2021静宁县一中高一上学期第二次月考（实验班）化学试题含答案
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静宁一中2020~2021学年度第一学期高一级第二次考试题
化 学（实验班）
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Zn-65
一、选择题(本小题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．常温常压下，气体体积的大小取决于（ ）
A．分子半径 B．分子质量
C．分子总数 D．分子间的平均距离
2．用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（ ）
A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
B．将CuSO4·5H2O加热失去结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液
C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液
D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中
3．下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L；②0.5molH2所占体积为11.2L；③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L；④标准状况下，14gCO与N2的混合气体的体积约为11.2L；⑤ 22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，浓度为1 mol/L；⑥标准状况下，体积相同的气体所含原子数相同
A．①③⑤ B．④ C．③④⑥ D．②④⑥
4．如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ）
A．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
5．下列说法正确的是（ ）
A．酸性氧化物大多数是非金属氧化物
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态醋酸是电解质，所以醋酸在熔融时和溶于水时都能导电
D．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
6．下列关于胶体的说法正确的是( )
A．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体的聚沉是化学变化
D．NaCl晶体即可制成溶液又可制成胶体
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，密度比为16∶11
B．标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数为NA
C．1L0.1mol/LCH3COOH水溶液中含有的氢原子数目为0.4NA
D．等物质的量的 NH3和Cl2所含分子数为NA
8． 在0.5L由KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，
c（NO3-）=0.2mol/L，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为（ ）
A．0.15 mol B．0.20 mol C．0.25 mol D．0.40 mol
9．离子方程式中的不能代表的物质是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②⑤
10．下列关于物质分类正确组合是（ ）
分类组合 | 混合物 | 碱 | 电解质 | 碱性氧化物 |
A | CuSO4·5H2O | Ca(OH)2 | NaCl | Na2O |
B | 稀硫酸 | Na2CO3 | H2CO3 | Fe2O3 |
C | 镁铝合金 | KOH | BaSO4 | CuO |
D | 矿泉水 | Mg(OH)2 | 盐酸 | 生石灰 |
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，3.2g 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为0.2NA
B．0.1 mol液态HCl中含有的H+数目为0.1NA
C．6.5g 锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24L
D．0.1mol/LNaOH 溶液中含有的钠离子数目为0.1NA
12．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）
A | B | C | D |
苯萃取碘水中的碘，分出水层后的操作 | 测量氯气的体积 | 制备氢氧化铁胶体 | 配制0.10mol/LNaOH溶液 |
13．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Na2CO3与硝酸溶液；Na2CO3与醋酸溶液
B．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4
C．NaOH与HCl；NaHSO4与NaOH
D．少量CO2通入NaOH溶液；少量CO2通入澄清石灰水
14．下列事实与胶体性质有关的是（ ）
①豆浆加入盐卤做豆腐
②在河流入海口易形成沙洲
③油水混合会分层
④工厂采用静电除尘
⑤FeCl3与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀
⑥血液透析
A．①②④⑥ B．①②③⑤
C．③④⑤⑥ D．全部
15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－ + OH- +Ca2+ = H2O+ CaCO3
B．碳酸氢钠溶液中加入HCl：CO32- + 2H+ = H2O + CO2
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO42－ + Ba2+ + H+ + OH- = H2O+ BaSO4
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应：
16．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入，含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A． mol/L B．mol/L C． mol/L D．mol/L
17．为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒
D．量取过氧乙酸液体时仰视刻度线
18．同温同压下，用等质量的Cl2、SO2、O2、H2S四种气体分别吹起四个气球，其中是由Cl2吹起的是（ ）
A． B． C． D．
19． 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
A. Na2SO3、BaCO3 B.AgCl、NaHCO3 C. NaHCO3、Al(OH)3 D.Na2CO3、CuSO4
20．下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-
21．下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．碳酸氢钠溶液中：K+、NO、Cl-、OH-
B．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-
C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、K+
D．使石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO-
22．室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5％的NaC1溶液100g，乙同学配制0.5mol·L-1的NaC1溶液100mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36g)。下列说法正确的是（ ）
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所需实验仪器种类相同
C．两同学所配溶液均为不饱和溶液
D．两同学所配溶液的质量相同
23．某无色澄清溶液中可能含有:①Na+②SO42－③Cl-④HCO3－⑤CO32－⑥H+⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:
步骤 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 用紫色石蕊试液检验 | 溶液变红 |
Ⅱ | 向溶液中滴加 BaCl2 溶液和稀盐酸 | 有白色沉淀生成 |
Ⅲ | 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 | 有白色沉淀生成 |
下列结论正确的是( )
A．该实验无法确定是否含有③
B．肯定含有的离子是②③⑥
C．可能含有的离子是①③⑦
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
24．室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室（容积相同）各充入一定量和，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使压与充分反应生成氯化氢气体：，恢复到原温度后，下列判断正确的是（ ）
A．开始时左右两室分子数相同
B．最终容器内无存在
C．反应前后室压强相同
D．最终容器内密度与原来相同
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
25．（每空2分，共14分）按要求完成下列填空：
(1)标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 ______，氧原子个数之比 ______。
(2)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量__________。
(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为，则混合气体的平均摩尔质量为 ，甲烷的体积分数为______。
(4)某物质加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物的相对分子质量为______。
(5)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是______。
26．（除特殊标记外，每空2分，共13分）按要求完成下列填空：
(1)用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L稀硫酸溶液480mL，所需浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）。
(2) 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 mol/L。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式
。
(4)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳 ②熔融KCl ③NaHSO4固体 ④铜
⑤稀硫酸 ⑥蔗糖 ⑦AgCl ⑧Fe(OH)3胶体。
A．其中能导电的是 （填序号，下同）（1分）
B．属于电解质的是 （1分）
C．属于非电解质的是 （1分）
D．NaHSO4熔融状态下的电离方程式 （1分）
E．某同学向⑧中逐滴加入了稀硫酸，结果出现了一系列变化，先出现红褐色沉淀，原因是 （1分），随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。
27．（除特殊标记外，每空2分，共14分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。
(1) ②中反应的离子方程式是________________________。
(2)①②③中均进行的分离操作是______（填操作名称）（1分）。
(3)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是________________________________。
(4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_______。 （填化学式）（1分）
(5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480mL 0.40mol/L NaNO3溶液。
①配制溶液时，称取NaNO3固体的质量是_____g。
②实验所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________（1分）、___________（1分）。
③配制时，一般可分为以下几个步骤：
A称量 B计算 C溶解 D摇匀 E移液 F洗涤 G定容 H冷却
正确的操作顺序为： (填序号)。
④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．摇匀后，液面低于刻度线，加蒸馏水至刻度线
E．配置前，容量瓶中有少量蒸馏水
28.（除特殊标记外，每空2分，共11分）1000mL某待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl－、CO32－、HCO3－、SO42－ |
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：已知NH4+ + OH NH3 +H2O
(1) 写出生成白色沉淀B的离子方程式： 。
(2) 待测液中肯定不存在的离子是_____________。
(3) 待测液中一定含有的阴离子是__________，可能含有的阴离子是 。
(4 判断原溶液中K+是否存在，________________（填“是”或 “否”）（1分），若存在，求 其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由
。
静宁一中2020~2021学年度第一学期高一级第二次考试题
化 学（实验班）答案
一、选择题(本小题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C | C | B | D | A | D | A | B | C | C |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
A | B | C | A | D | C | D | D | A | B |
21 | 22 | 23 | 24 | ||||||
B | C | A | D | ||||||
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
25．（每空2分，共14分）
(1)3:2 1:1 (2) 27 g/mol (3) 19 g/mol 75%
(4) 60 (5)1:3
26．（除特殊标记外，每空2分，共13分）
(1)13.6 (2) 1000dS (3) SO42－ + Ba2+ + 2H+ + 2OH- = 2H2O+ BaSO4
M(100+S)
(4)A.②④⑤⑧（1分） B.②③⑦（1分） C.①⑥（1分）
D. NaHSO4= Na+ + HSO4－（1分）
E.电解质使胶体聚沉（1分） Fe(OH)3 + 3H+ = Fe 3+ + 3H2O
27．（除特殊标记外，每空2分，共14分）
(1) Cl－ + Ag+ = AgCl (2)过滤（1分）
(3) 除尽Ag+ 和Ba2+ (4)HNO3 （1分）
(5)①17.0 ②500mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）
③BACHEFGD ④ACD
28.（除特殊标记外，每空2分，共11分）
(1) Ba2+ + HCO3－ + OH- =H2O+ BaCO3
(2) Fe 3+ 、Ba2+ (3) CO32－、HCO3－、SO42－ Cl－
(4)是（1分） c(K+)的最小值为0.2 mol·L－1
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