2021南昌八一中学高一10月考试化学试题含答案

www.ks5u.com2020-2021学年度第一学期南昌市八一中学

高一化学10月份考试试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ca-40  Cu-64

一、选择题（每小题3分，共48分）

1.《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离

A. 酒精和水 B. 氯化钠和沙子的混合溶液

C. CCl4和硫酸钠溶液 D. 硝酸钾和氯化钠的混合物

2、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（     ）

3．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（  　）

A．    B．     C．     D．

4．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂是（　　）

A、苯                B、酒精               C、CCl2             D、汽油

5.下列各种仪器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（       ）

A. ①③⑦            B. ②⑥⑦            C. ①④⑧        D. ④⑥⑧

6.实验中的下列操作正确的是（    ）

A. 通过蒸馏分离苯和四氯化碳的实验中，温度计水银球应伸入溶液中，冷凝管注水应上进下出

B. 用溶解、过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移

7. 对于某些离子的检验及结论正确的是(    )

A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一定有CO 32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成，再加入AgNO3溶液立即产生白色沉淀，一定有Cl-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

8．现有① MgSO4　② Ba(NO3)2　③ NaOH　④ CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是(　　)

A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①②

9．下列实验操作或记录正确的是（　 　）

A．常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL

C．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g

D．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL

10.设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（　 　）
A、6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋

B、在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C、14 g氮气中含有7NA个电子

D、NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

11.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是

A. 有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2 mol O，则三种气体物质的量之比为6：3：2

B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n

C. 常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是×6.02×1023个

D. 2.8 g CO在标准状况下的体积为2.24L

12.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是（　  　）

A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中

B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C. 将10Ml.1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合

D. 将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液

13.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是m g，一个12C的原子质量是n g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　  　）

A. 该原子的摩尔质量是m•NA g/mol        B. w g该原子的物质的量一定是 mol

C. w g该原子中含有×NA个该原子      D. 由已知信息可得：NA＝

14.与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（    ）

A. 25mL0.2moL/L的NaCl溶液              B. 100mL0.1moL/L的NaCl溶液

C. 25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液             D. 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液

15.完全沉淀等物质量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶2∶3，则上述溶液的体积比为（　  　）

A. 1∶1∶1 B. 6∶3∶2 C. 3∶2∶1 D. 9∶3∶1

16．取200mL 0.3mol•L﹣1HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（　  　）

A．0.6mol•L﹣1       B．0.36mol•L﹣1         C．0.3mol•L﹣1             D．0.24mol•L﹣1

二、非选择题（共5小题，52分）

17.(8分)正丁醛经催化加氢可制备1丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现设计如下路线：

已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1丁醇互溶；③1丁醇的沸点是118℃。

则操作1～4分别是_________、__________、__________、___________。

18. (10分)

（1）己知在标况下的四种物质 ①4.48L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③10.2g H2S　④0.2mol C2H5OH，物质的量最大的是________；质量最小的是________；含氢原子数最多的是_________。

（2）标准状况下，8.96L CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则该混合气体的平均相对分子质量 为                             ；其中CO的体积为                               

19. （共10分）

（1）6.02×1022个NH4+中含有电子的物质的量为________

（2）含0.4 mol/L Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量浓度为        

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl−，则ACl2的摩尔质量是         ACl2的化学式是          。

（4）由K2SO4、Fe2(SO4)3、 H2SO4组成的混合溶液，其中c(H)0.1mol/L，c(Fe3)0.3mol/L，c(SO42)0.6mol/L，则c(K)为_______。

20. （共17分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a．____，b．_____，c．____。

（2）仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有____（填序号）。

（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在____处。冷凝水由（填“f”或“g”，下同）____口通入，_____口流出。

（4）现需配制0.13mol·L1NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。

①根据计算用托盘天平称取NaOH溶液的质量为_____g。为完成此溶液配制实验需要托盘天平（带砝码），药匙、烧杯、玻璃棒、量筒这五种仪器外,还缺少的必要仪器有______、______（填名称）

②图Ⅱ中的错误是_____。

③配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_____。

④取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____（填字母）。

A.溶液中Na的物质的量      B.溶液的浓度      C.NaOH的溶解度      D.溶液的密度

⑤下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。

A.暴露在空气中称量NaOH的时间太长

B.将砝码放在左盘上， NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）

C.向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水

D.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶

E.转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处

F.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

G.定容时俯视刻度线

21. (7分) 10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？（请列出详细计算过程）

高一化学参考答案

17. (8分)   (1). 过滤    (2). 分液    (3). 过滤    (4). 蒸馏

18. (10分)（1）② ； ①； ④  （2） 32；  6.72L

19、（共10分）（有单位时没带单位不给分）

（1）1 mol  （2）0.6 mol/L  （3）95g/mol ； MgCl2

(4). 0.2mol/L  

20 （共17分）   (1) 蒸馏烧瓶    (2) 冷凝管    (3) 500mL容量瓶    (4) c    (5) 蒸馏烧瓶支管口    (6) g    (7) f    (8) 2.6 （2分）   (9) 500 mL 容量瓶、胶头滴管(10) 未用玻璃棒引流    (11) 洗涤并转移 （或洗涤）   (12) BCD （2分）   (13) DG（2分）

其余每空1分

21  【答案】解：10g碳酸钙物质的量为=0.1mol，（2分）
设消耗HCl物质的量、生成二氧化碳物质的量分别为x、y，

则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（方程式1分）
    1       2                    1
   0.1mol  x                   y
故x==0.2mol，（2分）y==0.1mol （1分）
故标况下生成二氧化碳的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，（1分）
答：消耗HCl的物质的量为0.2mol，标况下生成二氧化碳气体的体积为2.24L．