数目之比为         ；它们的质量之比为         ；在标准状况下，3mol NH3的体积为         L 。22.（6分）现有以下物质：①NaCl晶体   ②液态HCl   ③CaCO3固体  ④熔融KCl  ⑤蔗糖  ⑥铜  ⑦CO2   ⑧H2SO4   ⑨KOH溶液（1）以上物质中能导电的是        ，（2）以上物质中属于电解质的是         ，（3）以上属于非电解质的是         。23．（6分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应制得碘单质，其反应方程式为：2NaIO3＋5NaHSO3=3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。（1）反应中的氧化剂是      ，被氧化的元素是        。（2）请用单线桥表示出电子转移的方向和数目：2NaIO3＋5NaHSO3—（3）当有1mol电子转移时，生成I2           mol。三、推断题24．（13分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）画出金属元素A的原子结构示意图               。（2）写出下列反应的离子方程式：反应③               ；反应⑤                  。            （3）在F的水溶液中滴加D的溶液将会观察到的现象为                        。（4）请写出实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式         ，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是         mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为                              。   三、实验题25．（7分）用18.0mol·L－1的浓H2SO4配制250mL 0.9mol·L－1的稀H2SO4，请按要求填空：（1）实验室现有l0mL、20mL、50mL量筒，应选用       mL量筒量取浓硫酸，用量筒量取所需体积的浓硫酸后，借助玻璃棒把     沿烧杯壁慢慢加入到盛有       的小烧杯中，边加边搅拌。（2）除上述提到的仪器外，实验中还需要用到的仪器是下列中的(填编号)      。 (3) 若实验中出现下列操作，对所配溶液浓度有什么影响?(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)① 容量瓶经蒸馏水洗净后，未干燥即进行配制溶液         。② 定容时俯视刻度线                。 (4)此实验中玻璃棒的作用有                  。26. （6分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液。（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根据上述现象判断：（1）白色沉淀A的化学式是             。（2）原白色粉末中一定含有                    ，可能含有             。四、计算题(6分)27. 100mL 1mol/L的AlCl3溶液中，逐渐滴入1mol/L NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少？
高一年级化学试题参考答案 WB202101一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）题号12345678910答案DACBCCCBAB题号11121314151617181920答案DABDDCBCCD 二、非选择题（共50分）21.（每空2分，共6分）9︰4             3︰4            67.2 22 （每空2分，共6分）（1）       （2）       (3)   23．(共6分)（1）NaIO3 (1分)     S (1分)        （2）2NaIO3＋5NaHSO3— (2分)   （3）0.1(2分)24．（共13分） （1）                 （此空1分，其余各2分）（2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（3）先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速转变成灰绿色，最后转变成红褐色（4）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O      1    Cl2+2OH ＝Cl+ClO+H2O25．（每空1分，共7分）（1）20   浓硫酸  水       （2）C F   （3）无影响   偏高   （4）搅拌 引流26．（每空2分，共6分）（1）BaCO3     （2）NaHCO3、BaCl2        KCl27．（共6分）150ml或350ml  (只计算出一个答案的给3分）