2021常熟高一上学期期中考试化学含答案

这是一份2021常熟高一上学期期中考试化学含答案，共8页。试卷主要包含了11，可能用到的相对原子质量，下列有关化学实验操作正确的是，下列说法正确的的是等内容，欢迎下载使用。
www.ks5u.com2020－2021学年第一学期期中试卷高一化学2020.11注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟2.请把选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上或答题纸的指定位置，把非选择题的答案用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸的指定位置。3.可能用到的相对原子质量：H 1  Na 23   O 16   S 32   Ba 137   N 14   C 12   Cu 64第I卷(选择题，共40分)一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个答案符合题意)1.“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A.单质     B.有机物     C.氧化物     D.无机物2.下列化学用语表示正确的是A.H2的摩尔质量是2gB.氯原子的原子结构示意图：C.质子数为6，中子数为8的微粒：CD.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B.过氧化钠固体呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂C.HClO显酸性，可用于杀菌消毒D.Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂4.胶体区别于其它分散系的本质特征是A.胶体是纯净物，其它分散系是混合物        B.胶体能产生丁达尔现象C.胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间     D.胶体的分散质能透过滤纸5.下列有关化学实验操作正确的是6.下列说法正确的的是A.用电解饱和食盐水制取金属钠B.用澄清石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C.饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，最终生成白色沉淀D.除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，可用加热的方法7.N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”。现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是A.体积     B.电子数     C.原子数     D.分子数8.下列溶液中Cl－的物质的量浓度与200 mL 1 mol·L－1 BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的A.100 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液     B.200 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液C.250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液      D.100 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液9.工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是A.O2是还原剂      B.NH3在反应中得到电子C.氮元素被氧化     D.H2O是氧化产物10.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是A.Na和O2     B.NaOH和CO2     C.Na2O2和CO2     D.Na2CO3和盐酸二、不定项选择(本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有1－2个选项正确，全对得4分，漏选得2分，错选多选不得分)11.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，22 g CO2与11.2 L H2O含有相同的原子数B.1.8 g D2O含有的电子数为0.1NAC.常温常压下，3.2 g氧气所含的分子数是0.1NAD.0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中含有的钾离子数是NA12.右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸试剂配制50.0 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，下列说法不正确的是A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L－1B.配制50.0 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mLC.配成的4.6 mol·L－1的稀硫酸中溶质的质量分数小于24.5%D.定容时俯视刻度线，所配稀硫酸的浓度会偏低13.下列有关实验描述正确的是A.在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有CO32－B.要证明某烧碱溶液中可能含有Cl－，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－C.焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素。D.在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO42－14.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.KClO3→O2     B.H2SO4→BaSO4     C.HCl→Cl2     D.CuO→Cu15.将氯气通入到200 mL 0.5 mol·L－1 KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1：2，则通入的氯气在标准状况下的体积是A.1.12L     B.2.24L     C.l.68L     D.0.56L第II卷(非选择题 共60分)16.(10分)按要求进行计算，直接写出计算结果：(1)等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是          。(2)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为          ，密度比为          。(3)加热13.7 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1 g，则原混合物中碳酸钠的质量为          。(4)某溶液中只含有Na＋、A3＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Al3＋和SO42－的离子个数比为          。17.(14分)(1)以下物质：①KCl晶体  ②液态醋酸  ③氨水  ④熔融NaCl  ⑤蔗糖  ⑥液氯  ⑦CO2；现状态下能导电的是          (填序号，下同)；属于电解质的是          ；属于非电解质的是          。(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液  B.升华  C.结晶  D.过滤  E.蒸馏  F.分液①用四氯化碳提取溴水中的溴单质          ；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾          ；③分离水和汽油的混合物          ；④分离CCl4(沸点为76.76℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物          。(3)配制450 mL0.2 mol：L'CuSO4溶液，需称取        g CuSO4·5H2O。需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、          、          。18.(6分)下图中A～K均为中学化学中常见的物质，其中A是金属单质，A、B、E的焰色反应均为黄色；常温常压下C、D、F、G、K是气体，其中C、D、K为非金属单质，且C为黄绿色；它们之间有如下转化关系。(反应中生成的部分产物已经略去)请回答下列问题：(1)E的化学式：             ；G的化学式：             。(2)写出反应①的化学方程式                                        。19.I(10分)化学兴趣小组的同学为测定Na2CO3和NaCl混合物中NaCO3的质量分数，进行了如下实验。(1)甲同学取一定质量(x g)的样品，用上图示装置测定CO2的质量。反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N2，然后关闭弹簧夹，接上总质量为m g的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N2。然后取下干燥管称得其质量为n g。①仪器a的名称是          ，洗气瓶b中盛放的液体是          。(写名称)②锥形瓶中发生的反应的化学方程式为                                        。③两次通入N2的作用分别是                      、                      。(2)乙同学用下图所示方法和步骤进行实验：乙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为          。II(10分)某学生设计如上图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)A中反应的化学方程式为                                        。装置C的作用是                    ，反应的化学方程式为                        。(2)漂白粉将在U形管中产生，此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，需控制B的温度在0～5℃，可采取的措施是                                        。②为避免另一副反应的发生，可将装置作何改进                              。20.(10分)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。ClO2实验室制法是：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，试回答下列问题。(1)该反应中还原产物的化学式是          ，被氧化的元素是          (填元素符号)。(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况                              。(3)若反应共产生了8.96 L(标准状况)气体，则反应转移的电子数为          。(4)将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：步骤1：取待测ClO2溶液20.00 mL于锥形瓶中；步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH<2.0，加入足量的KI晶体充分反应；步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL；已知：2ClO2＋10KI＋4H2SO4＝2KCl＋5I2＋4K2SO4＋4H2O，I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI试计算溶液中ClO2的物质的量浓度(写出计算过程)。                                。