2021重庆市八中高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2021重庆市八中高一上学期期中考试化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了5 Cu-64，5是指直径≤2，2%　 偏大等内容，欢迎下载使用。
重庆八中2020—2021学年度（上）半期考试高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量 H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Cu-64一、单选题（本大题共25个小题，每题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，大量食用亚硝酸钠容易导致中毒，从物质类别的角度看，亚硝酸钠是一种A．氧化物       B．盐        C．碱         D．酸下列气体有毒的的是A．氢气         B．氧气      C．氯气       D．二氧化碳下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是A．Na沉在水底                 B．Na熔成光亮小球C．发出嘶嘶的响声              D．滴入酚酞后溶液呈红色在①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应，四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是A．①③           B．②③           C．③④          D．③下列物质分类正确的是A．雾、FeCl3溶液均为胶体       B．盐酸、硝酸都是含氧酸C．CaO、Fe2O3均为金属氧化物   D．饱和食盐水、碘酒均为纯净物下列物质转化不能通过一步反应实现的是A．CaO→CaCl2                   B．CuO→Cu(OH)2  C．CaO→Ca(OH)2               D．Mg(OH)2→MgCl2下面关于金属钠的描述正确的是A．少量钠应保存在水中B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在下列叙述中正确的是A．纯碱、烧碱都属于碱B．Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀D．Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2：1下列关于溶液、胶体、浊液的说法正确的是A．加热能破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉B．在电场作用下，胶体均能够发生定向移动产生电泳现象C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明D．PM2.5是指直径≤2.5×10-6m的可吸入颗粒，大气中的PM2.5一定属于胶体日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铁质菜刀生锈                     B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏     D．铜铸器件上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]化学中很多结论都存在特例，下列结论正确的是A．能够使酚酞溶液变红的物质一定是碱B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．能够与酸反应生成盐的物质一定是碱性氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物下列关于电解质的说法正确的是A．熔融状态下，电解质均能导电B．Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质C．只有在电流的作用下，电解质才能发生电离D．酸、碱、盐均为电解质下列物质发生的化学反应属于离子反应的是A．Ba(OH)2溶液和K2SO4溶液混合B．CO通过灼热的CuO固体制CuC．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2在O2中点燃生成水下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A．AlCl3 = Al3+＋Cl33-  B．KHCO3 = K+＋H+＋CO32－C．Ca(OH)2 = Ca2＋＋2OH－  D．KClO3 = K+＋Cl5+＋3O2－下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．碳酸钙跟盐酸反应：2H+＋CO32- = H2O＋CO2↑B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋2Ag+ = Cu2+＋2AgD．澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是A．2F2＋2H2O = 4HF＋O2    B．3NO2＋H2O = 2HNO3+ NOC．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑      D．NaH+H2O = NaOH+H2↑某无色溶液中，加入铁粉可以产生氢气，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Na＋、MnO4－、SO、I－       B．Mg2+、SO、Cl－、Na+C．CO32-、Cl－、K＋、Ba2+          D．K＋、Na＋、SO、OH－下列对于某些离子的检验正确的是A．某溶液中加入盐酸产生CO2气体，则原溶液中一定含CO32-B．某溶液中依次加入BaCl2和盐酸溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-C．某溶液中加入Na2CO3溶液后产生白色沉淀，原溶液中一定含Ca2+D．某溶液中加入NaOH溶液后产生蓝色沉淀，原溶液中一定含Cu2+下列有关于焰色反应说法错误的是A. 焰色反应是物理变化B. 焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验C. 某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素D. 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品2个XO3-恰好能氧化5个SO32-，则还原产物中变价元素的化合价是A．- 3 B．-1          C．0         D．+2水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．漂白粉长期露置在空气中会失效C．氯气作杀菌消毒剂是因为干燥氯气有漂白性D．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A．新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明新制氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋C．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明久置的氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。将少量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，下列说法正确的是A．有可燃性气体产生              B．最终得到无色溶液C．最终生成蓝色沉淀D．96gCuO2发生反应产生O2的质量为16g反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是A．NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH−=CO32−+H2OB．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32−+CO2+H2O═2HCO3−C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++ SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O已知还原性Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2 ，下列反应能发生的是A．6FeI2 + 3Cl2 = 4FeI3+ 2FeCl3B．H2SO4 + 2HI = SO2↑ + I2 + 2H2OC．H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2OD．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+二、填空题（本大题共5个小题，共50分）（9分）现有中学化学中常见的一些物质①Ba(OH)2溶液 ②乙醇 ③熔融NaCl ④干冰 ⑤NaHSO4固体 ⑥稀硫酸 (1)上述物质中能够导电的是____________________，（填物质序号，下同）属于混合物的是_____________，属于盐的是_______________，其水溶液能够使石蕊变红的有________________，属于电解质的是__________________。(2)写出NaHSO4在熔融状态的电离方程式_______________________，写出①与⑥反应的离子反应方程式____________________________。（9分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、CO32-、NO3-、OH-中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子有_____________。(2)取少量溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中存在的阳离子是_______，有关的离子方程式为_________________________________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有__________，某同学提出需要设计实验对溶液中的阴离子种类进行确定，你认为该说法是否合理？_________（填“是”或“否”）原因是_____________________________________________________________。(4)为确认溶液中剩余阳离子的情况，还需要进行的实验名称为________。（10分）现有A、B、C三种气体，常温下，A是密度最小的气体，B是黄绿色单质气体，纯净的A可以在B中安静地燃烧，生成C。(1)写出A在B中燃烧的化学方程式                               。 (2)把A、B、C三种气体分别通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________（用字母表示）。(3)气体B通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，经测定Cl-与ClO3-的个数比为11：2，则所得溶液中ClO-与ClO3-的个数比为____________________。(4)金属Fe在B中燃烧的产物溶于水可以得到棕黄色溶液，某同学想利用该溶液来制备Fe(OH)3胶体：①判断胶体制备成功的方法是                                   。②向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，这是因为                ，继续滴加，沉淀减少最终消失，写出离子反应方程式                                                       。（10分）Ⅰ.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：    N2H4＋    N2O4===    N2＋    H2O，反应温度可高达2700 ℃，回答下列问题。(1)配平方程式     N2H4＋    N2O4===    N2＋    H2O。(2)氧化产物与还原产物的质量之比为____________________。(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况                                                             。Ⅱ. 有下列三个反应：a. 2FeCl3 + 2KI===2FeCl2 + 2KCl + I2         b. 2FeCl2 + Cl2===2FeCl3c. 2KMnO4 + 16HCl(浓)===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O(4)上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为                。(5)在反应c中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为         。（12分）某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：Ⅰ. 某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2与Na反应)，可利用的装置如下。(1)装置Ⅳ中盛放的药品是____________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有Na2CO3，其反应的化学方程式为___________________。(2)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入h，g接________，________接________，________接________。(填字母)(3)装置Ⅱ的作用是________________________________________。Ⅱ. 甲、乙两位同学想根据高中阶段学习的知识设计实验测定食用碱中（其成分为纯碱和小苏打）小苏打的质量分数。甲同学认为可以根据食用碱中两成分的热稳定性差异，利用加热前后的质量差求小苏打的质量分数。(4)写出小苏打受热分解的化学方程式：_________________________。(5)甲同学的实验方案中需要使用的仪器有__________(填字母)。①三脚架　②托盘天平　③酒精灯  ④坩埚钳  ⑤坩埚  ⑥泥三角　⑦石棉网　⑧烧杯　⑨蒸发皿　　A．①③④⑤⑥⑦    B．①②③④⑤⑥    C．①②③⑦⑧⑨   乙同学设计了另一种实验方案来测定19.0 g食用碱中NaHCO3的质量分数，其流程如下：(6)操作Ⅱ的名称是________。(7)如果最终称量固体质量为17.55 g，则该食用碱中NaHCO3的质量分数为________（计算结果保留一位小数）。如果该食用碱在测定前已经受潮，则用甲同学的实验方案测得的NaHCO3的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。                答案一、选择题BCADC   BDDAC   BDACC  ABDCC  BCDBD二、填空题（1）①③⑥     ①⑥     ③⑤     ⑤⑥     ③⑤（2）NaHSO4(熔融)= Na+ + HSO4 -      （2分）         2H++ SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O     （2分）  27. （1）Cu2+、Fe3+     （2）Ag+     Ag+ + Cl—= AgCl↓（3）Mg2+     否     原溶液中有Ag+、Mg2+，则一定不存在CO32-、OH-，只能含NO3-（4）焰色反应28. （1）H2 + Cl22HCl （2分）      （2）BC（2分）      （3）1：2（2分）（4）①丁达尔效应     ②胶体遇电解质聚沉     Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O （2分）（2分每空）（1）2  1  3  4     （2）2：1     （3）2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O（4）KMnO4＞Cl2＞FeCl3         （5）5：330.（1）氢氧化钠溶液　　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （2分）（2）f　e　a(b)　b(a)　c     （3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ（4）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　（2分）     （5）B（6）蒸发结晶(或蒸干)　     （7）44.2%　 （2分）     偏大