2021邵阳县高一上学期期中考试化学含答案

www.ks5u.com高一化学试卷

考生注意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。

4.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5

第I卷(选择题 共54分)

一、选择题(本题包括l6小题，1～10小题，每小题3分，11～16小题，每小题4分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1.苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是

A.C10H20O2中碳氢元素质量比为1：2    B.C10H20O2的摩尔质量为172g

C.1 mol C10H20O2中含有2 mol氧        D.1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H

2.下列说法正确的是

A.根据物质能否溶于水，可以将化合物分为电解质和非电解质

B.胶体和溶液的本质区别，是能否产生丁达尔效应

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都属于非电解质

D.大多数非金属氧化物属于酸性氧化物

3.下列有关各种物质的物理性质的叙述中不正确的是

A.金属钠的氧化物都是淡黄色的固体     B.金属钠的密度比水小

C.纯碱和小苏打都能溶于水             D.Cl2是一种黄绿色的有毒气体

4.下列物质中存在自由移动的Cl－的是

A.KClO3溶液     B.氯水     C.液态HCl     D.FeCl3固体

5.下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是

6.在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是

A.Na＋、K＋、SO42－、CO32－       B.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－

C.Mg2＋、NH4＋、SO42－、OH－     D.Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－

7.下列对于反应H2S＋H2SO4＝S↓＋SO2＋2H2O的分析中不正确的是

A.H2S是还原剂，还原性H2S>SO2   B.H2SO4在反应中作氧化剂被还原

C.S是氧化产物，SO2是还原产物    D.每生成3.2g沉淀，则消耗的H2S气体体积为2.24L

8.将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是

A.KCl溶液     B.Mg(NO3)2溶液     C.CuSO4溶液     D.Fe2(SO4)3溶液

9.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl     B.NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO

C.Na2SO3＋NaClO＝Na2SO4＋NaCl     D.Na2O＋H2O＝2NaOH

10.下列有关氯气实验现象的记录正确的是

A.纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰

B.钠可以在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体

C.用pH试纸检验干燥的氯气，试纸先变红后褪色

D.新制的氯水是由氯气溶于水形成的无色透明溶液

11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气中所含的原子总数为NA

B.1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na＋的数目为2NA

C.46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子数为3NA

D.2 mol·L－1的氯化镁溶液中含有的氯离子数目为4NA

12.下列说法中错误的是

A.从1 L 1 mol·L－1 K2SO4溶液中取出100 mL，取出的溶液中n(K＋)为0.2 mol

B.将1 L 0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO3－的浓度为0.04 mol·L－1

C.将5.85g氯化钠溶于1L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

D.5 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中，n(Na＋)相等

13.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量KOH溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

B.氧化钠与稀盐酸反应：O2－＋2H＋＝H2O

C.将碳酸钡加入稀硫酸中，并不断搅拌：BaCO3＋2H＋＝H2O＋Ba2＋＋CO2↑

D.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝HCl＋H＋＋ClO－

14.将氯气通入NaOH溶液中.充分反应后得到含NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，则溶液中c(Cl－)：c(ClO－)：c(ClO3－)可能为

A.2：1：1     B.8：3：1     C.10：5：2     D.6：3：2

15.下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是

A.分别进行焰色试验，观察火焰的颜色

B.取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成

C.取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化

D.取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

16.常温下，欲配制密度为1.26 g·cm－3、浓度为4.6 mol·L－1的稀硫酸，现用体积为100 mL、密度为1.84 g·cm－3、浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸与蒸馏水混合配制，则所需要蒸馏水的体积为

A.320 mL     B.300 mL     C.200mL     D.220 mL

第II卷(非选择题 共46分)

二、非选择题(本题包括4小题，共46分)

17.(12分)回答下列问题：

(1)标准状况下，0.85 g NH3的体积为          L。

(2)Fe2(SO4)3溶液中SO42－的浓度为0.3 mol·L－1，c[Fe2(SO4)3]＝          mol·L－1。

(3)同温同压下，气体N2和O2的密度之比为          。

(4)同温同压下，等体积的气体SO2和CO的物质的量之比为          。

(5)标准状况下，0.66 g某气态氧化物RO2的体积为336 mL，则元素R的相对原子质量为          。

(6)将7.8 g Na2O2溶于93.8 g水中充分反应后(此时溶液密度近似为1.0 g·cm－3)，c(NaOH)＝

          mol·L－1。

18.(10分)回答下列问题：

(1)工业上常用Fe2＋处理含Cr2O72－的酸性废水，请写出该反应的离子方程式：           。

(2)实验中常用足量的氢氧化钙溶液检验CO2气体。请写出该反应的离子方程式：         。

(3)黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药着火时，主要发生化学反应：2KNO3＋S＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。在上述反应中，被还原的元素为          (填元素符号)。

(4)已知Cl2可发生反应：2KBrO3＋Cl2＝Br2＋2KClO3。

①该反应中氧化剂是          (填化学式，下同)，还原剂是          。

②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：          。

19.(12分)实验室现有质量分数为36.5%、密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸，回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为          mol·L－1。

(2)某化学兴趣小组进行盐酸性质的实验探究时，需要100 mL 1 mol·L－1稀盐酸，则需用量筒量取          mL的浓盐酸，量取浓盐酸所用的量筒的规格为          (填标号)。

A.10 mL     B.25 mL     C.50 mL     D.100 mL

(3)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有          。

(4)下列情况对所配制的稀盐酸浓度有何影响。

①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中：          (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。

②将溶液注入未经干燥的容量瓶中          。

③转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：          。

④定容时俯视刻度线：          。

20.(12分)某实验小组以石灰粉[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图所示。

(1)“打浆”的目的是                                                  。

(2)“氯化”过程控制氯气不过量，在75℃左右进行。“氯化”温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应而生成漂白粉，写出该反应的化学方程式：                                    。露置在空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有O2和HCl外，还可能含有          (填化学式)。

(3)“氯化”过程中Cl2与浆水反应生成Ca(ClO3)2的总反应为6Ca(OH)2＋6Cl2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，反应中还原产物为          (填化学式)。

(4)由于在“氯化”过程中易发生副反应，则“氯化”后溶液中          (填“>”“<”或“＝”)5。

(5)向滤液中加入稍过量KCl固体，可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。从该溶液中析出KClO3固体的方法是                                        。

不同温度下，各物质的溶解度数据如下表(单位/g)：