2021北京市第四十三中学高一上学期12月月考化学试题含答案

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高一 化学
单项选择题（共40分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
1．下列物质中，属于纯净物的是
2．下列物质中，属于电解质的是
3．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
A. B. C. D.
4．下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是
A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3
C．氧化铁、铁红、FeO D．四氧化三铁、磁性氧化铁、Fe3O4
5．氧气的摩尔质量是
A．32g B．16g C．32g/ml D． 16g/ml
6. 下列有关电解质的叙述正确的是
7. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A．Na → NaOH B．HCO3-→ CO2 C．Fe3+ → Fe2+ D．Cl- → Cl2
8．下列电离方程式中正确的是
A． KHCO3=K++ H++CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C． CaC12=Ca+2 +2C1- D．H2SO4=2H++S6++4O2-
9．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是
10．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是
A．新制氯水需要避光保存 B．Na可保存在煤油中
C．NaOH固体需要密封保存 D．保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉
11．下列说法正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58.5 g
B．标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子
C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023
D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 ml/L的NaOH溶液
12．下列说法中，正确的是
13．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2
14．下列仪器，可以用来加热的是
A.容量瓶 B.试管 C.集气瓶 D.试剂瓶
15．向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是
16．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是
A．NaCl、KCl B．Na2CO3、CaCl2 C．CaCl2、NaClD．K2CO3、KCl
17．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A．铜片插入硫酸中，产生气泡：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成： Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
C．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中，析出银白色固体：Cu＋Ag＋＝Cu2+＋Ag
18．下列物质除杂，正确的是
A. 除去Cl2中的H2O：浓硫酸 B.除去NaHCO3中的Na2CO3：加热
C. 除去Fe2O3中的Fe：盐酸 D.除去NaCl中的BaCl2：适量H2SO4
19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
20.如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )
A．上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．上述反应中CuSO4表现了吸水性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
第二部分 填空题（共60分）
21.（4分）铁是人体内一种微量元素，以Fe2+的形式存在。回答下列问题：
（1）下列微粒中，既有氧化性也有还原性的是（填字母）。
A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中Fe3+是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
高温
（3）某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸（HCl）反应的离子方程式_____________________________________。
22．（3分）工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3 +3CO==== 2Fe+ 3CO2。
（1）该反应中氧化剂是______（填化学式），碳元素被______（填“氧化”或“还原”）。
（2）若消耗了3 ml CO，则生成CO2的体积是______L（标准状况）。
23.（4分）实验室配制100mL 2.0 ml/L NaCl溶液。请回答下列问题：
（1）配制上述溶液，需要 NaCl的质量为 g。
（2）容量瓶上需标有_________________（填序号） ①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。
①称取一定质量的氯化钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解；
②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1-2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到100 mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是 。
A、没有洗涤烧杯和玻璃棒 C、转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外
B、定容时俯视容量瓶的刻度线 D、定容时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，立即将多余的液体吸出
24．（14分）金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用，请回答：
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中：
= 1 \* GB3 ①B中发生反应的离子方程式是 。
②下列现象与解释正确的是_______（填序号）。
③ 向烧杯C中滴入酚酞溶液，可观察溶液变为红色，请解释原因_______________________________。
（2）钠在加热条件下与氧气反应，所得产物过氧化钠的颜色是 。将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，发现____________，用pH试纸检验溶液为碱性，写出过氧化钠固体与水反应的离子方程式_________________________。
（3）实验室利用右图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验：
= 1 \* GB3 ①加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是 （填序号）。
a．均变浑浊
b．试管1澄清，试管2变浑浊
c．试管1变浑浊，试管2澄清
= 2 \* GB3 ②该实验说明二者中热稳定性强的物质是 （填化学式），另一种物质受热
分解的化学方程式是 。
= 3 \* GB3 ③碳酸氢钠常被用于治疗胃酸（盐酸）过多，反应的离子方程式为 。
25．(4分)阅读下面短文。
光的散射与丁达尔效应
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表1 分散系对可见光的不同作用
当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400～760 nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1～100 nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。
对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。
回答下列问题：
(1) 产生丁达尔效应的实质是________________。
(2) 制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴饱和的_____________溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。
(3) 胶体区别于其他分散系的本质特征是________（填序号）。
a．胶体有丁达尔效应 b．胶体粒子可以透过滤纸
c．胶体的胶粒带有电荷 d．胶体粒子的直径在1～100 nm之间
(4) CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_________________________________。
26．（14分）实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。
b
a
A中的仪器名称：a____________，b_____________。
装置A中反应的化学方程式是__________________________________________。
（3）装置B的作用是__________________________________________。
（4）装置C中盛放的物质是__________________________________。
（5）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。
（6）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是______________________________________。
（7）向D中已收集好的氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条。能观察到的现象为_________________________________，产生该现象的原因为（用化学方程式表示）_______________________________。
（8）若要检测溶液中是否含有Cl-，操作为取少量待测液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化后加入硝酸银溶液，观察溶液是否变浑浊，该反应的离子方程式为_____________________。
湿棉花
肥皂液
27.（9分）小红在学习完铁的相关性质之后完成了以下几个实验。
小红用右图装置进行Fe与水蒸气反应的实验。
写出该反应的化学方程式_________________________。
检验生成的气体是氢气的方法为_________________________。
（3）湿棉花的作用为_____________________.
小红用右图装置进行FeSO4溶液与氢氧化钠溶液反应的实验。
（4）写出产生白色沉淀Fe(OH)2的离子方程式______________。
（5）现象：向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液后，白色沉淀迅速
变为灰绿，最终变为___________，写出该过程的化学方程式___________。
28．（8分）某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。
资料：ⅰ．Fe3++ 3SCN－== Fe(SCN)3（红色），Fe(SCN)3中S元素的化合价为−2价
ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀
（1）实验Ⅰ体现了Fe2+的______性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：
___Fe2+ +___H2O2 +___H+ ==___Fe3++___H2O
（2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是______。
（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。
分析上述三个实验，下列叙述正确的是______（填字母）。
A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O
B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2
C. O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色
D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关
（4）上述实验探究过程用到的实验方法有______（写出一条）。

答案
选择题 （每题2分，共40分）
ACBCC DCBDD CDCBD ACACC
非选择题（共60分）
21.(1)B……1分
(2)氧化剂……1分
(3)Fe+2H+=Fe2+ + H2↑……2分
22.(1)Fe2O3…………1分，氧化…………1分
(2)分
23.(1)分
(2)①③⑤……1分
(3)①③⑤②④分
(4)分
24.(1)①2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑ ……2分
②ABC……1分
③NaOH显碱性，酚酞遇碱性物质变红……1分
(2)淡黄色……1分，木条复燃……1分
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑……2分
△
(3)①C……1分
②Na2CO3 …… 1分 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑……2分
③HCO3- + H+ = H2O+CO2↑……2分
25.(1)光的散射……1分
(2)FeCl3……1分
(3)d……1分
(4)CuSO4溶液中分散质粒径小于1nm……1分
26、
△
(1)分液漏斗……1分. 圆底烧瓶……1分
(2)MnO2+4HCl(浓）== MnCl2+Cl2↑+分
(3)去除HCl 分
(4)浓硫酸 分
(5)图略 分
（6）2OH- + Cl2 = Cl- +ClO-分
（7）干燥纸条不褪色，湿润纸条褪色 ……1分 H2O+ Cl2=HCl+分
（8） Ag+ + Cl-=AgCl↓分
高温
27.(1) 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+分
（2）用燃着的木条点燃肥皂泡，观察到肥皂泡中气体燃烧，发出爆鸣声……1分
(3)提供水蒸气……1分
(4)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ……2分
(5) 红褐色分 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3……2分
28.（1）还原（2分）
2 1 2 2 2 （2分）
（2）SCN－［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42－（1分）
（3）ACD（2分）
（4）对比、控制变量等（1分）A．液氨
B．漂白粉
C．赤铁矿
D．氯水
A．Cu
B．NaCl溶液
C．NaOH固体
D．乙醇
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质
A．不锈钢
B．青铜
C．生铁
D．水银
A．1 ml·L-1的 Na2SO4溶液中含有2 ml Na+
B．常温常压下，1 ml N2的体积是22.4 L
C．1 ml Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D．Mg的摩尔质量是24 g/ml
选项
溶液
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液
溶液变红
氯水具有氧化性
B
NaHCO3溶液
产生能使澄清
石灰水变浑浊的气体
氯水中含有H+
C
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
Cl2具有酸性和漂白性
D
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
氯水中含有Cl－
A．Ca2＋、Na＋、CO32－、NO3－
B．Na＋、Cl－、HCO3－、OH－
C．Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－
D．H＋、K＋、HCO3－、SO42－
序号
实验现象
解释
A
钠浮在水面上
钠的密度比水小
B
钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点低
C
钠四处游动，嘶嘶作响
产生了气体
溶液
胶体
浊液
光路示意图
对光的主要作用
透射
散射
反射或折射
实验Ⅰ
现象
溶液变红，片刻红色褪去，
有气体生成（经检验为O2）。
实验Ⅲ
现象
溶液变红，一段时间后不褪色。
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液
无白色沉淀产生。