2021浙江省A9协作体高一上学期期中联考化学试题含答案

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  浙江省A9协作体2020学年第一学期期中联考

高一化学试题

命题：桐乡凤鸣高级中学 周慧、沈祖芬   审校：回浦中学 戴梦  余姚四中 戚士忠   校稿：丁汉英

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题卷。

5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32   Cl 35.5  K 39

Ca 40  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．2015年，屠呦呦因创制新型抗疟药—青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获2015年度诺贝尔生理学或医学奖。其中提到的青蒿素（C15H22O5）属于

A．氧化物       B．含氧酸盐       C．有机物       D．无机物 

2．下列能产生丁达尔效应的是

A．氢氧化铁      B．氯化钠溶液      C．乙醇溶液      D．有色玻璃

3．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列说法错误的是

A．           B．

C．            D．

4．下列属于非电解质的是

A．铜            B．蔗糖          C．水         D．硝酸钾

5．影响1mol H2体积的主要因素是

A．微粒数       B．分子本身大小 C．分子间距     D．分子密度

6．仪器名称为“泥三角”的是

A．              B．               C．                D．

7．下列化学反应中没有气体产生的是

A．将NaOH加到NaHCO3溶液中 B．HClO见光分解

C．将Na2O2与H2O混合  D．将Na加到饱和食盐水中

8．下列说法不正确的是

A．新制氯水久置后，酸性增强

B．燃烧反应一定是氧化还原反应

C．铂金属在灼烧时没有呈现出特征颜色

D．工业制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2在光照条件下生成

9．取2mol/L的NaCl溶液10 mL稀释到50 mL，从中取出5mL，这5mL溶液中溶质的物质的量浓度为

A．0.4 mol/L B．0.04 mol/L       C．0.2 mol/L D．0.02 mol/L

10．下列说法正确的是

A．氧化还原反应的实质是化合价有升降

B．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

C．某元素处于最低价时只有氧化性，只能被还原

D．元素由游离态变成化合态时，它可能被氧化，也可能被还原

11．下列说法不正确的是

A．金刚石、石墨、C60均是碳的同素异形体

B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 

D．工业上用氯气和澄清石灰水制备漂白粉

12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cu＋2AgNO3 = Cu(NO3)2＋2Ag      B．S+O2SO2

C．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2           D．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

13．下列叙述正确的是[来源:Z。xx。k.Com]

A．氯化钠溶于水，在通电条件下才发生电离

B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，所以二氧化碳是电解质

C．熔融的硫酸钡能导电，所以它是电解质

D．电解质溶于水所形成的溶液均能导电，而非电解质溶于水形成的溶液不导电

14．下列各组离子能大量存在的是

A．Ag+、Na＋、NH4+、NO3－            B．H＋、Na＋、ClO－、SO42－

C．Fe3+、Na＋、OH－、NO3－             D．Na+、Ba2+、CO32－、Cl－

15．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是

A．所含分子数目之比1∶1               B．密度之比为16∶17

C．所含原子的物质的量之比为4∶5        D．分子间平均距离之比为1∶1

16．下列说法正确的是

A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，产生的气体一样多

B．钠着火时应用大量水灭火

C．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2

D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液[来源:Z.xx.k.Com]

17．下列关于胶体的描述不正确的是

A．胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象

B．胶体中分散质微粒直径为10－9—10－7米

C．往煮沸的水中加几滴饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

D．丁达尔效应中看到光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的

18．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O。下列说法不正确的是

A．H2O不是氧化产物，也不是还原产物 

B．当有1molCl－生成时，转移的电子为2mol

C．ClO－在反应中得到电子 [来源:学科网]

D．Fe3+在反应中为氧化剂，具有氧化性

19．下列说法不正确的是

A．碳酸氢钠受热易分解，可用作发酵粉 

B．氯气有漂白性，可用于自来水的杀菌消毒

C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱 

D．二氧化锰有氧化性，可用于实验室制氯气

20．有以下物质：①液氯 ②熔融的Na2CO3 ③MgCl2固体 ④AgCl ⑤H2SO4 ⑥盐酸 ⑦蔗糖，有关它们的说法正确的是

A．能导电的有①②⑥  B．属于电解质的是②③④⑤

C．属于非电解质的是①⑦ D．属于盐的有②③④⑦

21．下列反应中碘单质只作还原剂的是

A．2NaOH+I2 ＝NaIO+NaI+H2O B．2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2

C．I2+5Cl2+6H2O＝2HIO3+10HCl D．Fe+I2 FeI2

22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说正确的是

A．1mol Fe和1mol Cl2充分反应，转移的电子数为3NA

B．1mol/L NaOH溶液中含有NA个Na+

C．标准状况下，22.4L的C2H5OH中含有NA个分子

D．1mol金属钠分别在加热和常温下与O2完全反应，均失去NA个电子

23．下列离子方程式书写正确的是

A．氧化钠投到水中：O2－+H2O ＝2OH－

B．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH－＝HCO3－

C．钠和硫酸铜溶液混合：2Na+Cu2+＝2Na++Cu

D．往碳酸钙中加入过量醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

24．下列有关离子检验的描述正确的是

A．向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明该物质一定存在CO32－

B．某化合物的焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有Na＋

C．某物质在灼烧时透过紫色钴玻璃片看到蓝色火焰，说明该物质一定含有K+

D．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl－

25．将10ml 0.4 mol/L AgNO3溶液与30ml 0.1 mol/L CaCl2溶液混合，充分反应后过滤，所得滤液中各离子浓度的大小顺序是

A．c(NO3－) > c(Cl－) > c(Ag+) > c(Ca2+) B．c(Ca2+) > c(NO3－) > c(Cl－) > c(Ag+)

C．c(NO3－) > c(Ca2+) > c(Ag+) > c(Cl－)  D．c(NO3－) > c(Ca2+) > c(Cl－) > c(Ag+)

非选择题部分[来源:学_科_网Z_X_X_K]

二、填空题（本大题共4题，共46分）

26．（10分）按要求回答问题：

（1）漂白粉的有效成分（化学式）             ▲             ；

（2）KClO3的电离方程式             ▲             ； 

（3）钠和水反应的离子方程式             ▲             ；

（4）碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去碳酸钠的最佳方法是           ▲           ，涉及的反应用化学方程式表示               ▲              。

27．（14分）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：[来源:学科网ZXXK]

2KMnO4+16HCl(浓)＝5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

（1）用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目。

（2）上述反应中，氧化剂是      ▲      （填化学式，下同），氧化产物     ▲     ，浓盐酸体现了   ▲   性和   ▲   性，当有4mol水生成的时候，转移的电子有   ▲   mol。

（3）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是    ▲    （填写化学式），请用化学方程式表示该反应的原理          ▲          。

（4）若在标准状况下，将一个充满HCl气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气瓶，

（假设HCl全部留在集气瓶内），则该集气瓶内溶液中HCl的物质的量浓度为   ▲   mol/L。（保留三位小数）

28．（8分）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，同时不断搅拌（如图所示）。

（1）主要实验现象：烧杯中          ▲          ，小灯泡：          ▲          。

（2）烧杯中反应的离子方程式：             ▲             。

（3）下列图示能正确表示实验过程的是   ▲   。（填序号）

29．（14分）实验室需要配制0.1 mol/L CuSO4溶液400 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、   ▲   、

   ▲   以及等质量的两片滤纸。

（2）计算，称量。应选择下列   ▲   。

A．需要CuSO4固体6.4 g               B．需要CuSO4·5H2O晶体10.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g         D．需要CuSO4固体8.0 g

（3）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，它的作用是         ▲         。

（4）转移、洗涤。在转移时防止溶液溅出，应采取的措施是     ▲     ，需要洗涤烧杯2～3次，将溶质全部转移到容量瓶。

（5）定容，摇匀。当液面离刻度线   ▲   cm时，改用胶头滴管滴加   ▲   至溶液凹液面最低处与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（6）在配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是   ▲   。

A．某学生观察定容时仰视刻度线

B．称量时所用的砝码已经生锈

C．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水

D．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

三、计算题（本大题共1题，共4分）

30．（4分）（计算题）将22g含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠三种物质的混合物加热到质量不再减轻，冷却后称重为18.9g，在残余固体中加入足量盐酸，在标准状况下收集到的二氧化碳为3.36L。

（1）原混合物中碳酸氢钠的物质的量为多少？

（2）原混合物中含多少克氯化钠？

浙江省A9协作体2020学年第一学期期中联考

高一化学参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

二、非选择题（本大题共4小题，共46分）

26．（10分，每空2分）[来源:学科网ZXXK]

（1）Ca(ClO)2

（2）KClO3＝ K++ClO3－（写可逆符号不得分）

（3）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（未配平扣1分，写化学方程式或写错化学式不给分）

（4）通入过量二氧化碳（通二氧化碳，也给2分），Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3（未配平扣1分，写错化学式不给分）

27．（14分，除第（2）小题前四空每空1分，其余每空2分）[来源:Zxxk.Com]

（1）  

（2）KMnO4，Cl2（各1分，写名称不给分），酸，还原（各1分，顺序可互换），5   

（3）NaOH（写名称不给分，其它合理答案均可），2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（写对离子方程式也给2分）

（4） 0.045（要求保留三位小数，写也得2分）

28．（8分，每空2分）

（1）产生白色沉淀    

（2）先变暗直至熄灭，后变亮（答到先变暗后变亮即可得2分，只答变暗给1分，只讲变亮不给分）

（3）Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O（写错物质不给分，未配平扣1分）

（4）AB（只选对1个给1分，多选不给分）

29．（14分，除第（1）题两空每空1分，其余每空2分）

（1）500容量瓶，胶头滴管（每空1分，顺序可互换，容量瓶不写规格不给分）

（2）CD（只选对1个给1分，多选不给分）

（3）搅拌，加速溶解（只写搅拌也给2分）

（4）用玻璃棒引流

（5）1-2；蒸馏水（写水只给1分）

（6）AC（只选对1个给1分，多选不给分）

三、计算题（本大题共1题，共4分）

30．（1）0.1 mol（2分）    （2）3g（2分）