2021重庆市缙云教育联盟高一11月月考化学试题含答案

绝密★启用前

重庆市缙云教育联盟高一年级11月月考

化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。

第I卷（选择题）

一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）

1. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是   

A. 用溶液吸收少量：
B. 向溶液中通入：
C. 向溶液中滴加少量：
D. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：

2. 连二亚硫酸钠俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、溶剂和水形成的混合液，通入时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是
    

A. 制备保险粉的离子方程式为：
B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的
C. 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使能被充分吸收
D. 为避免产生的被氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的排出装置中残留的

3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是   

A. 分子结构：中的共价键数目为
B. 由和组成的物质中含有的质子数为
C. 与足量充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为
D. 标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为

4. 往含 NaOH和 的溶液中持续稳慢地通入气体，使气体充分参加反应，当通入气体为时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入气体的体积关系正确的图象是气体的溶解忽略不计

A.  B.
C.  D.

5. 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是

A.
B.
C.
D.

6. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得。。下列说法错误的是   

A. 在反应中得到电子
B. 是还原产物
C. 发生氧化反应
D. 生成1个分子时有2个电子转移

7. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

A.  B. NaOH C.  D. HCl

8. 利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是

A. A B. B C. C D. D

二、多选题（本大题共4小题，共16.0分）

9. 科学家合成出了一种新化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
    

A. WZ的水溶液呈碱性
B. 元素电负性的大小顺序为
C. Y的最高价氧化物的水化物是强酸
D. 该新化合物中Y满足8电子稳定结构

10. 下列实验方案、现象及结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

11. 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到反应。其过程可以用如下化学方程式表示：下列说法正确的是

A. 反应是氧化还原反应
B. 该生产过程不产生任何污染
C. 整个反应过程中，每有参加反应转移
D. 反应中的氧化剂是

12. 下面是实验室制取的几种方法：

         KMnO

A. 中，是反应的催化剂
B. 中，反应前后化学性质没有改变
C. 中，反应前后化学性质发生改变
D. 中，既作氧化剂又作还原剂

第II卷（非选择题）

三、实验题（本大题共4小题，共40.0分）

13. 葡萄糖酸亚铁是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备，并利用与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：

的名称为 ________。

打开a中、，关闭，一段时间后，关闭，打开。在________填仪器标号中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的作用有________、________________。写2条

将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因：________________________________。

将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是________________________________。

用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为 ________________________________，此法产品纯度更高，原因是 ________________________。

14. 钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：

金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是用化学反应方程式回答________________________________。

某化学兴趣小组设计以下装置来验证的性质。

装置A中的现象是_______________________________________，出现此现象的原因是_________________________________。
装置B的作用是_________________________________________。
装置C与装置D中的现象是否相同__________填“是”或“否” ，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是______________________。
装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是_______，E中发生反应的化学方程式为____________________。

15. 高纯硝酸锶化学式用于制造信号灯、光学玻璃等。

Ⅰ工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓硝酸溶解，搅拌。

过滤，并用浓硝酸洗涤滤渣。

将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使沉淀，静置后加入肼将过量铬酸还原，调pH至，过滤。

将滤液用硝酸调节pH至，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

将得到的晶体在条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

步骤用浓硝酸洗涤滤渣的目的是________。

步骤中肼将过量铬酸还原，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：________。

肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去锅炉水含氧气的溶解氧，需要肼的质量为________。

Ⅱ受热易分解，生成和在时进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含的样品，加热至完全分解，得到固体和混合气体。计算该样品中的质量分数写出计算过程，结果精确到。

16. 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
    
    已知：Ⅰ；
    Ⅱ是白色固体，易被氧化。
    “还原”步骤中被还原的元素是______。此时从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的
    是______。
    若使“吸收”步骤中完全转化为，则理论上“还原”步骤中与的物质的量之比为______。
    该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定：
    称取样品，将其配成250mL溶液。
    先向锥形瓶内加入 的溶液，加热至冷却后再向其中加入  溶液，充分混合。
    最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液与反应的关系式为：
    整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度______“偏大”、“偏小”或“无影响”，原因是______。
    通过计算，该样品中的质量分数是______，可能含有的杂质有______写出其中两种。
    该课外兴趣小组将溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是______。

四、计算题（本大题共1小题，共8.0分）

17. 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到的溶液，然后用的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，请回答下列问题：
    
    
     

原合金中Na的物质的量为___________mol

产生氢气的体积为___________标准状况下

图中m的值为______________g

图中的值为_____________mL

答案和解析

1.【答案】A
 

【解析】解：用溶液吸收少量：，符合电荷守恒，物料守恒，强制弱规律，故A正确；
B.弱酸不能制强酸，向溶液中通入不反应，故B错误；
C.向溶液中滴加少量，做催化剂，促进双氧水的分解，氧气的氧化性大于三价铁离子，弱氧化剂不能制强氧化剂，故C错误；
D.不符合客观事实，氢氧根优先与酸性更强的氢离子反应，正确的离子方程式：，故D错误；
故选：A。
本题考查了化学反应原理，离子方程式的书写，离子方程式的正误判断，重点考查反应发生的可能性，掌握强制弱的原理，难度中等。
2.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题以无机物的制备为载体考查了离子方程式的书写以及化学实验方案的评价等知识，难度一般。
【解答】
A.气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成，可写出反应的化学方程式为：，故A正确；
B.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的二氧化硫，防止空气污染，故B错误；
C.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使能被充分吸收，故C正确；
D.具有还原性，容易被氧气氧化，先排出装置中的氧气可避免被氧化，故D正确。
3.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
【解答】
A.32 g 的物质的量为，而中含8个共价键，则中含个共价键，故A正确；
B.和的摩尔质量都为，故2g混合物的物质的量为，且两者均含10个质子，则含个质子，故B正确；
C.8gCuO的物质的量为，而CuO和氢气反应时，铜元素由价变为0价，则反应转移个电子，故C正确；
D.氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中含氯气分子，溶液中、和HClO的微粒数之和小于，故D错误。
故选D。
4.【答案】A
 

【解析】解：含有 NaOH和 的溶液中离子总的物质的量为，
，通入含有和的溶液中，相当于首先发生：，该阶段完全反应消耗，体积为，离子物质的量减少，溶液中离子物质的量为，其中含有、，生成；
然后发生，完全反应消耗，体积为，该阶段离子物质的量减少，溶液中剩余离子物质的量为，溶液中含有、；
再发生，完全反应消耗，体积为，溶液中离子物质的量增大，此时溶液中离子为，二氧化碳反应完全，不发生反应，
上述图象中A符合，故选A。
本题考查离子方程式的计算，难度较大，清楚各阶段发生的反应是关键．
5.【答案】D
 

【解析】

【分析】

本题考查了物质间的转化，难度不大，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答。

【解答】

A.氮气不能一步转化为二氧化氮，故A错误；
B.氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故B错误；
C.二氧化硅与水不反应，不能一步转化为硅酸，故C错误；
D.中反应方程式分别是、、，所以能一步实现，故D正确。
故选D。

6.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题考查氧化还原反应的相关概念以及计算等知识，注意掌握氧化还原反应的概念内涵是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.反应中Cl元素的化合价由价降低为价，则在反应中得到电子，故A正确；
B.Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即是还原产物，故B正确；
C.因C元素的化合价由价升高到价，则在反应中被氧化，发生氧化反应，故C正确；
D.Cl元素的化合价由价降低为价，生成1个分子时也生成了1个分子，有1个电子发生转移，故D错误。
7.【答案】A
 

【解析】

【分析】
本题主要考查金属钠的化学性质，注意结合钠和水的反应进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
A. 钠和硫酸铜溶液反应的实质是Na先与水反应：，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为： ，将两个方程式相加得：，根据方程式知，反应过程有气体放出，且溶液质量减轻，故 A正确；
B. 钠和NaOH溶液反应的实质是与水反应，反应方程式为： ，所以溶液质量增加，故 B错误；
C. 钠和溶液反应的实质是钠和水反应：，溶液的质量增加 ，故C错误；
D. 钠和盐酸反应的方程式为：，反应后溶液质量增加，故 D错误。
故选A。
8.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，涉及气体的制取、氧化还原反应等，侧重实验装置、原理及物质性质的考查，题目难度中等。
【解答】
A.过氧化钠与稀硫酸反应生成氧气，氧气可氧化硫化氢生成硫，有黄色沉淀生成，故A正确；
B.浓氨水和碱石灰反应可生成氨气，氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，故B正确；
C.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO气体，可生成硅酸沉淀，故C正确；
D.由于碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钡溶液不反应，故D错误。
9.【答案】BD
 

【解析】

【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
【解答】
该化合物由阴、阳离子构成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，则Z为Cl，X为Si元素；W、X、Y、Z为同一短周期元素，则W为Na，Y为P，可知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素，
A.NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故A错误；
B.非金属性越强电负性越强，同一周期从左向右非金属性逐渐减弱，元素非金属性顺序为：
，电负性的大小顺序为，故B正确；
C.P的最高价氧化物是，其对应的水化物为、，它们均不是强酸，故C错误；
D.个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，故D正确
10.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.玻璃棒中含钠元素，应选铂丝或铁丝蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，故A错误；
B.由现象可知分解产物有不饱和烃，气体不一定为乙烯，故B错误；
C.高锰酸钾氧化二氧化硫，发生，滴入几滴溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，故C正确；
D.加入过量的KI溶液，由操作和现象可知反应后含铁离子，则KI与的反应为可逆反应，故D正确。
11.【答案】AD
 

【解析】略
12.【答案】AB
 

【解析】

【分析】
本题考查催化剂性质的判断，氧化剂、还原剂的辨别，掌握氧化还原反应的分析是解题的关键，较为简单。
【解答】
                                   0                                          0                                              0
 2KClO             2H      

A.中，是反应的催化剂，故A正确；
B.中，是反应的催化剂，反应前后化学性质没有改变，故B正确；
C.中，是反应的催化剂，反应前后化学性质不发生改变 ，故C错误；
D.中Mn的化合价从价降低到和价，为还原产物，故D错误。 
故选AB。
13.【答案】恒压滴液漏斗
；排出装置内的空气，防止生成的被氧化；将b中溶液压入c中

降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，使葡萄糖酸亚铁沉淀析出
；降低溶液的pH，以免产生氢氧化亚铁
 

【解析】

【分析】
本题考查物质的制取实验和有关化学方程式、离子方程式书写，难度一般。
【解答】
的名称为恒压滴液漏斗；
故答案为：恒压滴液漏斗；
在c中制得碳酸亚铁，实验过程中产生的作用有：排出装置内的空气，防止生成的被氧化；增大b中压强，将b中溶液压入c中制碳酸亚铁；
故答案为：C；排出装置内的空气，防止生成的被氧化；将b中溶液压入c中；
碳酸亚铁易被氧化，化学方程式为；
故答案为：；
葡萄糖酸亚铁 易溶于水，几乎不溶于乙醇，加入乙醇的目的是降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度；
故答案为：降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，使葡萄糖酸亚铁沉淀析出
用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为，此法产品纯度更高，原因是降低溶液的pH，以免产生氢氧化亚铁；
故答案为：；降低溶液的pH，以免产生氢氧化亚铁。
14.【答案】  ；    

  溶液先变红，然后褪色；氯水中的使溶液先变红，HClO具有漂白性使溶液褪色  

  吸收水蒸气，干燥

  否；可以与水发生反应或干燥的没有漂白性 

  氢氧化钠溶液； 

【解析】

【分析】
本题考查钠和氯的相关性质，注意起漂白作用的是次氯酸而不是氯气，次氯酸能漂白酸碱指示剂，难度不大．
【解答】
钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以常用于呼吸面具中的供氧剂，发生的反应为：，；
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，石蕊遇酸变红色，次氯酸能使其褪色，所以看到的现象是溶液先变红后褪色；
浓硫酸有吸水性，所以能干燥氯气；
装置中没有水，D装置中含有水，导致C中没有次氯酸D中含有次氯酸，所以C中不褪色，D中褪色；
氯气有毒不能直接排放，吸收尾气的物质应该极易溶于水且和氯气反应，可以选取氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：。
15.【答案】Ⅰ除去杂质，减少硝酸锶的溶解损失

Ⅱ样品

解得：

【解析】，，，。
16.【答案】N   气液逆向吸收，使硝酸与充分反应   2：1   偏小   被空气中的氧气氧化      、、  
 

【解析】解：硝酸溶液中通入二氧化硫被还原，“还原”步骤中被还原的元素是N元素，从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下增大硝酸和二氧化硫接触面积使之充分反应，气液逆向吸收，使硝酸与充分反应，
故答案为：N；气液逆向吸收，使硝酸与充分反应；
若使“吸收”步骤中完全转化为，发生反应，二氧化硫和硝酸反应生成NO和物质的量之比为1：1，，，电子转移总数，，结合电子守恒计算得到与的物质的量之比：1，
故答案为：2：1；
整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，时间过长被空气中的氧气氧化，否则样品的纯度测定偏小，
故答案为：偏小；被空气中的氧气氧化；
，
              2                    5
           n
，
250ml溶液中含亚硝酸钠物质的量，
该样品中的质量分数，亚硝酸钠制备过程分析可知：可能含杂质是被氧化生成的硝酸钠、剩余的碳酸钠或反应生成的碳酸氢钠，化学式为：、、，
故答案为：；、、；
将溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，说明亚硝酸根离子氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：，
故答案为：。
硝酸中通入二氧化硫发生氧化还原反应，冷却后生成的气体用哪个碳酸钠吸收生成亚硝酸钠和二氧化碳，蒸发结晶得到亚硝酸钠晶体，
硝酸溶液中通入二氧化硫被还原，从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下增大硝酸和二氧化硫接触面积使之充分反应；
若使“吸收”步骤中完全转化为，发生反应，二氧化硫和硝酸反应生成NO和物质的量之比为1：1，结合电子守恒计算得到与的物质的量之比；
亚硝酸钠乙被空气中氧气氧化，导致测定产生误差；
与反应的关系式为：，计算亚硝酸钠物质的量，计算含量，注意溶液体积的变化，乙酸钠吸收二氧化氮、一氧化氮，可能含杂质是被氧化生成的硝酸钠、剩余的碳酸钠或反应生成的碳酸氢钠；
将溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，说明亚硝酸根离子氧化碘离子生成碘单质；
本题考查了物质制备过程分析、氧化还原反应电子守恒的计算应用、离子方程式书写、物质性质等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
17.【答案】   
      
       

 

【解析】

【分析】
本题考查混合物的有关计算，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，注意利用元素守恒的方法来解答，难度较大。
【解答】
钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生反应：、，得到的溶液，则溶液中，NaOH有剩余，剩余NaOH为；
开始加入盐酸没有立即产生沉淀，首先发生反应：，该阶段消耗盐酸为；
然后发生反应：，生成氢氧化铝沉淀，40mL时沉淀达最大值，此时溶液中溶质为NaCl，由钠元素守恒可知，该阶段消耗盐酸体积为，根据方程式可知，根据铝元素守恒，
最后发生反应：，消耗盐酸的物质的量为，故该阶段消耗的盐酸体积为，
由钠元素守恒可知；
故答案为：；    
根据方程式可知产生氢气，根据铝元素守恒，根据可知产生氢气，共产生氢气，在标准状况下的体积为；
故答案为：；       
由上述计算可知，生成沉淀为，其质量为；故答案为：；       
由上述计算可知，溶解氢氧化铝消耗盐酸的体积为60mL，则为。
故答案为：100。