2021湖南省五市十校高一上学期第一次联考试题(12月)化学PDF版含答案
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这是一份2021湖南省五市十校高一上学期第一次联考试题(12月)化学PDF版含答案,文件包含化学试卷pdf、化学参考答案doc、化学答题卡pdf等3份试卷配套教学资源,其中试卷共11页, 欢迎下载使用。
高一化学参考答案一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。 每小题只有一个选项符合题目要求)1-10 C B A C B D D A B C 1、C2、B【解析】“纳米材料”粒子直径在1-100nm,属于胶体,胶体可以透过滤纸3、A【解析】A.Na2O2能够与二氧化碳和水反应产生氧气,因此可用于潜艇中的供氧剂,但这与物质颜色无关,因此不具有对应关系,A符合题意;4、C5、B【解析】A:氢氧化铝是难溶性碱,不可以拆; C:不符合客观事实、电荷不守恒; D:不符合参加反应的物质的个数比。应为Ba2++2OH-+2H++ SO4 2-=BaSO4 ↓+2H2O6、D7、D【解析】A中应生成淡黄色固体;B中应加热至溶液呈红褐色;C中氯气不具有漂白性,应将干燥的氯气通入干燥的有色布条做对比,证明HClO有漂白性8、A【解析】B:标准状况下,水不是气体;C:没有给出溶液体积,无法计算粒子数目;D:常温常压下,混合气体的物质的量不为1mol9、B【解析】W2> Z2>X2>Y2A:根据氧化能力Z2> X2,所以Z2可以置换出X2,则Z2与X-在水溶液中不能大量共存;B:根据氧化能力W2> Y2,所以Y2不可以置换出W2;C:根据W2> Z2>X2>Y2,可知还原性Y- >Z- >W-;D:根据W2> Z2>X2>Y2,可知还原性Y- >X-,W2通入NaX和NaY的混合溶液中:W2先氧化Y-10、C【解析】向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,先后发生如下反应:K2CO3+HCl=KHCO3+KCl KHCO3+ HCl= KCl+H2O+CO2则:钾离子数目不变,a为K+;碳酸根离子在减少,直至为0,b为CO32-,碳酸氢根离子先增大后减小,c为HCO3-,随着盐酸的加入,Cl-不断增加,d为Cl- 二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部答对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。)11-15 CD AC AD C AB 11、CD 【解析】A中冰水混合物是纯净物,B中乙醇不可以导电12、AC【解析】铁和氯气生成氯化铁,铁和硫生成FeS。13、AD 【解析】A装置加热固体试管口应向下倾斜;D中实验室制备氯气应用二氧化锰与浓盐酸14、C 【解析】A选项中,100mL 0.6mol/L的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.6mol/L,50mL 0.6mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1.2mol/LB选项中,b为水的体积,不可以直接带入浓度公式计算,正确答案应为D选项中,钠与水反应会产生氢气,溶质为NaOH,质量为4g,形成溶液质量应为2.3g+97.7g-0.1g=99.9g15、AB 【解析】A:左右两侧气体温度、压强相同,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,左右体积之比为4∶1,则左右气体物质的量之比为4∶1,所以右侧气体物质的量==0.25mol,A选项正确。B:相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比,右边气体平均摩尔质量= =32g/mol,与氧气摩尔质量相等,所以混合气体与氢气密度之比为32∶2=16∶1,故B正确;C:CO和二氧化碳质量为8g,设CO的物质的量为x mol,则二氧化碳物质的量为(0.25-x)mol,28x g+44(0.25-x)g=8g,x=mol,则CO的物质的量为mol,二氧化碳物质的量为 mol。 m(CO)=nM=mol×28g/mol=5.25g,故C错误;D:若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处,则左右空间体积之比为5∶1,充入CO和CO2物质的量为×1=0.2mol,相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比,所以其压强之比为0.25mol∶0.2mol=5∶4,故D错误 三、非选择题16、(每空2分)(1)煤油(或石蜡油) (2)Al (写“铝”不给分) (3)3mol(没有带单位不给分) (4)安静的燃烧,发出苍白色火焰,有白雾生成。(答出苍白色火焰、白雾即可给分,答对1点给1分)(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(没打气体符号不扣分) (6) 1∶1 【解析】由提给信息及框图,可知 A为Na,B为MnO2,C为NaOH,D为H2,E为Cl2,F为Al,G为HCl 17、(每空2分)(1)③⑤⑦⑩⑫(或③⑤⑦⑩⑪⑫) (2)⑫ (3)①②④⑥ (4)⑨(第2、3、4问写离子符号均不给分)(5)Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- (6)OH-+HCO3-=CO32-+H2O 18、(每空2分)(1)+1价 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2)得到 0.5NA或3.01×1023(3)越慢 (4)烧杯b中溶液的pH大于烧杯c中溶液的pH,HClO浓度越小,反应速率越慢,褪色越慢。 【解析】(1)根据实验数据,溶液的pH在4-10范围内,pH越大,红色褪色越慢(2)根据Cl2、HClO和ClO-物质的量分数随pH变化得关系图可知,b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中的pH,HClO浓度较小,反应速率较慢,褪色较慢。 19、(每空2分)(1)0.5 (2)10 (3)500mL容量瓶(4)BD(答对一个给1分,有错选不给分) (5)①偏高 ②偏低(答变大、偏大、变小、偏小等均不给分) 【解析】(1)生成二氧化碳的物质的量为0.112 L÷22.4 L·mol-1=0.005 mol,根据化学方程式Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑可知消耗HCl 0.01 mol,所以盐酸的浓度为0.01 mol÷0.02 L=0.5 mol·L-1。(2)根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005 mol,所以碳酸钠晶体的摩尔质量为1.43 g÷0.005 mol=286 g·mol-1。106+18x=286,解得x=10。 20、(每空2分)(1)Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O (2)D(3)KSCN 溶液变为红色(血红色)(4)2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O(没写反应条件不扣分)(5)55.6【解析】(1)由流程可知,SiO2没有与稀硫酸反应,过滤后以滤渣从混合物中分离出来。因此,与稀硫酸反应的还有Fe2O3(2)试剂X应可以还原Fe3+,可以充当还原剂,且不能引入新的杂质,故选D(5)产生2.24L氧气,应反应0.2mol FeSO4,需要FeSO4·7H2O的质量为m=n×M=0.2mol×278g/mol=55.6g
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