2021运城高中联合体高一上学期期中考试化学含答案

www.ks5u.com运城市高中联合体2020高一期中调研测试

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章。

5.可能用到的相对原子质量：H 1   N 14   O 16   Cl 35.5   Cu 64   Ag 108

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.下列关于物质性质的叙述错误的是

A.Cl2可溶于水           B.NaClO具有强氧化性

C.Na2CO3受热难分解     D.Na2O常温下为浅黄色固体

2.Na2O2与稀H2SO4反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。下列叙述错误的是

A.H2SO4属于酸            B.Na2O2属于氧化物

C.Na2SO4属于含氧酸盐      D.上述反应属于复分解反应

3.下列物质的保存方法不正确的是

A.Na置于煤油中                          B.白磷置于冷水中

C.NaOH溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中     D.氯水置于无色玻璃瓶中

4.下列过程需加入氧化剂才能实现的是

A.CO2→CO     B.CaCO3→CO2     C.SO2→SO3     D.Cl2→HCl

5.现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的一种试剂是

A.AgNO3溶液     B.酚酞溶液     C.紫色石蕊溶液     D.饱和食盐水

6.下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓表示的是

A.Na2SO4与Ba(OH)2     B.MgSO4与BaCl2

C.H2SO4与Ba(OH)2      D.H2SO4与Ba(NO3)2

7.Cl2与过量NH3反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3＝6NH3Cl＋N2。下列叙述正确的是

A.1 mol N2的体积为22.4 L           B.Cl2的摩尔质量为71 g·mol－1

C.1 mol NH3的质量为17 g·mol－1     D.22.4 L NH3物质的量为1 mol

8.下列各组离子中一定能大量共存的是

A.H＋、K＋、CO32－、SO42－     B.Mg2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C.Ag＋、Al3＋、Cl－、NO3－      D.K＋、Ba2＋、HCO3－、SO42－

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.NA等于6.02×1023              B.70 g 35Cl2含中子数目为18NA

C.NA个HClO分子的质量为52.5    D.16 g O2含原子数目为NA

10.某Na2SO4、NaCl混合溶液中c(Na＋)＝1 mol·L－1、c(SO42－)＝0.2 mol·L－1，下列有关该溶液的说法正确的是

A.c(Cl－)＝0.8 mol·L－1    B.n(SO42－)＝0.2 mol    C.n(Cl－)＝0.6 mol    D.n(Cl－)>n(SO42－)

11.下列除去括号中的杂质对应方案错误的是

12.盛有下列气体的试管倒扣于水槽中，待液面稳定后，和事实相符的是

13.H2O2能发生如下反应：①2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝8H2O＋5O2↑＋2Mn2＋；②2H2O22H2O＋O2↑；③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2H2O＋2Fe3＋。下列叙述正确的是

A.①中H2O2是氧化剂                 B.②中H2O2被MnO2氧化

C.③中反应前后氧元素的化合价升高    D.H2O2在反应中可以作还原剂，也可以作氧化剂

14.NaClO2具有强氧化性，是较好的消毒剂。实验室可以用NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，制取装置如图所示。下列叙述一定正确的是

A.长颈漏斗可以替换仪器a        B.可用排饱和食盐水法收集Cl2

C.通过装置乙除去HCl和H2O     D.反应中NaClO2被氧化

15.实验室制取Cl2，因缺少MnO2，研究员从KClO3、MnO2制取O2的废渣中回收MnO2和KCl工艺流程如图。下列叙述正确的是

A.气体X为Cl2                 B.“操作b”为蒸发结晶

C.所有步骤中没发生化学反应     D.“洗涤”时用稀HNO3检验MnO2是否洗涤干净

二、非选择题(本题共5小题，共55分)

16.(10分)化学实验室实验桌上陈列的药品如图。回答下列问题：

(1)①中金刚石的同素异形体为           (填字母，下同)，属于碱的为           ，属于电解质的为           ，属于混合物的为           。

(2)②中Na2SO4在溶液中的电离方程式为                                ，         与h混合，溶液中的四种离子均发生反应。

(3)③中一瓶气体为CH4，一瓶气体为CO2，           (填化学式)属于有机物，CH4中混有CO2，选用①中           (填字母)除去。

17.(9分)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”；宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2、CuCO3]，青色来自蓝铜矿颇料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。回答下列问题：

(1)胆矾的化学式为           。

(2)孔雀石颜料中，Cu(OH)2属于           (填物质类别，下同)，CuCO3属于          。

(3)“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，若在实验室，所需玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒和           。

(4)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，写出该反应的离子方程式：                      。

(5)蓝铜矿颇料与稀硫酸反应的离子方程式为                                       。

(6)Cu(OH)2、CuCO3、Cu(OH)2·2CuCO3中，铜的质量分数最小的是           (填化学式)。

18.(10分)将宏观和微观联系起来研究物质及其变化是化学的魅力所在。回答下列问题：

(1)0.5 mol H2O中氢原子的数目为         个。

(2)22 g某气体中含有3.01×1023个分子，此气体的摩尔质量为           g·mol－1。

(3)相同质量的O2，O3，氧原子个数之比为           。

(4)某同学用Na2CO3固体配制500 mL 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。指出该同学的错误操作：           (填字母)。

(5)标准状况下，22.4 L CO、CO2的混合气体的质量为36 g，则CO的质量为           g，CO与CO2的体积比为           。

(6)V L Fe2(SO4)3溶液中含m g Fe3＋，则溶液中SO42－的物质的量浓度为        mol·L－1。

19.(13分)钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：

(1)少量的钠保存在           中，如果露置在空气中会迅速变成           (填化学式)。

(2)钠很活泼，一定条件下，它能置换出TiCl4中Ti，写出该反应的化学方程式：          。

(3)Na2O2属于           (填物质类别)，可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象：                                                。

(4)热稳定性：NaHCO3           (填“>”或“<”)Na2CO3，实验室可用如图装置验证，试管B中应装入的固体是           。

(5)1 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与1 mL 0.01 mol·L－1 Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。

①请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程：                                    。

②同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

20.(13分)化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：

(1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为       、物质B为      (填化学式)。

(2)电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：

已知Ca(ClO3)2易溶于水。

①工业生产电石的反应为CaO＋3CCaC2＋CO↑，该反应中还原剂为           。

②流程中“制Ca(ClO3)2”的化学方程式为                                         ；“转化”发生反应的离子方程式为                                            。

③上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是            ，其中盐酸体现的性质为             性和            性。下列发生装置可用于制备Cl2的是           (填字母)。

(3)“84”消毒液可杀死新冠病毒，其主要成分为NaClO，但在使用过程中不能与含盐酸的除垢剂混用，原因是NaClO与盐酸反应生成Cl2，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子的得失：                                 。