2021南宁三中高一上学期期中段考化学试卷含答案

南宁三中2020~2021学年度上学期高一段考

化学试题

命题人：五象校区高一化学备课组           审题人：五象校区高一化学备课组

可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5

                         Fe 56  Cu 64  Ba 137

一、单项选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）

1．下列是我国古代的技术应用，其工作原理不涉及化学反应的是（   ）

A．A B．B C．C            D．D

2．下列实验操作不符合实验安全规则的是（   ）

A．移去加热的蒸发皿 B．加热固体

C．加热液体 D．稀释浓硫酸

3．下列实验操作中错误的是（   ）

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且萃取剂的密度与水的密度无关

C．过滤时，玻璃棒要不断搅拌以加快过滤速度

D．加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热

4．下列操作或试剂选择不合理的是（   ）

 A．用蒸馏法从工业酒精中分离乙醇        

B．除去氧化铜中混有的铜可采用在空气中加热的方法

 C．Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉充分反应后，过滤   

 D．用分液法分离汽油和煤油

5．分类是科学研究的重要方法，下列物质的分类中，不正确的是（   ）

 A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱      B．单质：C60、C80、金刚石

 C．电解质：乙酸、氯气、熔融硝酸钾 D．混合物：空气、盐酸、石灰石

6．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是（   ）

 A．磁流体属于溶液  B．磁流体很不稳定

 C．磁流体能产生丁达尔效应 D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸

7．下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（   ）

 A．NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O      B．3Fe＋2O2  Fe3O4

 C．2C＋SiO2 2CO↑＋Si               D．NH4NO3 N2O↑＋2H2O

8．在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（   ）

A．K+、Cl-、HCO、Na+ B．Na+、NO、Ag+、Cl-

C．Cu2+、NO、SO、Na+ D．H+、NO、CO、K+

9．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是（   ）

 A．NaOH的作用是除去Cu2+       B．试剂a为Na2CO3

 C．操作x为过滤      D．试剂b既可以是盐酸又可以是硫酸

10．下列说法正确的是（   ）

A．17g OH- 含有的电子数约为6.02×1024

B．CH4的摩尔质量为16 g

C．1L含23g Na+的Na2SO4溶液中SO42-浓度为1mol/L

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）

A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．某溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中一定含有Cu2+

D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

 A．0.1mol·L-1的NaOH溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO

 B．0.1mol·L-1的HCl溶液中：Na+、K+、SO、CH3COO-

 C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO、OH-

 D．遇酚酞显红色的溶液中：K+、Fe3+、Na+、

13．下列反应的离子方程式正确的是（   ）

 A．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu

 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：+2H＋+2OH﹣+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O

 C．醋酸滴在大理石上：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O

 D．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

14．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（   ）

 A．0.1mol FeCl3与水完全反应生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA

 B．常温下，28 g N2和CO混合气体中原子个数为2NA

 C．标准状况下，22.4L的CCl4所含的原子数为5NA

 D．0.5mol•L-1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA

15．同温同压下，在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，下列说法正确的是（   ）

A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小

C．CO2的摩尔体积比CO的摩尔体积大 D．乙中CO2的密度比甲中CO的密度大

16．在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水（   ）

A．只作氧化剂  B．只作还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

17．某无色、澄清溶液中只可能含有离子①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是（   ）

 A．该实验无法确定溶液中是否含有③  B．溶液中肯定含有的离子是①②⑥

 C．溶液中可能含有的离子是①③  D．溶液中肯定没有的离子只有④⑤⑦

18．下列关于物质的量浓度表述正确的是（   ）

 A．98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L

 B．只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的

物质的量浓度一定不相同

 C．从VL 0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中取0.5VL稀释至2VL，所得溶液中SO42-浓度为0.125mol/L

 D．50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl-浓度相等

19. 有一瓶在空气中暴露的NaOH固体，经分析测知其中含水2.8%，Na2CO37.2%，取7.0g该样品与2mol/L的盐酸200mL充分反应后，再用质量分数为37%的NaOH溶液恰好中和过量的盐酸，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为（　　）           

A. 23.4g                    B.  16.0g           C. 11.7g                 D. 14.04g 

20．常温下，向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（   ）

 A．硫酸溶液的体积为25 mL

 B．b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol·L-1

 C．c时刻溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1

 D．溶液的导电能力：c<b<a

二、非选择题（共50分）

21．（8分）有以下5种物质，请回答下列问题：

  ①稀硫酸  ②NaHSO4溶液 ③碳酸氢钠溶液  ④氢氧化钡溶液  ⑤CuO 

(1)写出物质②在水中的电离方程式：_________。

(2)写出物质①和⑤在水中发生反应的离子方程式：_____________。

(3)写出物质①和③在水中发生反应的离子方程式：__________。

(4)写出少量物质③和过量的物质④发生反应的离子方程式：_______。

22．（7分）如图是某儿童在南宁市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题。

(1)报告单中“µmol/L”是________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(2)0.5 L该溶液中所含Ca2+的物质的量为_________mmol。

(3)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_____________(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)将FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到Fe(OH)3胶体,请写出该反应的化学方程式________________。

23.（13分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出该仪器的名称：e.____________

(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）

(3)若利用装置一分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整

后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。

(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置二是某同学转移溶液的示意图。

 ①装置二中的错误是_____________________________。

 ②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。

 ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。

 A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

 B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅

动，使其充分溶解

 C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。

24. （13分）氧化锌软膏用于急性皮炎、湿疹、痱子及轻度皮肤溃疡，其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：

说明：“沉锌”意为使锌元素转化为沉淀物。

(1)“酸溶”过程中发生的主要离子方程式为________，该反应的氧化剂是          。

(2)由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为_________，草酸中C的化合价是_____。

(3)“沉锌”过程中发生反应的离子方程式为________。

(4)“操作A”需要用的玻璃仪器有_______。

(5)溶液X的主要成分为氯化铵，检验其中阴离子的实验操作是                            。

(6)“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种气态碳氧化物生成，则草酸锌分解的化学方程式为______。

25.（9分）化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用 CO2 熄灭。”他们决定探究 CO2 与Na 反应的产物。

提出猜想：CO2 与Na 反应可能生成 4 种物质：C、CO、Na2O 和Na2CO3。

查阅资料：① Na 很活泼，易与 O2、H2O 等物质反应。

②向PdCl2溶液中通入 CO，能产生黑色沉淀。

③Na2CO3 是白色固体，易溶于水。

④Na2O 是白色固体，与H2O 反应生成NaOH。

⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH 四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：

实验过程：同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。

(1)实验记录

(2)实验反思

① 实验记录②中，E 中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是                           。

② C中的试剂是          。

③ 检验第 4 种物质是否存在的实验方案：取 D 中白色固体于试管中，                                                。

高一段考化学试题 参考答案

1-5 CACDC   6-10 CDADA  11-15  CABBD  16-20  DBBAD

21.（8分，每空2分）(1)NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-

(2)CuO + 2H+ ==Cu2+ +2H2O

(3)HCO3- + H+ == H2O + CO2↑

(4)HCO3- + Ba2+ + OH- ==BaCO3↓ + H2O

22. （7分，除标记外每空2分）

（1）浓度（1分）  

（2）0.84  

（3）还原性

（4） （不写胶体扣一分，写成沉淀不给分）

23.（13分，除标记外每空1分）

（1）锥形瓶    （2）c    （3）酒精灯    蒸馏烧瓶支管口    f  

（4）未用玻璃棒引流    2.0g （2分）   BCAFED （2分）  

（5）偏低    无影响    偏高

24.（13分，除标记外每空2分）

（1）Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑、HCl（1分）（写H+、盐酸亦可）

（2） H2C2O4 （1分）；+3（1分）

（3） Zn2++=ZnC2O4↓

（4） 烧杯、漏斗、玻璃棒（答对1个或2个得1分，全对得2分）

（5）取少量溶液X于试管中，加入适量硝酸和硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明存在Cl-

（6）ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑ （气体符号、反应条件缺失不扣分）     

25.（9分，除标注外每空2分）

（1）① CO2 + Ca2++2OH-=CaCO3↓ + H2O  ② C （1分） CO （1分） ③Na2CO3 （1分） 

（2）① 排出装置中的空气，防止空气的干扰（1分）  

②浓硫酸（1分） 

③加水溶解，加入过量的 CaCl2 溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则产物中有 Na2O；若溶液不变色，则产物中没有 Na2O  （2分）