2021山东省新高考质量测评联盟高一上学期12月联考化学试卷含答案

这是一份2021山东省新高考质量测评联盟高一上学期12月联考化学试卷含答案，共17页。试卷主要包含了 表示阿伏伽德罗常数的值， 丙 等内容，欢迎下载使用。
试卷类型：A山东新高考质量测评联盟12月联考试题高一化学注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁、不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  K 39  Fe 56  Ba 137一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(    )A. 漂白粉用于生活用水消毒是利用其漂白性B. 胶体净水是利用了胶体分散质有巨大的比表面积C. 铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用其还原性D. 是打印机墨粉的主要成分利用其磁性性质2. “曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列说法正确的是(    )A. “曾青”中含有 B. 含铁产物只具有氧化性C. “赤色”是因为生成 D. “曾青”遇钠也会变色“赤色”3. 下列有关除杂的实验操作正确的是(    )A. 除去中的HCl B. 除去中的C. 除去溶液中的 D. 除去溶液中的4. 在透明的溶液中，能够大量共存的离子组是(    )A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、5. 下列叙述中正确的是(    )A. NaCl溶液在电流作用下电离或Na+和Cl-B. NH3的水溶液能导电，NH3是电解质C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应D. 金属原子失电子越多，其还原性越强6. 下列指定反应的离子反应书写正确的是(    )A. 淀粉KI溶液中加入变蓝：B. 腐蚀印刷电路板原理：C. 氢氧化铁溶于氢碘酸：D. 足量硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应：7. 对于某些离子的检验及结论正确的是(    )A. 加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有B. 加入盐酸无明显现象，再加溶液有白色沉淀产生，一定有C. 加入氯水后再加入KSCN溶液，出现血红色，一定有D. 加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有8. 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是(    )A. 1mol氯气与足量铁反应时转移的电子数为B. 醋酸溶液中氢离子数为C. 4℃时5.4mL水含有原子D. 1mol熔融含有离子数为9. 下列实验中颜色变化正确且与氧化还原反应无关的是(    ) ABCD实验纯碱溶液中滴入酚酞试液氯气通入紫色石蕊试液酸性高锰酸钾溶液滴入盐酸中Fe(OH)2露置在空气中现象变红先变红后褪色紫红色褪去白色沉淀迅速变为红褐色 A. A B. B C. C D. D10. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是(    )A. 作氧化剂，是还原产物B. 作氧化剂，是氧化产物C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D. 若生成(标准状况下)，则转移电子0.5mol二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11. 甲、乙、丙、丁四种物质，它们之间具有如下转化关系：。已知甲、乙、丙均含有相同的某种元素，下列有关物质的推断错误的是(    )A. 若甲为，则丙可能是B. 若甲为，则丙可能是C. 若甲为，则丙可能与KSCN溶液反应变红D. 若甲为，则丁可能是石墨12. 下列实验中，对应现象以及结论都正确的是(    )选项实验现象结论A溶液中加入铜粉铜粉溶液铁的还原性大于铜B用可见光照射久置溶液从侧面看到光亮的通路有胶体生成C同温同浓度等体积的HA酸与溶液做灯泡导电性对比实验HA酸所连接的灯泡更亮HA为强电解质D取少量久置的溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色Fe2+未完全变质 A. A B. B C. C D. D13. 某化学兴趣小组用以下装置来制备氯化铝。查阅资料知氯化铝易升华且易与水反应。下列说法错误的是(    )A. 当4molHCl被氧化时，转移电子数为2NAB. B装置的作用是除去中的HClC. C装置中的玻璃管中充满黄绿色的气体时再点燃C处的酒精灯D. E装置中的试剂是浓硫酸14. 兴趣小组的同学收集了工厂排放的酸性污水进行实验探究，可能存在下列离子中的几种：、、、、、、、，通过如下实验进行确定①取少量试样，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀②取①中上层清洗，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液出现血红色③另取少量试样，加入双氧水后再滴加淀粉溶液，溶液变蓝下列说法错误是(    )A. 不可能存在的离子是：、、B. 一定存在的离子是：、、C. 可能存在的离子有：、D. ③中发生的离子方程式为：15. 在焊接铜器时常用溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为(未配平)。下列说法正确的是(    )A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2C. 反应中产生0.1mol气体时，转移0.6mol电子D. 该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 化学小组通过实验探究分析一包KCl固体中的杂质成分并进行分离提纯。(1)取该固体溶于水得无色溶液，则三位同学的检测结果正确的是___________(填写代号)检测同学检测结果甲KCl、CuCl2、K2SO4乙KCl、K2CO3、MgCl2丙KCl、MgCl2、K2SO4(2)对该KCl固体精制的实验流程如下：①配制溶液时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、______；容量瓶在使用前进行的操作：______；称量KOH固体时间过长，所配溶液的浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。②试剂A的化学式为_________。③操作1的名称是___________，该操作过程中玻璃棒下端靠在________处。④滴加稀盐酸后，大量减少的离子有______。(3)准确称取134.5g该固体溶于水，加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀29.1g，其中洗涤沉淀的操作为_______；在所得沉淀中继续滴加足量稀盐酸，再次过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀23.3g，计算知该固体中KCl的质量分数为_______。17. 疫情防控期间的消毒工作含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问题：(1)2016年巴西奥运会游泳池变绿是因为84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，写出该反应的化学方程式_______，转移电子数为3NA时，理论上生成标况下气体体积是________。(2)、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。回答问题：①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节，原因是___________。②通常购买的84消毒液pH在12左右，此时主要成分是___________(化学式)，为增强消毒效果可向其中滴加___________(填字母序号)。A．可口可乐    B．稀       C．食醋       D．浓盐酸(3)实验室将通入质量分数40%的NaOH溶液中来制备84消毒液。当NaOH消耗一半时转移电子数为NA，计算此时所得溶液中NaClO的质量分数为___________%。18. 某学习小组为研究铁及其化合物的性质，做了以下探究实验并通过下列途径成功制得纳米铁粉和。(1)经实验证明酸溶液中含，请进一步设计方案证明还含(选用药品：酸性、氯水、KSCN溶液)___________。(2)氧化Ⅰ过程中若有转移，则有___________mol被还原。(3)氧化Ⅱ过程需要高浓度NaClO溶液，可用与NaOH溶液反应制备：①与NaOH溶液反应的化学方程式为：___________。②中铁元素的化合价为___________，与___________gNaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。(4)利用操作a可以分离提纯纳米铁粉，操作a的名称为___________。19. 某同学用如图装置制备并探究其性质。查阅资料知：i．酸性条件下与迅速反应生成S和ii．有较强的还原性(1)装置A中a的作用是___________；装置A中制备的离子方程式为___________。(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质探究，改进的方法是___________。(3)改进实验装置后，B中被氧化为，写出该反应的离子方程式___________。(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。①生成使KSCN溶液变为血红色物质的离子方程式___________；②某同学对褪色原因提出假设：假设1：被氧化为更高价态；假设2：___________；为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，___________(写出操作及现象)说明假设2成立。20. 为探究、、氧化性强弱，某同学设计如下实验。已知(1)组装好仪器检验气密性后，打开止水夹，一段时间后关闭止水夹，装置A中反应的离子方程为___________，该操作的目的是___________。(2)打开B中分液漏斗活塞，一段时间后C装置产生白色沉淀，该沉淀可能为___________。A．    B．    C．    D．以上均有可能(3)D中碘水褪色，发生反应的化学方程式___________。(4)碘水褪色后，加入淀粉无明显现象，打开D中分液漏斗活塞溶液变蓝，写出滴加后反应离子方程式___________。(5)综合上述得到结论：、、氧化性由强到弱的顺序为___________。    试卷类型：A山东新高考质量测评联盟12月联考试题高一化学（答案）注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁、不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  K 39  Fe 56  Ba 137一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(    )A. 漂白粉用于生活用水消毒是利用其漂白性B. 胶体净水是利用了胶体分散质有巨大的比表面积C. 铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用其还原性D. 是打印机墨粉的主要成分利用其磁性性质【答案】A2. “曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列说法正确的是(    )A. “曾青”中含有 B. 含铁产物只具有氧化性C. “赤色”是因为生成 D. “曾青”遇钠也会变色“赤色”【答案】A3. 下列有关除杂的实验操作正确的是(    )A. 除去中的HCl B. 除去中的C. 除去溶液中的 D. 除去溶液中的【答案】D4. 在透明的溶液中，能够大量共存的离子组是(    )A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、【答案】B5. 下列叙述中正确的是(    )A. NaCl溶液在电流作用下电离或Na+和Cl-B. NH3的水溶液能导电，NH3是电解质C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应D. 金属原子失电子越多，其还原性越强【答案】C6. 下列指定反应的离子反应书写正确的是(    )A. 淀粉KI溶液中加入变蓝：B. 腐蚀印刷电路板原理：C. 氢氧化铁溶于氢碘酸：D. 足量硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应：【答案】A7. 对于某些离子的检验及结论正确的是(    )A. 加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有B. 加入盐酸无明显现象，再加溶液有白色沉淀产生，一定有C. 加入氯水后再加入KSCN溶液，出现血红色，一定有D. 加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有【答案】B8. 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是(    )A. 1mol氯气与足量铁反应时转移的电子数为B. 醋酸溶液中氢离子数为C. 4℃时5.4mL水含有原子D. 1mol熔融含有离子数为【答案】B9. 下列实验中颜色变化正确且与氧化还原反应无关的是(    ) ABCD实验纯碱溶液中滴入酚酞试液氯气通入紫色石蕊试液酸性高锰酸钾溶液滴入盐酸中Fe(OH)2露置在空气中现象变红先变红后褪色紫红色褪去白色沉淀迅速变为红褐色 A. A B. B C. C D. D【答案】A10. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是(    )A. 作氧化剂，是还原产物B. 作氧化剂，是氧化产物C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D. 若生成(标准状况下)，则转移电子0.5mol【答案】B二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11. 甲、乙、丙、丁四种物质，它们之间具有如下转化关系：。已知甲、乙、丙均含有相同的某种元素，下列有关物质的推断错误的是(    )A. 若甲为，则丙可能是B. 若甲为，则丙可能是C. 若甲为，则丙可能与KSCN溶液反应变红D. 若甲为，则丁可能是石墨【答案】AC12. 下列实验中，对应现象以及结论都正确的是(    )选项实验现象结论A溶液中加入铜粉铜粉溶液铁的还原性大于铜B用可见光照射久置溶液从侧面看到光亮的通路有胶体生成C同温同浓度等体积的HA酸与溶液做灯泡导电性对比实验HA酸所连接的灯泡更亮HA为强电解质D取少量久置的溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色Fe2+未完全变质 A. A B. B C. C D. D【答案】B13. 某化学兴趣小组用以下装置来制备氯化铝。查阅资料知氯化铝易升华且易与水反应。下列说法错误的是(    )A. 当4molHCl被氧化时，转移电子数为2NAB. B装置的作用是除去中的HClC. C装置中的玻璃管中充满黄绿色的气体时再点燃C处的酒精灯D. E装置中的试剂是浓硫酸【答案】AB14. 兴趣小组的同学收集了工厂排放的酸性污水进行实验探究，可能存在下列离子中的几种：、、、、、、、，通过如下实验进行确定①取少量试样，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀②取①中上层清洗，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液出现血红色③另取少量试样，加入双氧水后再滴加淀粉溶液，溶液变蓝下列说法错误是(    )A. 不可能存在的离子是：、、B. 一定存在的离子是：、、C. 可能存在的离子有：、D. ③中发生的离子方程式为：【答案】D15. 在焊接铜器时常用溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为(未配平)。下列说法正确的是(    )A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2C. 反应中产生0.1mol气体时，转移0.6mol电子D. 该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的【答案】BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 化学小组通过实验探究分析一包KCl固体中的杂质成分并进行分离提纯。(1)取该固体溶于水得无色溶液，则三位同学的检测结果正确的是___________(填写代号)检测同学检测结果甲KCl、CuCl2、K2SO4乙KCl、K2CO3、MgCl2丙KCl、MgCl2、K2SO4(2)对该KCl固体精制的实验流程如下：①配制溶液时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、______；容量瓶在使用前进行的操作：______；称量KOH固体时间过长，所配溶液的浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。②试剂A的化学式为_________。③操作1的名称是___________，该操作过程中玻璃棒下端靠在________处。④滴加稀盐酸后，大量减少的离子有______。(3)准确称取134.5g该固体溶于水，加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀29.1g，其中洗涤沉淀的操作为_______；在所得沉淀中继续滴加足量稀盐酸，再次过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀23.3g，计算知该固体中KCl的质量分数为_______。【答案】    (1). 丙    (2). 胶头滴管    (3). 检验是否漏水    (4). 偏低    (5). K2CO3    (6). 过滤    (7). 三层滤纸    (8). OH-、    (9). 沿玻璃棒向漏斗中的沉淀加蒸馏水至没过沉淀，使水自然流下，重复2~3次    (10). 80%17. 疫情防控期间的消毒工作含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问题：(1)2016年巴西奥运会游泳池变绿是因为84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，写出该反应的化学方程式_______，转移电子数为3NA时，理论上生成标况下气体体积是________。(2)、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。回答问题：①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节，原因是___________。②通常购买的84消毒液pH在12左右，此时主要成分是___________(化学式)，为增强消毒效果可向其中滴加___________(填字母序号)。A．可口可乐    B．稀       C．食醋       D．浓盐酸(3)实验室将通入质量分数40%的NaOH溶液中来制备84消毒液。当NaOH消耗一半时转移电子数为NA，计算此时所得溶液中NaClO的质量分数为___________%。【答案】    (1).     (2). 33.6L    (3). 时，溶液中HClO含量较高，消毒能力强。(和时，溶液中HClO含量降低，消毒能力减弱)    (4). NaClO    (5). ABC    (6). 15.818. 某学习小组为研究铁及其化合物的性质，做了以下探究实验并通过下列途径成功制得纳米铁粉和。(1)经实验证明酸溶液中含，请进一步设计方案证明还含(选用药品：酸性、氯水、KSCN溶液)___________。(2)氧化Ⅰ过程中若有转移，则有___________mol被还原。(3)氧化Ⅱ过程需要高浓度NaClO溶液，可用与NaOH溶液反应制备：①与NaOH溶液反应的化学方程式为：___________。②中铁元素的化合价为___________，与___________gNaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。(4)利用操作a可以分离提纯纳米铁粉，操作a的名称为___________。【答案】    (1). 取少量酸溶后溶液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去，则含有    (2). 2.5    (3).     (4). 价    (5). 223.5    (6). 渗析19. 某同学用如图装置制备并探究其性质。查阅资料知：i．酸性条件下与迅速反应生成S和ii．有较强的还原性(1)装置A中a的作用是___________；装置A中制备的离子方程式为___________。(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质探究，改进的方法是___________。(3)改进实验装置后，B中被氧化为，写出该反应的离子方程式___________。(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。①生成使KSCN溶液变为血红色物质的离子方程式___________；②某同学对褪色原因提出假设：假设1：被氧化为更高价态；假设2：___________；为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，___________(写出操作及现象)说明假设2成立。【答案】    (1). 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下    (2). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    (3). 在装置A和B之间加盛有饱和食盐水的洗气瓶    (4).     (5).     (6). 被氯气氧化    (7). 加入KSCN溶液，观察到溶液变为血红色20. 为探究、、氧化性强弱，某同学设计如下实验。已知(1)组装好仪器检验气密性后，打开止水夹，一段时间后关闭止水夹，装置A中反应的离子方程为___________，该操作的目的是___________。(2)打开B中分液漏斗活塞，一段时间后C装置产生白色沉淀，该沉淀可能为___________。A．    B．    C．    D．以上均有可能(3)D中碘水褪色，发生反应的化学方程式___________。(4)碘水褪色后，加入淀粉无明显现象，打开D中分液漏斗活塞溶液变蓝，写出滴加后反应离子方程式___________。(5)综合上述得到结论：、、氧化性由强到弱的顺序为___________。【答案】    (1).     (2). 排尽装置中的空气    (3). B    (4).     (5).     (6). 、、