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    2021湖南省五市十校高一上学期第一次联考试题(12月)化学PDF版含答案

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    2021湖南省五市十校高一上学期第一次联考试题(12月)化学PDF版含答案

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    这是一份2021湖南省五市十校高一上学期第一次联考试题(12月)化学PDF版含答案,文件包含化学试卷pdf、化学参考答案doc、化学答题卡pdf等3份试卷配套教学资源,其中试卷共11页, 欢迎下载使用。
    高一化学参考答案一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。 小题只有一个选项符合题目要求)1-10   C  B  A  C  B      D  D  A  B  C 1C2B【解析】纳米材料”粒子直径在1-100nm属于胶体,胶体可以透过滤纸3A【解析】ANa2O2能够与二氧化碳和水反应产生氧气,因此可用于潜艇中的供氧剂,但这与物质颜色无关,因此不具有对应关系,A符合题意;4C5B【解析】A:氢氧化铝是难溶性碱,不可以拆;        C不符合客观事实、电荷不守恒        D不符合参加反应的物质的个数比。应为Ba2++2OH-+2H++ SO4 2-=BaSO4 ↓+2H2O6D7D【解析】A应生成淡黄色固体;B应加热至溶液呈红褐色C氯气不具有漂白性,应将干燥的氯气通入干燥的有色布做对比,证明HClO漂白性8A【解析】B:标准状况下,水不是气体;C没有给出溶液体积,无法计算粒子数目;D常温常压下,混合气体的物质的量1mol9B【解析】W2> Z2>X2>Y2A根据氧化能力Z2> X2所以Z2可以置换出X2,则Z2X-水溶液中不能大量共存B根据氧化能力W2> Y2所以Y2不可以置换出W2C:根据W2> Z2>X2>Y2可知还原性Y- >Z- >W-D:根据W2> Z2>X2>Y2可知还原性Y- >X-W2通入NaXNaY的混合溶液中:W2先氧化Y-10C【解析】向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸先后发生如下反应:K2CO3+HCl=KHCO3+KCl  KHCO3+ HCl= KCl+H2O+CO2则:钾离子数目不变,aK+碳酸根离子在减少,直至为0bCO32-,碳酸氢根离子先增大后减小,cHCO3-随着盐酸的加入,Cl-不断增加dCl- 二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部答对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。)11-15  CD   AC    AD    C    AB 11CD   【解析】A冰水混合物是纯净物B乙醇不可以导电12AC【解析】铁和氯气生成氯化铁,铁和硫生成FeS13AD  【解析】A装置加热固体试管口应向下倾斜D中实验室制备氯气应用二氧化锰与浓盐酸14C   【解析】A选项中,100mL 0.6mol/LNaCl溶液Cl-的物质的量浓度0.6mol/L50mL 0.6mol/LMgCl2溶液Cl-的物质的量浓度1.2mol/LB选项b水的体积,不可以直接带入浓度公式计算,正确答案应为D选项中,与水反应会产生氢气,溶质NaOH质量为4g形成溶液质量应为2.3g+97.7g-0.1g=99.9g15AB 【解析】A右两侧气体温度、压强相同,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,左右体积之比为41,则左右气体物质的量之比为41,所以右侧气体物质的量==0.25mol,A选项正确B相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比,右边气体平均摩尔质量= =32g/mol,与氧气摩尔质量相等,所以混合气体与氢气密度之比为322=161,故B正确;CCO和二氧化碳质量为8g,设CO的物质的量为x mol,则二氧化碳物质的量为(0.25-x)mol,28x g+44(0.25-x)g=8g,x=mol,则CO的物质的量为mol,二氧化碳物质的量为 mol。  m(CO)=nM=mol×28g/mol=5.25g,故C错误;D若改变右边COCO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处,则左右空间体积之比为51,充入COCO2物质的量为×1=0.2mol,相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比,所以其压强之比为0.25mol0.2mol=54,故D错误 三、非选择题16(每空2分)1)煤油(或石蜡油    2Al (写不给分)       33mol(没有带单位不给分   4)安静的燃烧,发出苍白色火焰,有白雾生成。(答出苍白色火焰、白雾即可给分答对11分)52Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(没打气体符号不扣分      611 【解析】由提给信息及框图,可知 ANaBMnO2CNaOHDH2ECl2FAlGHCl 17(每空2分)1③⑤⑦⑩(或③⑤⑦⑩    2          3①②④⑥       4(第234问写离子符号不给分5Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-        6OH-+HCO3-=CO32-+H2O 18(每空2分)1+1   Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     2)得到    0.5NA3.01×10233越慢    4烧杯b中溶液的pH大于烧杯c中溶液的pHHClO浓度越小反应速率越慢褪色越慢。 【解析】1)根据实验数据,溶液的pH4-10范围内,pH大,红色褪色越慢2)根据Cl2HClOClO-物质的量分数pH变化得关系图可知,b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中的pHHClO浓度较小,反应速率较慢,褪色较慢。 19(每空2分)10.5      210       3500mL容量瓶4BD(答对一个给1错选不给分    5偏高     偏低(答变大、偏大、变小、偏小等均不给分 【解析】1)生成二氧化碳的物质的量为0.112 L÷22.4 L·mol10.005 mol,根据化学方程式Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2可知消耗HCl 0.01 mol,所以盐酸的浓度为0.01 mol÷0.02 L0.5 mol·L12根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005 mol,所以碳酸钠晶体的摩尔质量为1.43 g÷0.005 mol286 g·mol110618x286,解得x10 20(每空2分)1Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O         2D3KSCN     溶液变为红色(血红色)42Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O(没写反应条件不扣分555.6【解析】1)由流程可知,SiO2没有与稀硫酸反应,过滤后以滤渣从混合物中分离出来。因此,与稀硫酸反应的还有Fe2O32试剂X可以还原Fe3+,可以充当还原剂,不能引入新的杂质,D5产生2.24L氧气,应反应0.2mol FeSO4需要FeSO4·7H2O质量为m=n×M=0.2mol×278g/mol=55.6g

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